1. Внутриаптечный контроль, обязательные виды:
– Письменный, опросный контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический физический.
– Физический, химический контроль при отпуске.
2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели:
– Общий объём, упаковка, масса.
– Упаковка, масса, маркировка.
+ Упаковка, маркировка, описание.
– Масса, маркировка, описание.
3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют:
– Цвет.
+ Массу отдельных доз.
– Прозрачность.
– Запах.
4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:
+ Отсутствие механических примесей.
– Общий объем.
– Количество доз.
– Массу.
5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют:
– Общий объём раствора, цвет, запах.
– Цвет, запах, качество укупорки.
+ Цвет, запах, механические включения.
– Цвет, качество укупорки, механические включения.
6. В аптеке воду очищенную проверяют:
+ Ежедневно.
– 1 раз в 3 дня.
– 1 раз в неделю.
– 1 раз в квартал.
7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке:
+ Качественный.
– Количественный.
– Полный (качественный и количественный)
8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:
– Полному химическому анализу.
+ Качественному анализу.
– Количественному анализу.
– Всем видам внутриаптечного контроля.
9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие:
+ Хлоридов, сульфатов, солей кальция.
– Хлоридов, тяжелых металлов.
– Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция.
– Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.
10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов,
кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция,
дополнительно подвергается в аптеке испытаниям:
– На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ.
+ На отсутствие углерода диоксида, восстанавливающих веществ, на
содержание аммиака.
– На содержание аммиака, рН среды, отсутствие нитритов.
– На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.
11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций:
+ Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота.
– Раствор перманганата калия, разведённая хлороводородная кислота.
– Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота.
– Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.
12. ГФ-XI регламентирует с помощью соответствующего эталонного раствора определять содержание в воде очищенной:
– Хлоридов.
– Сульфатов.
– Солей кальция.
+ Солей аммония.
13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной:
– Бария хлорид, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, азотная кислота.
+ Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид.
– Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлороводородная.
14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной:
+ Бария хлорид, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
– Серебра нитрат, кислота азотная.
– Аммония оксалат, аммония гидроксид.
15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной:
– Бария хлорид, кислота хлороводородная.
+ Серебра нитрат, кислота азотная.
– Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
– Бария хлорид, кислота азотная.
16. Серебра нитрат дает положительные реакции с:
+ Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина.
– Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.
– Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.
– Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.
17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5:
– Алкалиметрия, аргентометрия.
– Аргентометрия, перманганатометрия.
+ Аргентометрия, рефрактометрия.
– Перманганатометрия.
18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:
– Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.
– Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.
+ Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.
– Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.
19. Формула расчета массовой доли в методе рефрактометрии:
– Wr = (Т х V х К х V лек. формы) / a
+ W = n – n0 / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
– Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000
20. Формула расчета массовой доли по способу прямого титрования:
+ Wг = (Т х V х К х V лек. формы) / a
– W = (n – n0) / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
– Т 0,1 моль/л = (Э хС) / 1000
21. Формула расчета титра исследуемого вещества:
– Wг = (Т х V х К х V лек. формы.) / a
– W = (n – n0) / F
– W = (T (V1 – V2) х V лек. формы) / а
+ Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000
22. К физическим методам количественного определения относятся:
– Перманганатометрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Броматометрия.
23. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
– Желтый.
– Светло-желтый.
– Черный.
+ Белый.
24. Количественное определение кислоты хлороводородной проводят методом:
+ Алкалиметрии.
– Ацидиметрии.
– Мора.
– Комплексонометрии.
25. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида:
– Метод Фаянса.
– Меркуриметрия.
– Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Мора.
26. Магния сульфат дает положительные реакции с:
– Хлоридом бария, нитратом серебра.
– Нитратом серебра, хлоридом железа III.
+ Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом.
– Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.
27. Кальция хлорид дает положительные реакции с:
– Хлоридом железа III, серебра нитратом.
+ Оксалатом аммония, серебра нитратом.
– Хлоридом бария, калия йодидом.
– Серебра нитратом, азотной кислотой.
28. Цинка сульфат дает положительные реакции с:
– Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом.
+ Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом.
– Серебра нитратом, натрия сульфидом.
– Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.
29. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации):
+ Фенолфталеин.
– Крахмал.
– Калия хромат.
– Эозинат натрия.
30. Метод редоксиметрии:
– Алкалиметрия.
+ Йодометрия.
– Ацидиметрия.
– Комплексонометрия.
31. Раствор крахмала используют для определения субстанции:
– Натрия йодида.
+ Йода.
– Калия хлорида.
– Натрия тиосульфата.
32. Реактив на катион серебра:
– Винная кислота в присутствии ацетата натрия.
– Оксалат аммония.
– Реактив Несслера.
+ Кислота хлороводородная.
33. При титровании раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по:
– Розовому окрашиванию.
+ Желтому окрашиванию.
– Голубому окрашиванию.
– Кирпично-красному окрашиванию.
34. Индикатор в методе йодометрии:
– Фенолфталеин.
+ Крахмал.
– Калия хромат.
– Эозинат натрия.
35. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу:
– Метиловый оранжевый.
+ Бромфеноловый синий.
– Мурексид.
– Железо-аммониевые квасцы.
36. Реакцию с дихроматом калия и разведённой хлороводородной кислотой проводят для:
– Пиридоксина гидрохлорида.
– Папаверина гидрохлорида.
+ Парацетамола.
– Прокаина гидрохлорида.
37. Лекарственное средство, на воздухе быстро поглощающее диоксид углерода:
– Рибофлавин.
– Атропина сульфат.
– Левомицетин.
+ Эуфиллин.
38. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ:
+ № 305 от 1997 г.
– № 214 от 1997 г.
– № 308 от 1997 г.
– № 309 от 1997 г.
39. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:
– Цвета, запаха, вкуса.
– Цвета, запаха.
+ Цвета, запаха, однородности смешения.
– Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.
40. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке:
– 10 дней.
– 1 месяц.
+ 2 месяца.
– 6 месяцев.
41. Опросный контроль проводят после изготовления:
– Не менее 5 лек. форм.
+ Не более 5 лек. форм.
– 3 лек. форм.
– В конце смены.
42. Фактор эквивалентности ингредиентов в лекарственной форме:
Rp: Papaverini hydrochloridi 0,03
Acidi nicotinici 0,05
Sacchari 0,25
Misce, fiat pulvis
Dentur tales dosis № 20
Signa. По 1 порошку 3 раза в день.
– 1/2
+ 1
– 1/4
– 2
43. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю:
+ После расфасовки до их стерилизации.
– До и после стерилизации.
– После стерилизации.
– Не подвергают физическому контролю.
44. Только качественному химическому контролю подвергают обязательно:
– Глазные капли, содержащие ядовитые и наркотические вещества.
– Концентраты.
+ Фасовку (каждая серия).
– Лек. формы для новорожденных.
45. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:
– Качественный.
– Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).
46. Вид химического контроля глазных капель и мазей, содержащих ядовитые и наркотические вещества:
– Качественный.
– Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).
47. Полному химическому контролю обязательно подвергаются лекарственные формы по прописи:
+ Возьми: Раствора кислоты хлороводородной 2% – 80 мл
Пепсина 2,0
Смешай. Дай. Обозначь. По 1 столовой ложке 3 раза в день
2. Возьми: Раствора кальция хлорида 5% – 100 мл
Дай. Обозначь. По 1 столовой ложке 3 раза в день.
+ Возьми: Раствора дикаина 1% – 5 мл
Дай. Обозначь. Глазные капли.
+ Возьми: Раствора глюкозы 5% – 500 мл
Дай. Обозначь. Для внутривенного введения.
+ Возьми: Раствора атропина сульфата 1% – 20 мл.
Дай. Обозначь. Глазные капли.
48. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют:
+ До стерилизации.
– После стерилизации.
– До и после стерилизации.
– Не определяют.
49. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает:
– Определение стабилизирующих веществ.
+ Определение рН и полный химический контроль действующих веществ.
– Определение подлинности действующих и стабилизирующих веществ.
– Определение количественного содержания действующих веществ.
50. Обязательные виды контроля тритураций:
– Письменный, опросный, органолептический.
– Опросный, органолептический, контроль при отпуске.
+ Органолептический, письменный, полный химический.
– Физический, полный химический.
51. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора атропина сульфата 1% – 10 мл
Дай таких доз №10
Глазные капли
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
52. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора пилокарпина гидрохлорида 2% – 10 мл
Дай таких доз №5
Глазные капли
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
53. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора дибазола 1% – 5 мл
Д.Т.Д. № 10 Простерилизуй!
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
54. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора папаверина гидрохлорида 2 % – 2 мл
Д.Т.Д. № 5 Простерилизуй!
– Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
– Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.
55. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:
– По обесцвечиванию раствора перманганата калия.
– По реакции с концентрированной серной кислотой.
+ По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.
– По реакции с раствором серебра нитрата.
56. При изготовлении концентратов до 20% допустимая норма отклонений в (%):
– +1.
+ +2.
– +3.
– +4.
57. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2:
– +0,5%.
– +5%.
– +3%.
+ +1%.
58. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов натрия бромида 1:5:
– +3%.
+ +2%.
– +1%.
– +4%.
59. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кофеин-бензоата натрия 1:10:
– +5%.
– +0,5%.
– +1%.
+ +2%.
60. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для
концентрированных растворов магния сульфата 1:5:
– +3%.
+ +2%.
– +1%.
– +4%.
61. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:
– Кислота борная.
+ Натрия бромид.
– Калия йодид.
– Магния сульфат.
62. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:
– Рефрактометрия.
+ Фотоколориметрия.
– Ионнообменная хроматография.
– Поляриметрия.
63. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:
– Бария хлорид.
– Калия перманганат.
+ Серебра нитрат.
– Дифениламин.
64. Бром окрашивает хлороформный слой в:
– Синий цвет.
+ Жёлто-бурый цвет.
– Фиолетовый цвет.
– Розовый цвет.
65. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:
– Серебра нитрата.
+ Натрия йодида.
– Йода.
– Калия хлорида.
66. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:
– Натрия тиосульфата.
+ Калия бромида.
– Магния сульфата.
– Калия хлорида.
67. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
– Розовато-жёлтый.
– Желтый.
+ Светло-жёлтый.
– Чёрный.
68. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaJ = AgJ ↓+ NaNO3
– Кирпично-красный.
– Белый.
– Чёрный.
+ Жёлтый.
69. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ-ХI:
– Бария хлорид.
+ Хлорид железа (III).
– Калия перманганат.
– Хлорамин в кислой среде.
70. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:
– Метод Мора.
– Метод Фольгарда (обратное титрование).
– Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Фаянса.
71. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):
– Алкалиметрия.
– Комплексонометрия.
+ Аргентометрия по Мору.
– Аргентометрия по Фаянсу.
72. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлороводородной 1% 100 мл:
+ Алкалиметрия.
– Аргентометрия по Фаянсу.
– Аргентометрия по Мору.
– Комплексонометрия.
73. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:
+ Калия хлорида.
+ Натрия бромида.
– Магния сульфата.
+ Натрия тиосульфата.
+ Натрия йодида.
74. Катион натрия окрашивает пламя в:
– Зелёный цвет.
– Фиолетовый цвет.
+ Жёлтый цвет.
– Кирпично-красный цвет.
75. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:
– Натрия хлорида.
– Натрия бромида.
+ Калия йодида.
– Кальция хлорида.
76. Пирохимическим методом можно открыть ионы:
– Аммония.
+ Калия.
+ Натрия.
– Магния.
+ Кальция.
77. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:
– Железо-аммонийные квасцы.
+ Хромат калия.
– Дифенилкарбазон.
– Хромовый тёмно-синий.
78. Наиболее экономичный метод количественного определения
ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml
Sterilis!
D.S.
– Йодометрия.
– Аргентометрия.
– Нитритометрия.
+ Рефрактометрия.
79. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:
– Рефрактометрия.
+ Аргентометрия по Фаянсу.
– Комплексонометрия.
– Ацидиметрия.
80. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:
– Раствором йода.
– Раствором калия перманганата.
– Раствором нитрата серебра.
+ Кислотой хлороводородной.
81. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион:
– Зеленый.
+ Красно-фиолетовый.
– Желтый.
– Кирпично-красный.
82. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:
– Калия хлорида.
– Магния сульфата.
– Кальция хлорида.
+ Натрия тетрабората.
83. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:
– Окислительных.
+ Восстановительных.
– Кислотных.
– Основных.
84. Метод количественного определения натрия тиосульфата:
– Аргентометрия.
– Броматометрия.
– Комплексонометрия.
+ Йодометрия.
85. Реактив на карбонат-ион:
– Оксалат аммония.
– Нитрат серебра.
– Хлорид железа (III).
+ Хлороводородная кислота.
86. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлороводородной выделяет углерода диоксид:
– Магния сульфат.
– Натрия хлорид.
+ Натрия гидрокарбонат.
– Кальция хлорид.
87. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:
+ Индикатору фенолфталеину.
– Реакции с серной кислотой.
– Реакции с уксусной кислотой.
– Индикатору метиловому красному.
88. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
– Йодометрии.
– Комплексонометрии.
+ Ацидиметрии.
– Аргентометрии.
89. Спиртовый раствор борной кислоты горит:
– Красным пламенем.
– Фиолетовым пламенем.
– Желтым пламенем.
+ Пламенем с зеленой каймой.
90. Эффект реакции подлинности – розовое пятно на куркумовой бумаге,
переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, –
соответствует лекарственному веществу:
– Кислота глютаминовая.
– Кислота хлороводородная.
– Кислота бензойная.
+ Кислота борная.
91. Титрование борной кислоты проводят в присутствии:
– Спирто-хлороформной смеси.
– Хлороформа.
– Спирта.
+ Глицерина.
92. Куркумовой бумажкой определяют:
– Натрия хлорид.
– Натрия бромид.
+ Натрия тетраборат.
– Натрия йодид.
93. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность:
– Калия йодида.
– Натрия бромида.
+ Магния сульфата.
– Калия хлорида.
94. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность:
– Калия хлорида.
