Произведение растворимости. Теория произведения растворимости. Тест

Произведение растворимости. Теория произведения растворимости

Произведение растворимости (ПР) — это произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Данная величина является постоянной (константа).

Произведение растворимости – величина, которая характеризует способность электролита растворяться в насыщенном растворе при данной температуре, выражена количественно

Растворение в воде твердого вещества прекращается тогда, когда образуется насыщенный раствор. Таким образом устанавливается равновесие между твердым веществом и частицами этого вещества, растворенными в жидкости. 

Какое уравнение характеризует гетерогенное равновесие трудно­растворимой соли CaSO4?
— CaSO4 → Са2+ + SO42-
— CaSO4K ↔ Са2+  + SO42-
+ CaSO4K ↔ Са2+  + SO42- насыщ. p-p
— CaSO4 к → Са2+  + SO42- насыщ. p-p

По какому выражению можно рассчитать ПР соли Fe3(P04)2?
— ПР = [3Fe2+] • [2 PО43-]
+ ПР = [Fe2+]3 • [PО43-]
— ПР = [3Fe2+]3 • [2PО43-]2
— ПР= C3 Fe2+ * C2PО43-

Укажите, чему равно величина ПР Al(OH)3, если известна растворимость, S моль/л этого гидроксида:
+ ПР = 27S4
— ПР = 4S4
— ПР = S4
— ПР = 4S

Укажите единицу измерения растворимости вещества S:
+ моль/л;
— % масс.;
— г/мл;
— моль/кг

Чему равна концентрация ионов Ag+ (моль/л) в насыщенном вод­ном растворе соли Ag2S? ПР Ag2S = 4 • 10-51
— 3,4 • 10-15;    
— 1,6 • 10-17;
+ 2 • 10-17;
— 6,8 • 10-15

Рассчитайте растворимость CuS в воде и выразите ее в г/л. ПР СuS = 4 • 10-38
— 2 • 10-19
— 2 • 10-38
+ 1,9 • 10-17
— 6,3 • 10-11

Рассчитайте ПК труднорастворимой соли, которая образуется при смешивании двух растворов: 10 мл раствора AgNО3, СAgNО3 = 0,9 моль/л и 5 мл раствора КС1, С KCl = 0,3 моль/л
+ 0,060;
— 0,270;
— 0,068;
— 0,030

Раствор, в котором ПР > ПК является:
— концентрированным;
+ не насыщенным;
— насыщенным;
— пересыщенным,

При каком условии в жидкой фазе происходит образование осад­ка?
+ ПР < ПК;
— ПР = ПК;    
— ПР > ПК

По какому уравнению следует рассчитывать ПК соли Ag2S?
ПК = [2Ag+] • [S2-]
ПК = [2Ag+] • [S2-]
ПК = С2Ag+ • СS2-

Какое воздействие нужно оказать на гетерогенное равновесие BaSО4 к ↔ Ba2+ + SО42- нсыщ. р-p, чтобы осадок растворился?
+ уменьшить концентрацию ионов Ва2+, SО42-;
— увеличить концентрацию ионов SО42-
— увеличить концентрацию ионов Ва2+;
— увеличить количество BaSО4 к

Связывание ионов труднорастворимого электролита в его насы­щенном растворе не произойдет (осадок, следовательно, не рас­творится), если продуктом реакции с добавленным к осадку элек­тролитом будут:
— газ;
— вода;
— комплексный ион
+ сильный электролит.

 

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru