Термодинамика и биоэнергетика. Тест

Термодинамика и биоэнергетика

Термодинамика позволяет дать общую характеристику явлений, протекающих в организме человека, устанавливает взаимосвязи между различными видами энергии, изучает возможность и направенность самопроизвольных процессов. Человеческий организм – открытая термодинамическая система – подчиняется основным законам термодинамики, находится в состоянии термодинамического равновесия. Термодинамические параметры состояния равновесия: t = З6,6°С, р= 120/80 и т.д.

Термодинамические расчеты позволяют определить энергетическую ценность продуктов литания, предсказать энергетические затраты организма при различных видах деятельности.

Закрытой называют такую систему, которая:
– не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией
– тело или группу тел, отделенных от окружающей среды физической или воображаемой границей;
– обменивается с окружающей средой и массой, и энергией;
+ обменивается с окружающей средой только энергией.

Второй закон термодинамики формулируется так:
– тепловой эффект реакции равен сумме изменения внутренней энергии и совершенной работы;
– тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме или давлении, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы;
+ в изолированной системе самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения энтропии;
– скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагентов.

«Тепловой эффект реакции не зависит от того, по какому пути осуществляется превращение, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы». Это формулировка:
– правила Вант-Гоффа;
+ закона Гесса;
– закона термодинамики;
– закона термодинамики.

Стандартная энтальпия образования Р2О5 соответствует энтальпии реакции:
+ 2Р + 5/2О2 = Р2О5;
– 4Р + 5О2 = 2Р2О5;
– Р + 5/4О2 = 1/2 Р2О5;
– Р2О5 = 2Р + 5/2О2

Стандартная энтальпия сгорания СН3ОН соответствует энтальпии реакции:
– СН3ОН + О2 = НСООН + 4Н2О;
– 2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О;
+ СН3ОН + 3/2О2 = СО2 + 2Н2О;
– С + 2Н2 + ½ О2 = СН3ОН

ΔНº fH2O(г) = -241,8 кДж/моль. Найдите ΔН° реакции 2Н2О = 2Н2 + О2:
– -483,6 кДж/моль;
– +483,6 кДж/моль;
+ -241,8 кДж/моль;
– +241,8 кДж/моль.

 Укажите математический вид второго следствия из закона Гесса:
– ΔН = ΔU + pΔV;
+ ΔНº реакции = ΣΔНº f (прод.) – ΣΔНº f (исх. в.в)
– ΔНº f = – ΔНº paзл.
– ΔНº реакции = ΣΔНº f сгор. (исх.в-ва) – ΣΔНº f сгор. (прод.)

Физический смысл II закона термодинамики заключается в следующем:
– самопроизвольному протеканию реакции способствует увеличение беспорядка;
+ самопроизвольному протеканию реакции способствует уменьшение энергии;
– самопроизвольному протеканию реакции способствует уменьшение беспорядка;
– самопроизвольному протеканию реакции способствует увеличение энергии.

По какой из формул нельзя рассчитать AG реакции:
– ΔG°+ RTlnKp;
+ [Q/T2] – [Q/T1]
– ΔН – TΔS;
– ΣΔGº f (прод.) – ΣΔGº f (исх. в.в)

Укажите единицу измерения стандартной энтропии вещества:
– кДж
– кДж/моль + Дж/моль · К
– Дж/К

Физический смысл U:
– общая энергия расширенной системы;
+ суммарный запас потенциальной и кинетической энергии электронов, ядер и других частиц;
– мера беспорядка или вероятности состояния системы;
– функция состояния, отражающая влияние двух тенденций: энергетической и статистической.

При какой Т возможно самопроизвольное протекание реакции, если ΔН < 0, ΔS > 0?
+ при любой температуре;
– при высокой температуре;
– при низкой температуре;
– реакция невозможна ни при каких температурах.

По какой формуле рассчитывают температуру состояния равновесия:
– ΔGº = ΔHº – TΔSº, где ΔG ≠ 0;
+ ΔH° = TΔS°;
– pV = vRT;
– S = Q/T.

Возможно ли термодинамическое равновесие в системе N2(г) + 2О2(г) = 2NО2(г) ΔН > 0:
– невозможно, так как энтальпийный и энтропийный вызывают прямую реакцию;
+ невозможно, так как энтальпийный и энтропийный вызывают обратную реакцию;
– возможно, так как энтальпийный и энтропийный действуют в разных направлениях.

Для какой величины нельзя определить абсолютное значение:
– энтропия;
+ внутренняя энергия;
– температура
– концентрация.

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru