ТЕСТЫ ПО ФАРМХИМИИ

Фармацевтическая химия — Арзамасцев А. П. — 2004

ТЕМА 1. Общие методы и приемы анализа качества лекарственных средств

1. Хлорид-ионы обнаруживают:
а) раствором серебра нитрата водным;
б) раствором серебра нитрата в присутствии аммиака;
+ раствором серебра нитрата в присутствии кислоты азотной;
г) раствором серебра нитрата в присутствии кислоты серной.

2. Один из перечисленных ионов дает белый осадок с раствором бария хлорида в присутствии кислоты хлороводородной:
а) нитрат-ион;
+ сульфат-ион;
в) фосфат-иои;
г) сульфид-ион.

3. Синее окрашивание раствора в присутствии аммиака дает:
а) ион серебра;
б) ион цинка;
в) ион железа;
+ ион меди.

4. Розовая окраска кадия перманганата исчезает:
а) в присутствии кислоты азотной;
б) в присутствии кислоты серной;
в) в присутствии натрия сульфата и кислоты серной;
+ в присутствии натрия нитрита и кислоты серной.

5. Из перечисленных лекарственных веществ проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:
а) калия перманганат;
+ водорода пероксид;
в) натрия нитрит;
г) кадия йодид.

6. Ион аммония можно обнаружить:
а) раствором бария хлорида;
+ реактивом Несслера;
в) раствором калия йодида;
г) раствором кадия перманганата.

7. Кислую реакцию среды имеет раствор;
а) натрия гидрокарбоната;
б) кальция хлорида;
+ цинка сульфата;
г) натрия хлорида.

8. Одно из лекарственных веществ темнеет при действии восстановителей;
а) кадия иодид;
+ серебра нитрат;
в) натрия бромид;
г) фенол.

9. Одно из лекарственных веществ при хранении розовеет вследствие окисления:
+ резорцин;
б) натрия хлорид;
в) серебра нитрат;
г) бария сульфат для рентгеноскопии.

10. Внешний вид «резорцина» изменился при хранении вследствие окисления. Метод для определения допустимого предела изменения данного лекарственного вещества:
а) определение pH;
б) определение степени мутности;
+ определение окраски;
г) определение золы.

11. Одним из перечисленных реактивов можно определить примесь йодидов в ЛС калия бромид, основываясь на различной способности этих двух веществ к окислению:
а) калия перманганат;
+ железа (III) хлорид;
в) раствор йода;
г) серебра нитрат.

12. Одно из перечисленных лекарственных веществ при хранении изменяет внешний вид вследствие потери кристаллизационной воды:
а) кальция хлорид;
+ меди сульфат;
в) натрия йодид;
г) калия хлорид.

13. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь броматов в ЛС калия бромид;
а) серебра нитрат;
+ кислота серная;
в) бария хлорид;
г) аммония оксалат.

14. ГФ требует определять цветность Л С калия бромид, так как данное вещество может:
а) восстанавливаться;
+ окисляться;
в) подвергаться гидролизу;
г) взаимодействовать с углекислотой воздуха с образованием окрашенных продуктов.

15. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь йодатов в ЛС калия йодид:
а) аммония оксалат;
б) натрия гидроксид;
в) раствор аммиака;
+ кислота хлороводородная.

ТЕМА 2. Анализ лекарственных средств неорганической природы. Препараты водорода пероксида. Производные галогенов. Натрия нитрит. Натрия тиосульфат

Тестовые задания
1. Окрашенным лекарственным веществом является:
+ йод;
б) калия хлорид;
в) натрия хлорид;
г) натрия йодид,

2. При добавлении к раствору лекарственного вещества кислоты азотной разведенной и раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака:
а) натрия йодид;
б) калия йодид;
+ натрия хлорид;
г) раствор йода спиртовый 5%.

3. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной и хлороформа (при взбалтывании) хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет:
а) калия йодид;
б) натрия хлорид;
в) натрия фторид;
+ натрия бромид.

