Произведение растворимости. Теория произведения растворимости. Тест

Произведение растворимости. Теория произведения растворимости

Произведение растворимости (ПР) — это произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Данная величина является постоянной (константа).

Произведение растворимости – величина, которая характеризует способность электролита растворяться в насыщенном растворе при данной температуре, выражена количественно

Растворение в воде твердого вещества прекращается тогда, когда образуется насыщенный раствор. Таким образом устанавливается равновесие между твердым веществом и частицами этого вещества, растворенными в жидкости. 

Какое уравнение характеризует гетерогенное равновесие трудно­растворимой соли CaSO₄?
— CaSO₄ → Са²⁺ + SO₄^2-
— CaSO₄K ↔ Са²⁺  + SO₄^2-
+ CaSO₄K ↔ Са²⁺  + SO₄^2- насыщ. p-p
— CaSO₄ к → Са²⁺  + SO₄^2- насыщ. p-p

По какому выражению можно рассчитать ПР соли Fe3(P04)2?
— ПР = [3Fe²⁺] • [2 PО₄^3-]
+ ПР = [Fe²⁺]³ • [PО₄^3-]
— ПР = [3Fe²⁺]³ • [2PО₄^3-]²
— ПР= C³ _Fe²⁺ * C²_PО4^3-

Укажите, чему равно величина ПР Al(OH)₃, если известна растворимость, S моль/л этого гидроксида:
+ ПР = 27S⁴
— ПР = 4S⁴
— ПР = S⁴
— ПР = 4S

Укажите единицу измерения растворимости вещества S:
+ моль/л;
— % масс.;
— г/мл;
— моль/кг

Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (моль/л) в насыщенном вод­ном растворе соли Ag₂S? ПР Ag₂S = 4 • 10^-51
— 3,4 • 10^-15;    
— 1,6 • 10^-17;
+ 2 • 10^-17;
— 6,8 • 10^-15

Рассчитайте растворимость CuS в воде и выразите ее в г/л. ПР СuS = 4 • 10^-38
— 2 • 10^-19
— 2 • 10^-38
+ 1,9 • 10^-17
— 6,3 • 10^-11

Рассчитайте ПК труднорастворимой соли, которая образуется при смешивании двух растворов: 10 мл раствора Ag_NО3, С_AgNО3 = 0,9 моль/л и 5 мл раствора КС1, С _KCl = 0,3 моль/л
+ 0,060;
— 0,270;
— 0,068;
— 0,030

Раствор, в котором ПР > ПК является:
— концентрированным;
+ не насыщенным;
— насыщенным;
— пересыщенным,

При каком условии в жидкой фазе происходит образование осад­ка?
+ ПР < ПК;
— ПР = ПК;    
— ПР > ПК

По какому уравнению следует рассчитывать ПК соли Ag₂S?
ПК = [2Ag⁺] • [S^2-]
ПК = [2Ag⁺] • [S^2-]
ПК = С2_Ag+ • С_S2-

Какое воздействие нужно оказать на гетерогенное равновесие BaSО₄ к ↔ Ba²⁺ + SО₄^2- нсыщ. р-p, чтобы осадок растворился?
+ уменьшить концентрацию ионов Ва²⁺, SО₄^2-;
— увеличить концентрацию ионов SО₄^2-
— увеличить концентрацию ионов Ва²⁺;
— увеличить количество BaSО₄ к

Связывание ионов труднорастворимого электролита в его насы­щенном растворе не произойдет (осадок, следовательно, не рас­творится), если продуктом реакции с добавленным к осадку элек­тролитом будут:
— газ;
— вода;
— комплексный ион
+ сильный электролит.