– Кальция хлорида.
– Цинка сульфата.
+ Натрия бромида.
95. Эффект реакции подлинности – белый студенистый осадок – соответствует лекарственному веществу:
– Магния сульфат.
– Калия хлорид.
+ Цинка сульфат.
– Натрия бромид.
96. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария:
– Чёрный осадок.
– Синее окрашивание.
– Серый осадок.
+ Белый осадок.
97. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок:
– Натрия йодид.
– Магния сульфат.
+ Кальция хлорид.
– Калия йодид.
98. Экономически выгодным методом количественного определения
концентрированного раствора кальция хлорида 50% является:
– Меркуриметрия.
– Аргентометрия.
+ Рефрактометрия.
– Комплексонометрия.
99. В методе комплексонометрии используют индикатор:
– Эозинат натрия.
– Метиловый оранжевый.
– Фенолфталеин.
+ Хромовый темно-синий.
100. Комплексонометрия – фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества:
– Натрия хлорида.
– Димедрола.
– Глюкозы.
+ Магния сульфата.
101. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме
Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% – 200 ml
D.S.
– Алкалиметрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Ацидиметрия.
102. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания
необходимой среды при количественном определении по методу
перманганатометрии:
– Кислота хлороводородная.
– Кислота азотная.
+ Кислота серная разбавленная.
– Натрия гидроксид.
103. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания
необходимой среды при количественном определении по методу
комплексонометрии:
– Кислота хлороводородная.
– Кислота азотная.
– Кислота серная разбавленная.
+ Аммиачный буферный раствор.
104. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания
необходимой среды при количественном определении по методу
нитритометрии:
– Аммиачный буферный раствор.
– Натрия гидроксид.
– Кислота серная разбавленная.
+ Кислота хлороводородная.
105. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом:
– Йодометрии.
+ Комплексонометрии.
– Алкалиметрии.
– Нитритометрии.
106. Метод количественного определения цинка сульфата:
– Аргентометрия по Фаянсу.
– Аргентометрия по Мору.
– Ацидиметрия.
+ Комплексонометрия.
107. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Димедрол.
– Глюкозу.
+ Кальция хлорид.
– Прокаина гидрохлорид.
108. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом:
– Кальция лактат.
– Магния сульфат.
– Цинка сульфат.
+ Калия хлорид.
109. При определении подлинности серебра нитрата используют:
– Винную кислоту в присутствии ацетата натрия.
– Оксалат аммония.
– Реактив Несслера.
+ Раствор формальдегида.
110. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином:
– Желтый осадок.
+ Синее окрашивание.
– Белый осадок.
– Малиновое окрашивание.
111. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии:
– Раствора хлороводородной кислоты.
– Азотной кислоты.
– Раствора хлорида бария.
+ Ацетата натрия и этанола.
112. Продукты кислотного гидролиза ацетилсалициловой кислоты:
– Натрия салицилат, кислота уксусная.
– Кислота салициловая, натрия салицилат.
+ Кислота салициловая, кислота уксусная.
– Натрия салицилат, натрия ацетат.
113. Продукт гидролитического разложения анальгина и метенамина:
– Аммиак.
– Оксид серы IV.
+ Формальдегид.
– Оксид углерода IV.
114. Индикатор метода аргентометрии по Фольгарду:
– Хромовый тёмно-синий.
+ Железо-аммонийные квасцы.
– Мурексид.
– Бромфеноловый синий.
115. Индикатор метода нейтрализации:
+ Метиловый оранжевый.
– Бромфеноловый синий.
– Мурексид.
– Железо-аммонийные квасцы.
116. Метод количественного определения натрия тетрабората:
– Алкалиметрия.
– Аргентометрия.
+ Ацидиметрия.
– Комплексонометрия.
117. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла?
– Калия хлорида.
+ Калия бромида.
+ Калия йодида.
– Цинка сульфата.
+ Серебра нитрата.
118. При хранении пероксида водорода учитываются свойства:
– Кислотные.
– Хорошая растворимость в воде и спирте.
+ Восстановительные.
+ Окислительные.
+ Выделение кислорода при разложении.
119. Реакцию подлинности на катион калия проводят с реактивом:
– Раствор оксалата аммония.
+ Раствор гексонитрокобальтата натрия (III).
– Раствор гидрофосфата натрия.
– Раствор гексацианоферрата (II) калия.
120. Характерный запах имеют лекарственные вещества:
+ Тиамина бромид.
+ Натрия хлорид.
+ Кальция глюконат.
+ Эуфиллин.
– Формалин.
121. Аммиачным запахом обладает лекарственное вещество:
– Теобромин.
– Кофеин.
– Пиридоксина гидрохлорид.
+ Эуфиллин.
122. Амфотерные свойства проявляет лекарственное вещество:
+ Норсульфазол.