4. При взаимодействии кислоты хлористоводородной разведенной с марганца (IV) оксидом выделяется:
а) кислород;
+ хлор;
в) хлора (I) оксид;
г) хлора (VII) оксид.

5. Примесь йодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют реакцией с:
а)серебра нитратом;
б) хлорамином;
в) кислотой серной концентрированной;
+ железа (III) хлоридом.

6. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя:
а) калия йодид;
+ натрия нитрит;
+ раствор водорода пероксида;
г) натрия хлорид.

7. При добавлении растворов ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата к раствору какого лекарственного вещества возникает красное, переходящее в желтое, окрашивание:
а) натрия хлорида;
б) калия хлорида;
+ натрия фторида;
г) натрия йодида.

8. При добавлении растворов кислоты виннокаменной и натрия ацетата к раствору какого лекарственного вещества постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и щелочах:
+ калия хлорида;
б) натрия фторида;
в) кислоты хлористоводородной разведенной;
г) натрия бромида.

9. От прибавления к подкисленному раствору калия бромида нескольких капель раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала появляется синее окрашивание. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве примеси:
а) сульфатов;
+ йодидов;
в) броматов;
г) хлоридов.

10. От прибавления к раствору натрия бромида кислоты серной концентрированной раствор окрашивается в желтый цвет. Это свидетельствует о наличии примеси:
+ броматов;
б) йодидов;
в) сульфатов;
г) хлоридов.

11. От прибавления к раствору калия хлорида кислоты серной разведенной наблюдается помутнение. Это свидетельствует о наличии в ЛС следующей примеси:
+ солей бария;
б) солей железа;
в) солей аммония;
г) хлоридов.

12. К раствору ЛС прибавляют раствор йодида калия и титруют раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определения:
+ раствора йода спиртового 10%;
б) кислоты хлористоводородной разведенной;
в) натрия хлорида;
г) натрия бромида.

13. К раствору лекарственного вещества добавляют уксусный ангидрид, кипятят, охлаждают и титруют кислотой хлорной. Это метод количественного определения:
а) натрия хлорида;
+ натрия фторида;
в) натрия бромида;
г) натрия йодида.

14. Необходимым условием титрования лекарственных веществ группы хлоридов и бромидов методом Мора является:
а) кислая реакция среды;
б) щелочная реакция среды;
в) присутствие кислоты азотной;
+ реакция среды близкая к нейтральной.

ТЕМА 3. Анализ натрия гидрокарбоната, лития карбоната, солей магния и кальция, бария сульфата, производных бора

Тестовые задания

1. Щелочную реакцию среды водного раствора имеют:
а) натрия хлорид;
б) магния сульфат;
+ натрия тетраборат;
г) натрия гидрокарбонат.

2. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
а) натрия тетраборат;
+ кислота хлористоводородная;
в) кальция хлорид;
+ кислота борная.

3. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к:
+ лития карбонату;
б) магния сульфату;
в) натрия тетраборату;
г) раствору водорода пероксида,

4. Примесь минеральных кислот в кислоте борной можно определить по:
а) фенолфталеину;
б) лакмусу красному;
+ метиловому оранжевому;
+ лакмусу синему.

5. Количество примеси карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливают:
а) титрованием кислотой;
б) по реакции с насыщенным раствором магния сульфата;
в) по окраске фенолфталеина;
+ прокаливанием,

6. Бария сульфат для рентгеноскопии:
а) растворим в кислоте хлороводородной;
б) растворим в щелочах;
в) растворим в аммиаке;
+ нерастворим в воде, кислотах и щелочах.

7. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
а) алкалиметрии;
+ ацидиметрии (прямое титрование);
в) ацидиметрии (обратное титрование);
г) комплексонометрии.

8. При растворении в воде подвергаются гидролизу:
+ натрия нитрит;
б) кальция хлорид;
в) натрия гидрокарбонат;
+ натрия тетраборат.

9. Количественное определение ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для:
а) натрия тетрабората;
б) натрия гидрокарбоната;
+ лития карбоната;
г) натрия нитрита.

10. В препаратах кальция катион Са2+ можно доказать по:
+ окрашиванию пламени;
б) реакции с аммиакаом;
+ реакции с аммония оксалатом;
г) реакции с кислотой хлороводородной.

11. Общими реакциями на препараты бора являются:
+ образование сложного эфира с этанолом;
б) реакция с кислотой хлороводородной:
+ реакция с куркумином;
г) реакция с аммония оксалатом.

12. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид:
+ натрия тетраборат;
+ калия йодид;
+ кальция хлорид;
+ магния сульфат.

13. В виде инъекционных растворов применяются:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
+ натрия хлорид;
г) натрия тетраборат.

14. С помощью метода комплексонометрии количественно определяют:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
в) лития карбонат;
г) натрия тетраборат.

15. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у:
а) кальция хлорида;
+ натрия тетрабората;
в) магния сульфата;
г) кислоты борной.

16. При количественном определении кислоты борной для усиления кислотных свойств добавляют:
+ глицерин;
б) спирт этиловый;
в) раствор аммиака;
г) хлороформ.

17. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях:
а) лития карбонат;
б) натрия тетраборат;
+ бария сульфат;
г) кислота борная.

18. Доказательство иона лития проводят реакцией с:
а) сульфат-ионом;
б) фосфат-ионом в кислой среде;
в) фосфат- ионом в щелочной среде;
+ фосфат-ионом в нейтральной среде.

19. Общей реакцией на натрия гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с:
+ кислотой хлороводородной;
б) раствором натрия гидроксида;
в) раствором аммиака;
г) реакция окрашивания пламени в желтый цвет.

20. В отличие от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах, должен:
а) не содержать примеси хлоридов;
+ быть бесцветным;
+ быть прозрачным;
г) иметь нейтральную реакцию среды.

21. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно:
а) растворяют в кислоте;
б) растворяют в щелочи;
в) кипятят с кислотой;
+ кипятят с натрия карбонатом.

22. Характерную окраску пламени дают:
+ кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ лития карбонат;
г) магния сульфат.

23. Осадки гидроксидов с аммиаком дают:
+ мантия сульфат;
б) кальция хлорид;
в) лития карбонат;
г) бария сульфат.

24. С кислотой хлороводородной реагируют:
+ натрия тиосульфат;
+ натрия гидрокарбонат;
в) бария сульфат;
+ лития карбонат.

25. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с:
а) молибдатом аммония;
б) молибдатом аммония в щелочной среде;
+ молибдатом аммония в азотнокислой среде;
г) сульфатом магния.

ТЕМА 4. Анализ соединений висмута, цинка, меди, серебра, железа, комплексных соединений железа, платины и гадолиния

Тестовые задания
1. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты:
+ цинка сульфат;
+ серебра нитрат;
в) натрия гидрокарбонат;
г) кальция хлорид.

2. В химическом отношении продуктом гидролиза является:
а) натрия тиосульфат;
+ висмута нитрат основной;
в) бария сульфат;
г) натрия тетраборат.

3. Перечисленные лекарственные вещества, кроме одного, могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя:
а) водорода пероксид;
б) железа (II) сульфат;
в) калия йодид;
+ серебра нитрат.

4. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует лекарственное вещество:
а) серебра нитрат;
б) цинка сульфат;
в) висмута нитрат основной;
+ меди сульфат.

5. С калия йодидом в водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива:
+ висмута нитрат основной;
б) серебра нитрат;
в) меди сульфат;
г) железа сульфат.

6. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата требуется предварительная минерализация:
а) висмута нитрата основного;
+ протаргола;
в) цинка оксида;
г) бария сульфата.

7. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата завышенный результат может быть получен из-за:
а) поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
в) гидролиза;
г) поглощения оксида углерода (IV).

8. Методом комплексонометрии в кислой среде количественно определяют:
а) цинка оксид;
б) магния оксид;
в) магния сульфат;
+ висмута нитрат основной.

