Химическое равновесие реакций. Тест

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекают химические реакции. При этом скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой.

Химическое равновесие — это:
+ динамическое равновесие, когда скорости прямой и обрат­ной реакции равны, вследствие чего не меняются со време­нем концентрации реагирующих веществ;
— состояние системы, когда продукты реакции не взаимодей­ствуют друг с другом при тех же условиях, в которых они получены;
— состояние системы, в которой концентрации реагирующих веществ меняются со временем;
— состояние системы, в которой протекает необратимая хими­ческая реакция.

Критерии термодинамического равновесия следующие:
— ΔG° < 0, ΔH° < 0, ΔS° > 0
— ΔG° = 0, ΔH° > 0, ΔS° > 0
— ΔG° > 0, ΔH° > 0, ΔS° < 0
+ ΔG° = 0, ΔH° = TΔS°

Приведите математическое выражение закона действующих масс для реакции: СН₃СООН + C₂H₅OH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
— V = [СН₃СООН];
— V = [CH₃COOC₂H₅] • [Н₂O]
— V = [С₂Н₅OН];
+ V = [СН₃СООН] • [С₂Н₅OН].

 Уравнение изотермы химической реакции для состояния равнове­сия:
— ΔG = ΔG° + RTlnKp;
+ ΔG° = -RTlnKp;
— ΔG = RTlhKp;
— ΔG° = RTlnKp.

 Основные факторы, определяющие состояние химического рав­новесия:
— температура
— давление;
— катализатор;
+ температура, концентрация реагирующих веществ, давление.

Константа химического равновесия реакции, протекающей при 25°С и нормальном давлении:
СН₃СООНг + 2Н₂г = 2СН₃OНг, если ΔG° CH₃COOH = -393,96 кДж/моль; ΔG° CH₃OH = -162,49 кДж/моль:
— 0;
— 0,1;
— 0,3;
+ 0,012

Константа равновесия реакции: H₂г + I₂г ↔ 2НIг при парциальных давлениях участников реакции Р _I2 = 0,4 атм; Р _Н2 = 0,2 атм; Р _НI = 0,8 атм равна:
— 2;
— 5;
— 1;
+ 8.

При синтезе дипептида глицин + аланин = глициладанин увеличится ли выход дипептида, если температуру синтеза:
+ повысить;
— понизить;
— оставить неизменной,

если стандартные энтальпии образования участников реакции следующие: ΔH° глицина = -537,2 кДж/моль; ΔH° аланина = -562,8 кДж/моль; ΔH° воды = -285кДж/моль; ΔH° дипептида = -809 кДж/моль.

Определите, при каких условиях произойдет смещение равнове­сия реакции: C₆H₁₂О₆ ↔ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
+ при понижении температуры;
— при повышении температуры;
— при повышении концентрации С02;
— при понижении концентрации С02?

если энтальпии сгорания участников реакции при Т = 298 К рав­ны: ΔH° C₆H₁₂О₆ = -2813 кДж/моль; ΔH° С₂Н₅ОН = -1365 кДж-моль.

Для реакции Н₂ г + С1₂ г ↔ 2НСl г константа равновесия Кс = 50. Укажите, в каком случае наступит равновесие в указанной систе­ме, если в 1 л реакционной смеси находится:
— С _Н2 = 2 моль/л; C _С12 = 5 моль/л; С _НСl = 10 моль/л
— С _Н2 = 1,5 моль/л; C _С12 = 0,25 моль/л; С _НСl = 5 моль/л
+ С _Н2 = 1 моль/л; C _С12 = 2 моль/л; С _НСl =10 моль/л
— С _Н2 = 0,5 моль/л; C _С12 = 1 моль/л; С _НСl = 10 моль/л