Химическое равновесие реакций. Тест

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекают химические реакции. При этом скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой.

Химическое равновесие — это:
+ динамическое равновесие, когда скорости прямой и обрат­ной реакции равны, вследствие чего не меняются со време­нем концентрации реагирующих веществ;
— состояние системы, когда продукты реакции не взаимодей­ствуют друг с другом при тех же условиях, в которых они получены;
— состояние системы, в которой концентрации реагирующих веществ меняются со временем;
— состояние системы, в которой протекает необратимая хими­ческая реакция.

Критерии термодинамического равновесия следующие:
— ΔG° < 0, ΔH° < 0, ΔS° > 0
— ΔG° = 0, ΔH° > 0, ΔS° > 0
— ΔG° > 0, ΔH° > 0, ΔS° < 0
+ ΔG° = 0, ΔH° = TΔS°

Приведите математическое выражение закона действующих масс для реакции: СН3СООН + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
— V = [СН3СООН];
— V = [CH3COOC2H5] • [Н2O]
— V = [С2Н5OН];
+ V = [СН3СООН] • [С2Н5OН].

 Уравнение изотермы химической реакции для состояния равнове­сия:
— ΔG = ΔG° + RTlnKp;
+ ΔG° = -RTlnKp;
— ΔG = RTlhKp;
— ΔG° = RTlnKp.

 Основные факторы, определяющие состояние химического рав­новесия:
температура
— давление;
— катализатор;
+ температура, концентрация реагирующих веществ, давление.

Константа химического равновесия реакции, протекающей при 25°С и нормальном давлении:
СН3СООНг + 2Н2г = 2СН3OНг, если ΔG°
CH3COOH = -393,96 кДж/моль; ΔG° CH3OH = -162,49 кДж/моль:
— 0;
— 0,1;
— 0,3;
+ 0,012

Константа равновесия реакции: H2г + I2г ↔ 2НIг при парциальных давлениях участников реакции Р I2 = 0,4 атм; Р Н2 = 0,2 атм; Р НI = 0,8 атм равна:
— 2;
— 5;
— 1;
+ 8.

При синтезе дипептида глицин + аланин = глициладанин увеличится ли выход дипептида, если температуру синтеза:
+ повысить;
— понизить;
— оставить неизменной,

если стандартные энтальпии образования участников реакции следующие: ΔH° глицина = -537,2 кДж/моль; ΔH° аланина = -562,8 кДж/моль; ΔH° воды = -285кДж/моль; ΔH° дипептида = -809 кДж/моль.

Определите, при каких условиях произойдет смещение равнове­сия реакции: C6H12О6 ↔ 2СО2 + 2С2Н5ОН
+ при понижении температуры;
— при повышении температуры;
— при повышении концентрации С02;
— при понижении концентрации С02?

если энтальпии сгорания участников реакции при Т = 298 К рав­ны: ΔH° C6H12О6 = -2813 кДж/моль; ΔH° С2Н5ОН = -1365 кДж-моль.

Для реакции Н2 г + С12 г ↔ 2НСl г константа равновесия Кс = 50. Укажите, в каком случае наступит равновесие в указанной систе­ме, если в 1 л реакционной смеси находится:
— С Н2 = 2 моль/л; C С12 = 5 моль/л; С НСl = 10 моль/л
— С Н2 = 1,5 моль/л; C С12 = 0,25 моль/л; С НСl = 5 моль/л
+ С Н2 = 1 моль/л; C С12 = 2 моль/л; С НСl =10 моль/л
— С Н2 = 0,5 моль/л; C С12 = 1 моль/л; С НСl = 10 моль/л

 

 

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru