Окислительно-восстановительное титрование. Тест

Окислительно-восстановительное титрование.

Окислительновосстановительное титрование основано на взаимодействии определяемого вещества со стандартным (рабочим) раствором окислителя или восстановителя

1. Укажите, какой титрант, приготовленный по точной навеске не требует дальнейшей стандартизации:
+ K2Cr2O7;     
— КМnO4;       
— I2
— Na2S2O3

2. Продукты реакции стандартизации КМnO4 по H2C2O2 в кислой среде
МnO2, СО2, Н2O;     
MnSO4, CO32-, H2О  
+ MnSO4, СО2, Н2O;
MnO42-, CO32-, Н2O.

3. Какие методы относятся к окислительно-восстановительному титрованию (несколько ответов):        
— меркурометрия;  
+ цериметрия
— трилонометрия
+ дихроматометрия
+ перманганатометрия
+ йодометрия
— тиоцианометрия
+ броматометрия
+ нитритометрия
— аргентометрия

4. Фактор эквивалентности Na2S2O3 при взаимодействии с I2 равен:
+ 1      
½        
¾        
⅓.

5. В выражении окислительно-восстановительного потенциала Е = Е +0,059/n · lg (aMnO4 · aH+z) / aMn2+ n=5, а Z равно:
— 5
— 1
+ 8
— 6

6. Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде равна:
— М/1
— М/2
+ М/5
— М/8

7. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия при его йодометрическом определении равен:
+ 1
— 1/2;          
— 1/3;          
— 1/4.

8. Ход кривой титрования FeSО4 раствором KMnO4 в кислой среде до ТЭ определяется соотношением:
— [Fe2+] / [Fe3+]
+ [Fe3+] / [Fe2+]
— [MnO4] / [Mn2+]
— [Mn2+] / [MnO4]

9. Молярная масса эквивалента йода составляет:
— 1269,047 г/моль-экв.
+ 126,9047 г/моль-экв.
— 12,69047 г/моль-экв.

10. Окислительно-восстановительные индикаторы — это органические реагенты, изменяющие свою окраску при:
— определенном значении рН;    
+ определенном значении потенциала;   
— образовании осадка с титрантом;      
— образовании комплексного соединения с титруемым ионом

11. Коэффициент перед пероксидом водорода в уравнении KMnО4 + H2O2 + H2SO4 →  … равен:
+ 5;     
2;        
4:        
8.

12. Перманганатометрическое определение сульфитов и нитритов проводят способом:
+ прямого титрования
+ обратного титрования
заместительного титрования.

13. При  перманганатометрическом  определении нитритов в кислой среде продуктом реакции являются (несколько ответов):
+ Mn2+
— NO2
+ NO2
+ NO3
+ H2O
— H2

14. Раствором КMnO4 можно титровать:
только в кислой среде;
только в щелочной среде:
только в нейтральной среде;
+ в кислой, щелочной и нейтральной среде.

15. Для создания сильно-кислой среды в перманганатометрии используют:
HI;     
НВr;   
+ H2SO4;        
НNO3 
HCl.

16. В состав защитной смеси  Рейнгардта-Циммермана входит (несколько ответов):
МnО2
+ MnSO4
+ H2SO4
НСl
+ H3PO4
К2МnO4
КОН
HNO3.

 

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru