Свойства растворов электролитов и неэлектролитов
Водородный показатель – это:
– молярная концентрация ионов Н+ в растворе;
– натуральный логарифм молярной концентрации протонов;
+ отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации протонов.
рН раствора уксусной кислоты равен 2. Определите значения Сн+, Сон-, рОН при стандартных условиях:
– Сн+, моль/л = 10-2, СОН-, моль/л = 10-2, рОН = 2;
+ Сн+, моль/л = 10-2, СОН-, моль/л = 10-12, рОН = 12;
– Сн+, моль/л = 10-7, СОН-, моль/л = 10-7, рОН = 7;
– Сн+, моль/л =10-12, СОН-, моль/л =10-2, рОН=12.
Константа ионизации – это:
– отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул;
– отношение равновесной молярной концентрации молекул к произведению равновесных молярных концентраций ионов в степенях их стехиометрических коэффициентов;
+ константа равновесия процесса ионизации электролита.
Константа ионизации синильной кислоты равна 10 -10. Рассчитайте pH 0,01М раствора:
+ 6
– 2
– 3
– 5
Степень ионизации – это:
– отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к числу не распавшихся молекул;
+ отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул;
– отношение произведения молярных концентраций ионов к молярной концентрации молекул.
Сравните pH 0,1М растворов азотной и азотистой кислот:
– pH HNO3 = pH HNO2
– pH HNO3 > pH HNO2
+ pH HNO3 < pH HNO2
Сравните концентрацию протонов в растворах HF и НСl. pH растворов равен 2:
+ C H+(HF) = C H+(HCl)
– C H+(HF) > C H+(HCl)
– C H+(HF) < C H+(HCl)
Рассчитайте ионную силу раствора, 1 л которого содержит 0,01 моль NaCl, 0,02 моль Na2SO4:
– 0,05;
– 0,06;
+ 0,07;
– 0,08,
Сравните коэффициент активности H+ в 0,1 н растворах H2SО4 и НСl:
– аH+(H2SO4) = а H+ (HCl);
– аH+(H2SO4) > а H+ (HCl);
+ аH+(H2SO4) < а H+ (HCl);
Определите знак изменения энтальпии растворения газов в жидкостях:
– ΔН > 0;
+ ΔН < 0;
– ΔН = 0;
– может быть ΔН < 0 или ΔН > 0.
Определите знак изменения энтальпии растворения твердых веществ в жидкостях:
– ΔН > 0;
– ΔН < 0;
– ΔН = 0;
+ может быть ΔН < 0 или ΔН > 0
