Общая химия. Учебное пособие – Таирова А.Р., Кузнецов А.И. – 2005

Общая химия. Учебное пособие – Таирова А.Р., Кузнецов А.И. – 2005
Теоретические основы и решение типовых задач

Глава 1. Атомно – молекулярное учение

  • 1.1.Основные законы и понятия химии
  • 1.2. Химическая символика
  • 1.3. Классы неорганических веществ
    • 1.3.1. Оксиды
    • 1.3.2. Кислоты
    • 1.3.3. Гидроксиды
    • 1.3.4. Соли
  • 1.4. Номенклатура неорганических соединений (по правилам ИЮПАК)
    • 1.4.1. Названия для групп элементов
    • 1.4.2. Систематические названия для соединений
    • 1.4.3. Названия для катионов и анионов
    • 1.4.4. Номенклатура оснований и гидратов
    • 1.4.5. Номенклатура кислот
    • 1.4.6. Номенклатура солей
    • 1.4.7. Комплексные соли. Номенклатура комплексных соединений

Глава 2. Строение атома

  • 2.1. Первые модели атома
  • 2.2. Атомные спектры
  • 2.3. Кванты и модель Бора
  • 2.4. Двойственная природа электрона
  • 2.5. Квантово – механическая модель атома

Глава 3. Периодическая система Д.И. Менделеева

  • 3.1.Периодический закон и структура периодической системы Д.И. Менделеева
  • 3.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и электронная структура атомов
  • 3.3. Периодические свойства элементов

Глава 4. Химическая связь и строение молекул

  • 4.1. Определение химической связи
  • 4.2. Ионная связь
  • 4.3. Ковалентная связь
    • 4.3.1. Неполярная ковалентная связь
    • 4.3.2. Полярная ковалентная связь
    • 4.3.3. Свойства ковалентной связи
  • 4.4. Метод валентных связей (МВС, ВС)
  • 4.5. Метод молекулярных орбиталей (ММО, МО)
    • 4.5.1. Основные положения ММО, МО
    • 4.5.2.Основные двухатомные гомонуклеарные молекулы элементов 2-го периода
    • 4.5.3. Двухатомные гетеронуклеарные молекулы элементов 2-го периода
  • 4.6. Металлическая связь
  • 4.7. Водородная связь
  • 4.8. Взаимодействия между молекулами
  • 4.8.1. Вандерваальсовы силы
  • 4.8.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
  • Комплексные соединения

Глава 5 . Энергетика химических процессов

  • 5.1. Общие понятия
  • 5.2. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики
  • 5.3. Энтальпия системы. Тепловые эффекты химических реакций
  • 5.4. Термохимические расчеты
  • 5.5. Химическое сродство. Энтропия химических реакций. Энергия Гиббса
  • 5.6. Второй и третий законы термодинамики

Глава 6. Химическая кинетика и равновесие

  • 6.1. Понятие о скорости химических реакций
  • 6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
  • 6.3.Влияние температуры на скорость реакции
  • 6.4. Энергия активации
  • 6.5. Понятие о катализе и катализаторах
  • 6.6. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Глава 7. Растворы

  • 7.1. Способы выражения концентрации растворов
  • 7.2. Коллигативные свойства растворов
  • 7.3. Растворы электролитов
    • 7.3.1. Степень диссоциации электролитов
    • 7.3.2. Слабые электролиты. Константа диссоциации
    • 7.3.3.Сильные электролиты
    • 7.3.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
  • 7.4. Гидролиз солей

Глава 8. Окислительно-восстановительные процессы

  • 8.1 Степень окисления элементов
  • 8.2. Окислительно-восстановительные реакции
  • 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
    • 8.3.1.Метод электронного баланса
    • 8.3.2. Ионно-электронный метод

Глава 9. Комплексные соединения

  • 9.1. Определение комплексных соединений
  • 9.2. Комплексообразователи
  • 9.3.Лиганды
  • 9.4. Номенклатура комплексных соединений
  • 9.5. Диссоциация комплексных соединений
  • 9.6. Константы устойчивости комплексов
  • 9.7.Роль комплексных соединений
  • 9.8. Комплексонометрия. Жесткость воды

 

Zdravcity RU
А Вам помог наш сайт? Мы будем рады если Вы оставите несколько хороших слов о нас.
Zdravcity RU
Категории
Рекомендации
Помощь проекту
Интересное
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
Яндекс.Метрика
Рейтинг@Mail.ru