9. Метолом комплексонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют:
а) магния сульфат;
+ цинка оксид;
в) кальция хлорид;
г) висмута нитрат основной.

10. По списку А хранят:
а) бария сульфат;
б) цинка сульфат;
+ серебра нитрат;
г) натрия тетраборат.

11. Серебра нитрат по НД количественно определяют методом:
а) меркуриметрии;
б) аргентометрии;
в) йодометрии,
+ тиоцианатометрии.

12. Метолом перманганатометрии можно количественно определить все лекарственные вещества, кроме:
а) железа сульфата;
б) натрия нитрита;
+ серебра нитрата;
г.) раствора пероксида водорода.

13. Заниженный результат при количественном определении железа (II) сульфата был получен в результате:
а) восстановления препарата;
+ окисления препарата;
в) гигроскопичности препарата;
г) выветривания препарата.

14. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида общим методом количественного определения является:
а) гравиметрия;
б) перманганатометрия;
в) йодометрия;
+ комплексономстрия.

15. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически нерастворимый в воде: смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет» соответствует лекарственному веществу:
а) магния сульфату;
б) колларголу;
+ висмута нитрату основному:
г) цинка оксиду.

16. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя ЛС:
а) калия йодид;
+ натрия нитрит;
+ раствор водорода пероксида;
г) серебра нитрат.

17. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата завышенный результат может быть получен в следствие:
а) поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
в) гидролиза;
г) поглощения диоксида углерода.

18. Одно из лекарственных веществ не может быть использовано в качестве и ЛС, и реактива, и титрованного раствора:
а) кислота хлороводородная;
б) калия перманганат;
+ раствор аммиака;
г) натрия нитрит.

ТЕМА 5. Анализ лекарственных средств группы алифатических алканов, их галогено- и кислородсодержащих соединений

Тестовые задания
1. Формальдегид легко вступает в реакции:
+ присоединения;
+ окислительно-восстановительные:
в) замещения;
г) обмена.

2. Все лекарственные вещества представляют собой белые кристаллические порошки, кроме:
а) лактозы;
б) хлоралгидрата;
+ фторогаяа;
г) гексаметилентетрамина.

3. Наличие перекисных соединений как недопустимой примеси в эфире для наркоза определяют по реакции с:
а) калия перманганатом в кислой среде;
б) натрия гидроксидом;
+ калия йодидом;
г) кислотой хромотроповой.

4. И соли аммония, и параформ определяют в одном из ЛС:
а) спирте этиловом;
б) растворе формальдегида;
+ гесаметилентетрамине;
г) глюкозе.

5. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для определения:
а) подлинности этанола;
б) примеси хлоралкоголята в хлоралгидрате;
в) подлинности лактат-иона
+ примеси метанола в спирте этиловом

6. Формула для расчета концентрации раствора С = n-n0 / F применяется при использовании:
+ рефрактометрии;
б) поляриметрии;
в) полярографии;
г) спектрофотометрии

7. Удельный показатель поглощения это:
+ оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см;
б) показатель преломления раствора;
в) угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл;
г) фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.

8. Для обнаружения альдегидов как примеси в других ЛС используют наиболее чувствительную реакцию с:
а) реактивом Фелинга;
б) реактивом Толленса;
в) кислотой салициловой в присутствии кислоты серной;
+ реактивом Несслера.

9. При хранении раствора формальдегида в нем образовался белый осадок. Это обусловлено:
а) хранением препарата при температуре выше 9 °С;
+ хранением при температуре ниже 9 °С;
в) хранением при доступе влаги;
г) хранением в посуде светлого стекла.

10. Натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит одновременно добавляют для стабилизации раствора для инъекций:
+ кислоты аскорбиновой;
б) магния сульфата;
в) гексаметилентетрамина:
г) глюкозы.

11. С реактивом Фелинга не реагирует:
а) глюкоза;
б) раствор формальдегида;
в) лактоза;
+ калия ацетат.

12. В реакцию Малапрада вступает лекарственное вещество:
а) хлоралгидрат;
б) калия ацетат;
в) гексаметилентетрамин;
+ глицерин.

13. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно
проводить методами:
а) ацидиметрии;
+ алкалиметрии;
+ йодометрии;
+ йодатометрии.

14. Количественное определение калия ацетат можно проводить методами:
а) йодометрии;
б) нитритометрии;
+ кислотно-основного титрования в неводной среде;
+ ацидиметрии.

15. Значение величины М (1/z) кислоты аскорбиновой при йодатометрическом количественном определении равно:
а) 1 М кислоты аскорбиновой;
+ 1/2 М кислоты аскорбиновой;
в) 1/3 М кислоты аскорбиновой;
г) 1/4 М кислоты аскорбиновой.

ТЕМА 6. Анализ лекарственных средств группы алифатических карбоновых кислот и оксикислот, кислоты аскорбиновой, алифатических аминокислот и их производных

Тестовые задания
1. Комплексонометрическим методом определяют лекарственные вещества:
а) кислоту аскорбиновую;
б) калия ацетат;
+ кальция глюконат;
+ магния сульфат.

2. Выражеными восстановительными свойствами обладают ЛС:
+ калия йодид;
+ кислота аскорбиновая;
в) натрия хлорид;
+ раствор формальдегида.

3. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом:
а) железа (III) хлоридом;
б) серебра нитратом;
в) железа (II) сульфатом;
+ натрия гидрокарбонатом.

4. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют:
+ калия ацетат;
б) серебра нитрат;
+ аминалон;
г) раствор тетацина кальция.

5. Для консервирования крови используют:
а) кислоту глутаминовую;
б) кальция хлорид;
+ натрия цитрат для инъекций;
г) калия ацетат.

6. Витаминным средством является:
а) аминалон:
б) пирацетам;
в) кислота глутаминовая;
+ кислота аскорбиновая.

7. Для количественного определения аминалона можно использовать:
+ метод кислотно-основного титрования в неводных средах;
б) комплексонометрию;
+ алкалиметрию в присутствии формальдегида;
г) аргентометрию.

8. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют:
+ кислота глутаминовая;
+ глюкоза:
+ калия йодид;
г) магния сульфат.

9. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить:
+ алкалиметрически;
б) аргентометрически;
+ йодометрически;
+ йодатометрически.

10. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет;
а) натрия хлорид;
б) калия бромид;
+ калия ацетат;
г) натрия гидрокарбонат.

11. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
+ кислота аскорбиновая;
б) аминалон;
+ кислота глутаминовая;
г) кальция лактат.

12. С раствором железа (III) хлорида реагируют:
+ кислота аскорбиновая;
+ кальция глюконат;
+ калия ацетат;
+ калия йодид.

13. Амфолитами являются:
+ цинка оксид;
+ аминалон;
в) кислота аскорбиновая;
г) калия ацетат.

14. Реакции окисления используют в анализе лекарственных веществ:
+ калия йодида;
+ глюкозы;
+ хлоралгидрата;
+ кислоты аскорбиновой.

15. Метод йодометрии используют для количественного определения:
а) натрия бромида;
+ метионина;
+ цистеина;
+ кислоты аскорбиновой.

16. Серосодержащими аминокислотами являются:
а) кислота аскорбиновая;
б) аминалон;
+ метионин;
+ цистеин.

17. Метод Кьельдаля используют для количественного определения:
а) нитроглицерина;
+ пирацетама;
в) раствора формальдегида:
+ аминалона.

18. Гидроксамовую реакцию дают:
а) кальция лактат;
б) аминалон;
+ пирацетам:
г) калия ацетат.

19. Кислотные свойства кислоты аскорбиновой обусловлены наличием в структуре:
а) фенольных гидроксилов;
б) одного енольного гидроксила;
+ 2 енольных гидроксилов;
г) лактонного кольца.

