Окислительно-восстановительное титрование.
Окислительно—восстановительное титрование основано на взаимодействии определяемого вещества со стандартным (рабочим) раствором окислителя или восстановителя
1. Укажите, какой титрант, приготовленный по точной навеске не требует дальнейшей стандартизации:
+ K2Cr2O7;
— КМnO4;
— I2
— Na2S2O3
2. Продукты реакции стандартизации КМnO4 по H2C2O2 в кислой среде
МnO2, СО2, Н2O;
MnSO4, CO32-, H2О
+ MnSO4, СО2, Н2O;
MnO42-, CO32-, Н2O.
3. Какие методы относятся к окислительно-восстановительному титрованию (несколько ответов):
— меркурометрия;
+ цериметрия
— трилонометрия
+ дихроматометрия
+ перманганатометрия
+ йодометрия
— тиоцианометрия
+ броматометрия
+ нитритометрия
— аргентометрия
4. Фактор эквивалентности Na2S2O3 при взаимодействии с I2 равен:
+ 1
½
¾
⅓.
5. В выражении окислительно-восстановительного потенциала Е = Е +0,059/n · lg (aMnO4— · aH+z) / aMn2+ n=5, а Z равно:
— 5
— 1
+ 8
— 6
6. Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде равна:
— М/1
— М/2
+ М/5
— М/8
7. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия при его йодометрическом определении равен:
+ 1
— 1/2;
— 1/3;
— 1/4.
8. Ход кривой титрования FeSО4 раствором KMnO4 в кислой среде до ТЭ определяется соотношением:
— [Fe2+] / [Fe3+]
+ [Fe3+] / [Fe2+]
— [MnO4—] / [Mn2+]
— [Mn2+] / [MnO4—]
9. Молярная масса эквивалента йода составляет:
— 1269,047 г/моль-экв.
+ 126,9047 г/моль-экв.
— 12,69047 г/моль-экв.
10. Окислительно-восстановительные индикаторы — это органические реагенты, изменяющие свою окраску при:
— определенном значении рН;
+ определенном значении потенциала;
— образовании осадка с титрантом;
— образовании комплексного соединения с титруемым ионом
11. Коэффициент перед пероксидом водорода в уравнении KMnО4 + H2O2 + H2SO4 → … равен:
+ 5;
2;
4:
8.
12. Перманганатометрическое определение сульфитов и нитритов проводят способом:
+ прямого титрования
+ обратного титрования
заместительного титрования.
13. При перманганатометрическом определении нитритов в кислой среде продуктом реакции являются (несколько ответов):
+ Mn2+
— NO2
+ NO2—
+ NO3—
+ H2O
— H2
14. Раствором КMnO4 можно титровать:
только в кислой среде;
только в щелочной среде:
только в нейтральной среде;
+ в кислой, щелочной и нейтральной среде.
15. Для создания сильно-кислой среды в перманганатометрии используют:
HI;
НВr;
+ H2SO4;
НNO3
HCl.
16. В состав защитной смеси Рейнгардта-Циммермана входит (несколько ответов):
МnО2
+ MnSO4
+ H2SO4
НСl
+ H3PO4
К2МnO4
КОН
HNO3.