– Кислота хлороводородная.
– Барбитал.
– Цинка сульфат.
123. Лекарственное средство, при идентификации которого используют метод флюоресценции:
– Атропина сульфат.
+ Резорцин.
– Прокаина гидрохлорид.
– Магния сульфат.
124. Микрокристаллоскопическую реакцию с раствором дихромата калия и хлороводородной кислотой проводят для:
– Парацетамола.
+ Тримекаина.
– Ксикаина.
– Барбитала.
125. Процессы, возникающие при хранении лекарственных веществ:
+ Окисление.
+ Гидролиз.
+ Поглощение углекислоты.
+ Выветривание кристаллизационной воды.
+ Поглощение влаги.
126. Тип реакции взаимодействия лекарственного вещества, имеющего в
структуре первичную ароматическую аминогруппу, с нитритом натрия в
кислой среде:
– Окисление.
– Осаждение.
+ Диазотирование.
– Электрофильное замещение.
127. При выполнении реакции образования азокрасителя используют реактивы:
– Нитрат серебра, формалин, аммиак.
– Нитрит натрия, азотную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
– Нитрат натрия, хлороводородную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
+ Нитрит натрия, кислоту хлороводородную, щелочной раствор B-нафтола.
128. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид
имеют общую функциональную группу:
– Нитрогруппу.
– Аминогруппу.
– Гидроксильную группу.
+ Сложноэфирную группу.
129. Бензокаин, стрептоцид имеют общую функциональную группу:
– Нитрогруппу.
+ Первичную ароматическую аминогруппу.
– Гидроксильную группу.
– Сложноэфирную группу.
130. Прокаина гидрохлорид от бензокаина можно отличить по реакции:
– Пиролиза.
– Образования азокрасителя.
+ Осаждения раствором серебра нитрата.
– Образования ауринового красителя.
131. Для норсульфазола и прокаина гидрохлорида общей реакцией является:
– Образование ауринового красителя.
+ Образование азокрасителя.
– С раствором щелочи.
– Реакция с хлоридом железа III.
132. Глютаминовая, аминокапроновая, бензойная, салициловая кислоты
содержат функциональную группу:
– Альдегидную.
+ Аминогруппу.
– Карбоксильную.
– Сложноэфирную.
133. Лекарственное средство, содержащее в своем составе сложноэфирную группу:
– Кислота ацетилсалициловая.
– Натрия салицилат.
+ Димедрол.
– Формалин, раствор формальдегида.
134. Соединение, содержащее в своем составе первичную ароматическую аминогруппу:
+ Димедрол.
– Бензокаин.
– Натрия салицилат.
– Антипирин.
135. Фенольный гидроксил открывают реактивом:
– Раствора бария хлорида.
– Раствора меди II сульфата.
– Раствора серебра нитрата.
+ Раствора железа III хлорида.
136. Фенольный гидроксил содержит в своем составе лекарственное средство:
– Хинина гидрохлорид.
– Метенамин.
– Сульфацетамид натрия.
+ Резорцин.
137. Для количественного анализа лекарственных средств, имеющих в молекуле первичную ароматическую аминогруппу, может быть использован метод:
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
+ Нитритометрии.
– Кислотно-основного титрования.
138. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности спиртов:
– “Серебрянного зеркала”.
– Образования азокрасителя.
+ Этерификации.
– Гидролиза.
139. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу:
– Гидролиза.
– Этерификации.
+ Образования азокрасителя.
– “Серебрянного зеркала”.
140. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности сложных эфиров:
– “Серебрянного зеркала”.
– Образования азокрасителя.
– Этерификации.
+ Гидролиза.
141. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности альдегидов:
– Гидролиза.
– Этерификации.
– Образования азокрасителя.
+ “Серебрянного зеркала”.
142. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах спиртового гидроксила:
+ Кислота уксусная.
– Раствор хлорида железа III.
– Аммиачный раствор оксида серебра.
– Реактив Несслера.
143. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах альдегидной группы:
+ Раствор гидроксида диамин-серебра.
– Раствор хлорида железа III.
– Раствор меди сульфата.
– Кислота уксусная.
144. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах амидной группы:
– Аммиачный раствор оксида серебра.
– Раствор хлорида железа III.
+ Раствор меди сульфата.
– Кислота уксусная.
145. Спирт этиловый обнаруживают реакцией:
– С аммиачным раствором оксида серебра.
– С реактивом Несслера.
+ Образования йодоформа.
– Образования ауринового красителя.
146. Метенамин определяют по реакции:
+ С серной кислотой и раствором гидроксида натрия при нагревании.
– С реактивом Фелинга.
– С раствором сульфата меди.
– С раствором хлорида бария.
147. Метенамин в лекарственных формах определяют методом:
– Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии (прямое титрование).
– Ацидиметрии (обратное титрование).
– Йодометрии.
148. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл.
Дай таких доз № 10 в ампулах
– Комплексонометрия.
– Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
– Аргентометрия.
149. В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется:
– Красное окрашивание.
+ Осадок кирпично-красного цвета.
– Осадок белого цвета.
– Сине-фиолетовое окрашивание.
150. Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом:
– раствором оксалата аммония.
– Бромной водой.
– Концентрированной серной кислотой.
+ Реактивом Фелинга.
151. В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство:
– Спирт этиловый.
– Метенамин.
+ Глюкоза.
– Кальция хлорид.
152. При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III:
образуется окрашивание:
– Оранжевое.
+ Светло-зеленое.
– Красное.
– Фиолетовое.
153. Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций – это реакция с:
– Раствором хлорида бария.
+ Раствором хлорида кальция.
– Раствором хлорида железа III.
– Раствором сульфата меди.
154. Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций:
– Метод комплексонометрии.
+ Метод ионнообменной хроматографии.
– Метод алкалиметрии.
– Метод рефрактометрии.
155. Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций:
– Ацидиметрия.
– Аргентометрия.
+ Алкалиметрия.
– Йодометрия.
156. При определении подлинности димедрола используют реакцию:
– Образования азокрасителя.
– “Серебрянного зеркала”.
– С реактивом Несслера.
+ Образования оксониевой соли.
157. Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет:
– Спиртового гидроксила.
+ Ендиольной группы.
– Карбонильной группы.
158. С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество:
– Прокаина гидрохлорид.
– Аскорбиновая кислота.
+ Кальция глюконат.
– Салициловая кислота.
159. Качественная реакция на резорцин – это реакция с:
– Раствором ацетата натрия.
– Раствором хлорида аммония.
+ Раствором хлорида железа III.
– Раствором аммиака.
160. Методом комплексонометрии определяют количественное содержание:
– Формалина.
– Метенамина.
+ Кальция глюконата.
– Резорцина.
161. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты:
– Восстановительные.
– Окислительные.
+ Кислотные.
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
162. Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида:
– Перманганатометрия.
– Алкалиметрия.
+ Ацидиметрия в неводной среде.
– Броматометрия.
163. Методы количественного определения димедрола:
+ Неводное титрование.
+ Нейтрализация в спирто-хлороформной среде.
– Комплексонометрия.
– Нитритометрия.
+ Аргентометрия.
164. Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ:
– Димедрола, бензокаина, бензоата натрия.
– Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина.
– Бензокаина, димедрола.
+ Аскорбиновой кислоты, димедрола.
165. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют:
– В спирте.
– В разбавленной хлороводородной кислоте.
– В 10% растворе щелочи.
+ В растворе щелочи 0,1 моль/л.
166. Натрия салицилат образует с хлоридом железа III:
– Розовое окрашивание.
– Желтое окрашивание.
– Белый осадок.
+ Красно-фиолетовое окрашивание.
167. В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:
– Синее окрашивание.
– Белый осадок.
+ Розовато-желтый осадок.
– Серый осадок.
168. Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты:
– Бензальдегид.
– Феррипирин.
+ Ауриновый краситель.
– Азокраситель.
169. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
– Дибазол.
– Бензокаин.
– Фурацилин.
+ Салицилат натрия.
170. Количественное содержание ацетилсалициловой кислоты определяют методом:
– Ацидиметрии.
+ Алкалиметрии.
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
171. Качественная реакция на салициловую кислоту – это реакция с:
+ Раствором хлорида железа III
– Раствором хлороводородной кислоты
– Раствором хлорида бария
– Раствором нитрата серебра
172. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом
железа III:
+ Адреналина гидротартрат.
– Прокаина гидрохлорид.
– Глюкоза.
– Димедрол.
173. Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу:
– Димедрол.
+ Ацетилсалициловая кислота.
– Салициловая кислота.
– Глютаминовая кислота.
174. Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят:
– По образованию соли диазония.
+ По продуктам щелочного гидролиза.
– По образованию азокрасителя.
– По реакции окисления.
175. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии:
– Восстановительные.
– Окислительные.
+ Кислотные.
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
176. Количественное определение натрия салицилата проводят методом:
– Нитритометрии.
– Йодометрии.
– Аргентометрии.
+ Ацидиметрии.
177. Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом:
– Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии.
– Рефрактометрии.
– Аргентометрии.
178. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III:
– Стрептоцид.
– Дибазол.
+ Натрия бензоат.
– Прокаина гидрохлорид.
179. Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для:
+ Прокаина гидрохлорида.
– Дибазола.
– Бензокаина.
– Анальгина.
180. Количественное содержание бензокаина можно определить методом:
+ Нитритометрии.
– Комплексонометрии.
– Аргентометрии.
– ацидиметрии (прямое титрование).
181. Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
– Аргентометрии.
– Йодометрии.
+ Нитритометрии.
– Алкалиметрии.
182. Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты:
– Дибазол.
+ Сульфацетамид натрия.
– Натрия салицилат.
– Кислота аскорбиновая.
183. Норсульфазол при пиролизе образует плав:
– Синего цвета.
– Желтого цвета с запахом сернистого газа.
+ Темно-бурого цвета с запахом сероводорода.
– Черного цвета.
184. Реакция пиролиза характерна для:
– Бензоата натрия.
– Никотинамида.
+ Норсульфазола.
– Фурацилина.
185. Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:
– Бутадион.
+ Стрептоцид.
– Дибазол.
– Бензокаин.
186. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия:
– Анальгин.
– Дибазол.
– Никотиновая кислота.
+ Норсульфазол.
187. Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди:
– Осадок желтого цвета.
– Сине-фиолетовое окрашивание.
+ Грязно-фиолетовый осадок.
– Белый осадок.
188. При выполнении реакции отличия на сульфацетамид натрия образуется осадок:
– Грязно-фиолетовый.
+ Голубовато-зеленый, не изменяющийся при стоянии.
– Желтовато-зеленый, переходящий в коричневый.
– Синий.
189. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди:
– Пиридоксина гидрохлорид.
+ Норсульфазол натрия.
– Дибазол.
– Пилокарпина гидрохлорид.
190. Йодометрическим методом можно определить количественное содержание:
+ Анальгина.
+ Антипирина.
– Бутадиона.
+ Фурацилина.
– Бензокаина
191. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии:
– Восстановительные.
– Окислительные.
– Кислотные.
+ Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
192. Для отличия сульфаниламидов применяется реакция:
– С нитратом серебра.
– Диазотирования и азосочетания.
+ С сульфатом меди.
– Бромирования.
193. Качественная реакция на сульфацетамид натрия:
+ Образование азокрасителя.
– Окисление хлорамином.
– Разложение щелочью.
– Образование оксониевой соли.
194. Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида:
– Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
– Йодометрия.
– Комплексонометрия.
195. Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ:
– Аргентометрия.
– Фотометрия.
– Рефрактометрия.
+ Нитритометрия.
196. Метод количественного определения норсульфазола по ГФ:
+ Нитритометрия.
– Рефрактометрия.
– Фотометрия.
– Аргентометрия.
197. Метод количественного определения стрептоцида по ГФ:
– Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
– Рефрактометрия.
– Фотометрия.
198. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Кодеин.
+ Дибазол.
– Магния сульфат.
– Барбитал натрия.
199. При нитритометрическом титровании используют индикатор:
– Тимолфталеин.
+ Тропеолин 00.
– Кристаллический фиолетовый.
– Фенолфталеин.
200. К условиям нитритометрического титрования не относится:
– Кислотность среды.
+ Добавление органического растворителя.
– Температурный режим.
– Скорость титрования.
201. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Метенамин.
– Атропина сульфат.
+ Папаверина гидрохлорид.
– Цинка сульфат.
202. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии:
– Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
– Кислотные.
– Окислительные.
+ Восстановительные.
203. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
– Бензокаин.
– Барбитал натрия.
+ Хинина гидрохлорид.
– Хинина сульфат.
204. С раствором хлорида железа III образует интенсивное красное окрашивание:
+ Антипирин.
– Анальгин.
– Бутадион.
– Лидокаин.
205. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом
нитритометрии:
– Прокаина гидрохлорид.
– Сульфацетамид.
+ Теобромин.
– Норсульфазол.
206. Красновато-серебристый осадок дибазол образует:
– С хлороводородной кислотой.
– С серной кислотой.
+ С раствором йода в кислой среде.
– С раствором щелочи.
207. В реакцию с реактивом Фелинга вступает лекарственное средство:
– Пилокарпина гидрохлорид.
– Метенамин.
– Кодеин.
+ Глюкоза.
208. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля:
– Прокаина гидрохлорид.
– Атропина сульфат.
+ Пилокарпина гидрохлорид.
– Хинина гидрохлорид.
209. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:
– Мурексидной пробы.
+ Реакции Витали-Морена.
– Таллейохинной пробы.
– Образования азокрасителя.
210. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором сульфата меди в присутствии карбонат-буферного раствора:
– Анальгин.
– Кофеин-бензоат натрия.
– Этилморфина гидрохлорид.
+ Фенобарбитал.
211. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании:
– Тетрациклина гидрохлорид.
+ Левомицетин.
– Рибофлавин.
– Кислота аскорбиновая.
212. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Витали-Морена:
– Хинина гидрохлорид.
– Кодеин.
– Кодеина фосфат.
+ Атропина сульфат.
213. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
– Хинина гидрохлорид.
– Левомицетин.
+ Теофиллин.
– Фенобарбитал.
214. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
– Кодеин.
– Кодеина фосфат.
– Морфина гидрохлорид.
+ Кофеин-бензоат натрия.
215. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “мурексидная проба”:
+ Кофеин.
– Этилморфина гидрохлорид.
– Кодеина фосфат.
– Барбитал.
216. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции “таллейохинная проба”:
– Кофеин-бензоат натрия.
– Папаверина гидрохлорид.
+ Хинина гидрохлорид.
– Атропина сульфат.
217. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с хлоридом железа III:
– Теобромин.
– Теофиллин.
– Эуфиллин.
+ Кофеин-бензоат натрия.
218. Реакция “таллейохинная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Аминокислоты.
– Пурина.
– Фенантренизохинолина.
+ Хинолина.
219. Реакция “мурексидная проба” – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Хинолина.
– Фенантренизохинолина.
– Тропана.
+ Пурина.
220. Реакция Витали-Морена – это групповая реакция на лекарственные вещества – производные:
– Фенантренизохинолина.
+ Тропана.
– Аминокислот.
– Пурина.
221. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с нитратом серебра:
– Кофеин.
– Кофеин-бензоат натрия.
– Кодеин.
+ Теобромин.
222. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
– Рибофлавин.
– Кофеин.
+ Барбитал.
– Резорцин.
223. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
– Дибазол.
– Тиамина бромид.
+ Фенобарбитал.
– Папаверина гидрохлорид.
224. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с нитратом серебра:
– Кодеин.
+ Кодеина фосфат.
– Кофеин.
– Кофеин-бензоат натрия.
225. Различить теобромин и теофиллин можно по реакциям взаимодействия:
+ С хлоридом кобальта.
– С гидроксидом натрия.
– С реактивом Люголя.
– С сульфатом меди.
226. Реакция с реактивом Марки положительна у препаратов:
+ Кодеина.
– Атропина сульфата.
+ Кодеина фосфата.
– Пилокарпина гидрохлорида.
+ Морфина гидрохлорида.
227. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом алкалиметрии:
– Атропина сульфат.
– Папаверина гидрохлорид.
– Хинина гидрохлорид.
+ Кодеин.
228. Фармакопейный метод количественного определения фурацилина:
– Йодометрия (прямое титрование).
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
– Броматометрия (прямое титрование).
229. Фармакопейный метод количественного определения антипирина:
– Йодометрия (прямое титрование).
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
– Броматометрия (прямое титрование).
230. Фармакопейный метод количественного определения анальгина:
– Йодатометрия.
+ Йодометрия (прямое титрование).
– Йодометрия (обратное титрование).
– Ацидиметрия.
231. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод алкалиметрии используют для:
+ Атропина сульфата.
– Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.
232. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод аргентометрии используют для:
– Атропина сульфата.
– Анальгина.
– Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.
233. При количественном экспресс-анализе на лекарственную форму метод йодометрии используется для:
– Атропина сульфата.
+ Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
– Пилокарпина гидрохлорида.
– Тиамина бромида.
234. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Pilocarpini hydrochloridi 0,04% 100 ml
D.S.
– Рефрактометрия.
– Йодометрия.
+ Аргентометрия.
– Комплексонометрия.
235. Содержание атропина сульфата в лекарственной форме определяют методом:
– Аргентометрии.
– Меркуриметрии.
+ Алкалиметрии.
– Ацидиметрии.
236. Метод неводного титрования является фармакопейным для следующих препаратов:
+ Атропина сульфата.
2. Бутадиона.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
4. Антипирина.
+ Промедола.
237. Фармакопейный метод количественного определения адреналина гидротартрата:
– Алкалиметрия.
+ Неводное титрование.
– Аргентометрия.
– Комплексонометрия.
238. Этилморфина гидрохлорид количественно можно определить методом:
– Броматометрии.
– Ацидиметрии.
– Нитритометрии.
+ Алкалиметрии.
239. Количественное определение морфина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
– Алкалиметрии.
– Аргентометрии.
– Кислотно-основного титрования в водной среде.
+ Кислотно-основного титрования в неводной среде.
240. При титровании пилокарпина гидрохлорида методом ацидиметрии в
неводной среде добавляют ацетат ртути или уксусный ангидрид для:
– Создания среды.
+ Связывания хлоридов ионов.
– Усиления основных свойств.
– Усиления кислотных свойств.
241. Лекарственное средство, хорошо растворимое в воде:
– Рибофлавин.
– Кислота бензойная.
– Норсульфазол.
+ Метенамин.
242. Фармакопейный метод количественного определения тетракаина гидрохлорида:
– Аргентометрия по Мору.
– Ацидиметрия.
– Алкалиметрия.
+ Нитритометрия.