20. При количественном определении метионина йодометрическим методом образуется:
а) сероводород;
б) дисульфид метионина;
+ сульфоксид метионина;
г) сульфат метионина.

21. Оптически активными веществами являются:
+ кислота глутаминовая;
+ метионин;
+ кислота аскорбиновая;
г) калия ацетат.

22. Щелочному гидролизу подвергаются:
а) калия ацетат;
+ нитроглицерин;
в) кислота аскорбиновая;
+ пирацетам.

23. При сплавлении со щелочью меркаптаны образует:
а) аминалон;
+ метионин;
в) кислота глутаминовая;
г) раствор тетацина кальция для инъекций.

24. Значение удельного вращения определяют у:
+ метионина;
б) калия ацетата;
в) спирта этилового;
+ кислоты глутаминовой.

25. Двухосновной аминокислотой является:
а) аминалон;
б) пирацетам;
+ кислота глутаминовая;
г) метионин.

ТЕМА 7. Анализ производных б-лактамидов и аминогликозидов

Тестовые задания
1. Солью азотсодержащего органического основания является:
+ стрептомицина сульфат;
б) феноксиметилпенициллин;
в) оксациллина натриевая соль;
г) цефалотина натриевая соль.

2. По химическому строению гликозидом является:
а) цефалексин;
б) феноксиметилпенициллин;
+ амикацина сульфат;
г) карбенициллина динатриевая соль.

3. К группе б-лактамидов относится:
а) канамицина сульфат:
+ цефалексин;
в) амикацина сульфат;
г) гентамицина сульфат,

4. Полусинтетическим пенициллином не является:
а) оксациллина натриевая соль;
+ феноксиметилпенициллин;
в) клоксациллина натриевая соль;
г) ампициллин.

5. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при взаимодействии с I-нафтолом и натрия гипохлоритом дает красное окрашивание. Это;
а) цефалотина натриевая соль;
б) оксациллина натриевая соль:
+ стрептомицина сульфат;
г) феноксиметилпенициллин,

6. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при нагревании с натрия гидроксидом и последующем добавлении кислота хлороводородной и железа (III) хлорида образуется фиолетовое окрашивание. Это:
+ стрептомицина сульфат;
б) амоксициллина тригидрат;
в) бензилпенициллина натриевая соль;
г) карбенициллина динатриевая соль.

7. Амфотерный характер проявляют лекарственные вещества:
а) бензилпенициллина натриевая соль;
+ феноксиметилпенициллин;
в) стрептомицина сульфат;
г) цефалексин,

8. На основании приведенных химических структур лекарственных веществ укажите те, которые дают реакцию с нингидрином: ответ В

9. Получение гидроксаматов железа (III) или меди (II) возможно для:
+ оксациллина натриевой соли;
+ цефалексина;
+ бензилпенициллина;
+ феноксяметилпенициллина.

10. Изменение химической структуры под действием щелочей происходит у лекарственных веществ:
а) канамицина сульфата;
+ цефалексина;
+ феноксиметилпенициллина;
г) стрептомицина сульфата.

11. Феноксиметилпенициллин можно отличить от бензилпенициллина натриевой соли по:
+ реакции с кислотой хромотроповой;
б) внешнему виду;
в) растворимости в воде;
г) гидроксамовой реакции.

12. Укажите лекарственные вещества, в анализе которых используется метод УФ-спектроскопии:
+ феноксиметилпенициллин;
+ цефалексин;
+ бензилпенициллина калиевая соль;
+ оксациллина натриевая соль.

13. Для количественного определения бензилпенициллина натриевой соли можно применить методы:
+ гравиметрический;
+ йодиметрический;
+ микробиологический;
г) нитритометрический.

14. Для количественного определения оксациллина натриевой соли можно применить методы:
а) нейтрализации;
б) УФ-спектрофотометрии;
в) ФЭК;
г) нитритометрии.

15. Бензилпенициллина калиевая соль несовместима в водных растворах с:
а) натрия хлоридом;
б) натрия гидрокарбонатом;
в) новокаином;
+ адреналина гидрохлоридом.