Общая химия. Учебное пособие — Таирова А.Р., Кузнецов А.И. — 2005

Общая химия. Учебное пособие — Таирова А.Р., Кузнецов А.И. — 2005
Теоретические основы и решение типовых задач

Глава 1. Атомно – молекулярное учение

• 1.1.Основные законы и понятия химии
• 1.2. Химическая символика
• 1.3. Классы неорганических веществ
  • 1.3.1. Оксиды
  • 1.3.2. Кислоты
  • 1.3.3. Гидроксиды
  • 1.3.4. Соли
• 1.4. Номенклатура неорганических соединений (по правилам ИЮПАК)
  • 1.4.1. Названия для групп элементов
  • 1.4.2. Систематические названия для соединений
  • 1.4.3. Названия для катионов и анионов
  • 1.4.4. Номенклатура оснований и гидратов
  • 1.4.5. Номенклатура кислот
  • 1.4.6. Номенклатура солей
  • 1.4.7. Комплексные соли. Номенклатура комплексных соединений

Глава 2. Строение атома

• 2.1. Первые модели атома
• 2.2. Атомные спектры
• 2.3. Кванты и модель Бора
• 2.4. Двойственная природа электрона
• 2.5. Квантово – механическая модель атома

Глава 3. Периодическая система Д.И. Менделеева

• 3.1.Периодический закон и структура периодической системы Д.И. Менделеева
• 3.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и электронная структура атомов
• 3.3. Периодические свойства элементов

Глава 4. Химическая связь и строение молекул

• 4.1. Определение химической связи
• 4.2. Ионная связь
• 4.3. Ковалентная связь
  • 4.3.1. Неполярная ковалентная связь
  • 4.3.2. Полярная ковалентная связь
  • 4.3.3. Свойства ковалентной связи
• 4.4. Метод валентных связей (МВС, ВС)
• 4.5. Метод молекулярных орбиталей (ММО, МО)
  • 4.5.1. Основные положения ММО, МО
  • 4.5.2.Основные двухатомные гомонуклеарные молекулы элементов 2-го периода
  • 4.5.3. Двухатомные гетеронуклеарные молекулы элементов 2-го периода
• 4.6. Металлическая связь
• 4.7. Водородная связь
• 4.8. Взаимодействия между молекулами
• 4.8.1. Вандерваальсовы силы
• 4.8.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
• Комплексные соединения

Глава 5 . Энергетика химических процессов

• 5.1. Общие понятия
• 5.2. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики
• 5.3. Энтальпия системы. Тепловые эффекты химических реакций
• 5.4. Термохимические расчеты
• 5.5. Химическое сродство. Энтропия химических реакций. Энергия Гиббса
• 5.6. Второй и третий законы термодинамики

Глава 6. Химическая кинетика и равновесие

• 6.1. Понятие о скорости химических реакций
• 6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
• 6.3.Влияние температуры на скорость реакции
• 6.4. Энергия активации
• 6.5. Понятие о катализе и катализаторах
• 6.6. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

Глава 7. Растворы

• 7.1. Способы выражения концентрации растворов
• 7.2. Коллигативные свойства растворов
• 7.3. Растворы электролитов
  • 7.3.1. Степень диссоциации электролитов
  • 7.3.2. Слабые электролиты. Константа диссоциации
  • 7.3.3.Сильные электролиты
  • 7.3.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
• 7.4. Гидролиз солей

Глава 8. Окислительно-восстановительные процессы

• 8.1 Степень окисления элементов
• 8.2. Окислительно-восстановительные реакции
• 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
  • 8.3.1.Метод электронного баланса
  • 8.3.2. Ионно-электронный метод

Глава 9. Комплексные соединения

• 9.1. Определение комплексных соединений
• 9.2. Комплексообразователи
• 9.3.Лиганды
• 9.4. Номенклатура комплексных соединений
• 9.5. Диссоциация комплексных соединений
• 9.6. Константы устойчивости комплексов
• 9.7.Роль комплексных соединений
• 9.8. Комплексонометрия. Жесткость воды