Farmf | литература для фармацевтов : » Общий тест. Фармацевтическая химия

57

Общий тест. Фармацевтическая химия

1. Обязательные виды внутриаптечного контроля:
— Письменный, опросный контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический контроль при отпуске.
— Письменный, органолептический физический.
— Физический, химический контроль при отпуске.

2. При приемочном контроле лекарственных средств проверяются показатели:
— Общий объём, упаковка, масса.
— Упаковка, масса, маркировка.
+ Упаковка, маркировка, описание.
— Масса, маркировка, описание.

3. При физическом внутриаптечном контроле проверяют:
— Цвет.
+ Массу отдельных доз.
— Прозрачность.
— Запах.

4. При органолептическом внутриаптечном контроле проверяют:
+ Отсутствие механических примесей.
— Общий объем.
— Количество доз.
— Массу.

5. При органолептическом контроле изотонического раствора натрия хлорида проверяют:
— Общий объём раствора, цвет, запах.
— Цвет, запах, качество укупорки.
+ Цвет, запах, механические включения.
— Цвет, качество укупорки, механические включения.

6. В аптеке воду очищенную проверяют:
+ Ежедневно.
— 1 раз в 3 дня.
— 1 раз в неделю.
— 1 раз в квартал.

7. Вид химического контроля для лекарственных средств, расфасованных в аптеке:
+ Качественный.
— Количественный.
— Полный (качественный и количественный)

8. Лекарственные средства, поступающие из помещения хранения в ассистентскую комнату, подвергаются:
— Полному химическому анализу.
+ Качественному анализу.
— Количественному анализу.
— Всем видам внутриаптечного контроля.

9. Вода очищенная, используемая для приготовления нестерильных лекарственных форм, подвергается в аптеках испытаниям на отсутствие:
+ Хлоридов, сульфатов, солей кальция.
— Хлоридов, тяжелых металлов.
— Тяжелых металлов, сульфатов, солей кальция.
— Нитратов и нитритов, сульфатов, солей кальция.

10. Вода очищенная, используемая для приготовления стерильных растворов, кроме испытаний на отсутствие хлоридов, сульфатов, солей кальция, дополнительно подвергается в аптеке испытаниям:
— На отсутствие нитратов, углерода диоксида, восстанавливающих веществ.
+ На отсутствие углерода диоксида, восстанавливающих веществ, на содержание аммиака.
— На содержание аммиака, рН среды, отсутствие нитритов.
— На отсутствие нитратов, углерода диоксида, рН среды.

11. Реактивы для определения восстанавливающих веществ в воде для инъекций:
+ Раствор перманганата калия, разведённая серная кислота.
— Раствор перманганата калия, разведённая хлороводородная кислота.
— Раствор перманганата калия, разведённая азотная кислота.
— Раствор перманганата калия, концентрированная серная кислота.

12. ГФ-XI регламентирует с помощью соответствующего эталонного раствора определять содержание в воде очищенной:
— Хлоридов.
— Сульфатов.
— Солей кальция.
+ Солей аммония.

13. Реактивы для определения ионов кальция в воде очищенной:
— Бария хлорид, кислота хлороводородная.
— Серебра нитрат, азотная кислота.
+ Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид.
— Аммония гидроксид, аммония хлорид, кислота хлороводородная.

14. Реактивы для определения сульфат-ионов в воде очищенной:
+ Бария хлорид, кислота хлороводородная.
— Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
— Серебра нитрат, кислота азотная.
— Аммония оксалат, аммония гидроксид.

15. Реактивы для определения хлорид-ионов в воде очищенной:
— Бария хлорид, кислота хлороводородная.
+ Серебра нитрат, кислота азотная.
— Серебра нитрат, кислота хлороводородная.
— Бария хлорид, кислота азотная.

16. Серебра нитрат дает положительные реакции с:
+ Кислотой хлороводородной, раствором дифениламина.
— Кислотой уксусной, раствором хлорида железа III.
— Раствором гидроксида аммония, хлоридом железа III.
— Кислотой хлороводородной, раствором перманганата калия.

17. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5:
— Алкалиметрия, аргентометрия.
— Аргентометрия, перманганатометрия.
+ Аргентометрия, рефрактометрия.
— Перманганатометрия.

18. Лекарственные средства определяемые количественно методом комплексонометрии:
— Натрия тиосульфат, калия хлорид, кальция хлорид.
— Натрия тиосульфат, калия хлорид, магния сульфат.
+ Магния сульфат, цинка сульфат, кальция хлорид.
— Калия хлорид, кальция хлорид, магния сульфат.

19. Формула расчета массовой доли в методе рефрактометрии:
— Wr = (Т х V х К х V лек. формы) / a
+ W = n — n0 / F
— W = (T (V1 — V2) х V лек. формы) / а
— Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000

20. Формула расчета массовой доли по способу прямого титрования:
+ Wг = (Т х V х К х V лек. формы) / a
— W = (n — n0) / F
— W = (T (V1 — V2) х V лек. формы) / а
— Т 0,1 моль/л = (Э хС) / 1000

21. Формула расчета титра исследуемого вещества:
— Wг = (Т х V х К х V лек. формы.) / a
— W = (n — n0) / F
— W = (T (V1 — V2) х V лек. формы) / а
+ Т 0,1 моль/л = (Э х С) / 1000

22. К физическим методам количественного определения относятся:
— Перманганатометрия.
— Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
— Броматометрия.

23. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
— Желтый.
— Светло-желтый.
— Черный.
+ Белый.

24. Количественное определение кислоты хлороводородной проводят методом:
+ Алкалиметрии.
— Ацидиметрии.
— Мора.
— Комплексонометрии.

25. Фармакопейный метод количественного определения натрия бромида:
— Метод Фаянса.
— Меркуриметрия.
— Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Мора.

26. Магния сульфат дает положительные реакции с:
— Хлоридом бария, нитратом серебра.
— Нитратом серебра, хлоридом железа III.
+ Хлоридом бария, натрия гидрофосфатом.
— Натрия гидрофосфатом, оксалатом аммония.

27. Кальция хлорид дает положительные реакции с:
— Хлоридом железа III, серебра нитратом.
+ Оксалатом аммония, серебра нитратом.
— Хлоридом бария, калия йодидом.
— Серебра нитратом, азотной кислотой.

28. Цинка сульфат дает положительные реакции с:
— Гексациано-II-ферратом калия, натрия сульфидом.
+ Гексациано-II-ферратом калия, бария хлоридом.
— Серебра нитратом, натрия сульфидом.
— Гексациано-III-ферратом калия, бария хлоридом.

29. Индикатор в методе алкалиметрии (вариант нейтрализации):
+ Фенолфталеин.
— Крахмал.
— Калия хромат.
— Эозинат натрия.

30. Метод редоксиметрии:
— Алкалиметрия.
+ Йодометрия.
— Ацидиметрия.
— Комплексонометрия.

31. Раствор крахмала используют для определения субстанции:
— Натрия йодида.
+ Йода.
— Калия хлорида.
— Натрия тиосульфата.

32. Реактив на катион серебра:
— Винная кислота в присутствии ацетата натрия.
— Оксалат аммония.
— Реактив Несслера.
+ Кислота хлороводородная.

33. При титровании раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с индикатором метиловым оранжевым точку эквивалентности определяют по:
— Розовому окрашиванию.
+ Желтому окрашиванию.
— Голубому окрашиванию.
— Кирпично-красному окрашиванию.

34. Индикатор в методе йодометрии:
— Фенолфталеин.
+ Крахмал.
— Калия хромат.
— Эозинат натрия.

35. Индикатор в методе аргентометрии по Фаянсу:
— Метиловый оранжевый.
+ Бромфеноловый синий.
— Мурексид.
— Железо-аммониевые квасцы.

36. Реакцию с дихроматом калия и разведённой хлороводородной кислотой проводят для:
— Пиридоксина гидрохлорида.
— Папаверина гидрохлорида.
+ Парацетамола.
— Прокаина гидрохлорида.

37. Лекарственное средство, на воздухе быстро поглощающее диоксид углерода:
— Рибофлавин.
— Атропина сульфат.
— Левомицетин.
+ Эуфиллин.

38. Оценка качества лекарственных форм осуществляется согласно приказу МЗ РФ:
+ № 305 от 1997 г.
— № 214 от 1997 г.
— № 308 от 1997 г.
— № 309 от 1997 г.

39. Органолептический контроль порошков заключается в проверке:
— Цвета, запаха, вкуса.
— Цвета, запаха.
+ Цвета, запаха, однородности смешения.
— Цвета, запаха, вкуса, однородности смешения.

40. Паспорта письменного контроля хранят в аптеке:
— 10 дней.
— 1 месяц.
+ 2 месяца.
— 6 месяцев.

41. Опросный контроль проводят после изготовления:
— Не менее 5 лек. форм.
+ Не более 5 лек. форм.
— 3 лек. форм.
— В конце смены.

42. Фактор эквивалентности ингредиентов в лекарственной форме:
Rp: Papaverini hydrochloridi 0,03
Acidi nicotinici 0,05
Sacchari 0,25
Misce, fiat pulvis
Dentur tales dosis № 20
Signa. По 1 порошку 3 раза в день.
— 1/2
+ 1
— 1/4
— 2

43. Лекарственные формы, требующие стерилизации, подвергаются физическому контролю:
+ После расфасовки до их стерилизации.
— До и после стерилизации.
— После стерилизации.
— Не подвергают физическому контролю.

44. Только качественному химическому контролю подвергают обязательно:
— Глазные капли, содержащие ядовитые и наркотические вещества.
— Концентраты.
+ Фасовку (каждая серия).
— Лек. формы для новорожденных.

45. Вид химического контроля лекарственных средств для новорожденных:
— Качественный.
— Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).

46. Вид химического контроля глазных капель и мазей, содержащих ядовитые и наркотические вещества:
— Качественный.
— Количественный.
+ Полный (качественный и количественный).

47. Фармакопейный метод количественного определения тетракаина гидрохлорида:
— Аргентометрия по Мору.
— Ацидиметрия.
— Алкалиметрия.
+ Нитритометрия.

48. Содержание изотонирующих и стабилизирующих веществ при анализе глазных капель определяют:
+ До стерилизации.
— После стерилизации.
— До и после стерилизации.
— Не определяют.

49. Контроль качества растворов для инъекций после стерилизации включает:
— Определение стабилизирующих веществ.
+ Определение рН и полный химический контроль действующих веществ.
— Определение подлинности действующих и стабилизирующих веществ.
— Определение количественного содержания действующих веществ.

50. Обязательные виды контроля тритураций:
— Письменный, опросный, органолептический.
— Опросный, органолептический, контроль при отпуске.
+ Органолептический, письменный, полный химический.
— Физический, полный химический.

51. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора атропина сульфата 1% — 10 мл
Дай таких доз №10
Глазные капли
— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

52. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора пилокарпина гидрохлорида 2% — 10 мл
Дай таких доз №5
Глазные капли
— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

53. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора дибазола 1% — 5 мл
Д.Т.Д. № 10 Простерилизуй!
— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

54. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:
Возьми: Раствора папаверина гидрохлорида 2 % — 2 мл
Д.Т.Д. № 5 Простерилизуй!
— Письменный, органолептический, контроль при отпуске.
— Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.
+ Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

55. ГФ-ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:
— По обесцвечиванию раствора перманганата калия.
— По реакции с концентрированной серной кислотой.
+ По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.
— По реакции с раствором серебра нитрата.

56. При изготовлении концентратов до 20% допустимая норма отклонений в (%):
— +1.
+  +2.
— +3.
— +4.

57. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кальция хлорида 1:2:
— +0,5%.
— +5%.
— +3%.
+  +1%.

58. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов натрия бромида 1:5:
— +3%.
+  +2%.
— +1%.
— +4%.

59. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов кофеин-бензоата натрия 1:10:
— +5%.
— +0,5%.
— +1%.
+  +2%.

60. Допустимые отклонения по приказу № 305 МЗ РФ от 1997 года для концентрированных растворов магния сульфата 1:5:
— +3%.
+  +2%.
— +1%.
— +4%.

61. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:
— Кислота борная.
+ Натрия бромид.
— Калия йодид.
— Магния сульфат.

62. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:
— Рефрактометрия.
+ Фотоколориметрия.
— Ионнообменная хроматография.
— Поляриметрия.

63. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:
— Бария хлорид.
— Калия перманганат.
+ Серебра нитрат.
— Дифениламин.

64. Бром окрашивает хлороформный слой в:
— Синий цвет.
+ Жёлто-бурый цвет.
— Фиолетовый цвет.
— Розовый цвет.

65. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:
— Серебра нитрата.
+ Натрия йодида.
— Йода.
— Калия хлорида.

66. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:
— Натрия тиосульфата.
+ Калия бромида.
— Магния сульфата.
— Калия хлорида.

67. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
— Розовато-жёлтый.
— Желтый.
+ Светло-жёлтый.
— Чёрный.

68. Цвет осадка в следующей реакции:
AgNO3 + NaJ = AgJ ↓+ NaNO3
— Кирпично-красный.
— Белый.
— Чёрный.
+ Жёлтый.

69. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ-ХI:
— Бария хлорид.
+ Хлорид железа (III).
— Калия перманганат.
— Хлорамин в кислой среде.

70. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:
— Метод Мора.
— Метод Фольгарда (обратное титрование).
— Метод Фольгарда (прямое титрование).
+ Метод Фаянса.

71. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):
— Алкалиметрия.
— Комплексонометрия.
+ Аргентометрия по Мору.
— Аргентометрия по Фаянсу.

72. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлороводородной 1% 100 мл:
+ Алкалиметрия.
— Аргентометрия по Фаянсу.
— Аргентометрия по Мору.
— Комплексонометрия.

73. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:
+ Калия хлорида.
+ Натрия бромида.
— Магния сульфата.
+ Натрия тиосульфата.
+ Натрия йодида.

74. Катион натрия окрашивает пламя в:
— Зелёный цвет.
— Фиолетовый цвет.
+ Жёлтый цвет.
— Кирпично-красный цвет.

75. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:
— Натрия хлорида.
— Натрия бромида.
+ Калия йодида.
— Кальция хлорида.

76. Пирохимическим методом можно открыть ионы:
— Аммония.
+ Калия.
+ Натрия.
— Магния.
+ Кальция.

77. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:
— Железо-аммонийные квасцы.
+ Хромат калия.
— Дифенилкарбазон.
— Хромовый тёмно-синий.

78. Наиболее экономичный метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml
Sterilis!
D.S.
— Йодометрия.
— Аргентометрия.
— Нитритометрия.
+ Рефрактометрия.

79. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:
— Рефрактометрия.
+ Аргентометрия по Фаянсу.
— Комплексонометрия.
— Ацидиметрия.

80. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:
— Раствором йода.
— Раствором калия перманганата.
— Раствором нитрата серебра.
+ Кислотой хлороводородной.

81. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион:
— Зеленый.
+ Красно-фиолетовый.
— Желтый.
— Кирпично-красный.

82. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:
— Калия хлорида.
— Магния сульфата.
— Кальция хлорида.
+ Натрия тетрабората.

83. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:
— Окислительных.
+ Восстановительных.
— Кислотных.
— Основных.

84. Метод количественного определения натрия тиосульфата:
— Аргентометрия.
— Броматометрия.
— Комплексонометрия.
+ Йодометрия.

85. Реактив на карбонат-ион:
— Оксалат аммония.
— Нитрат серебра.
— Хлорид железа (III).
+ Хлороводородная кислота.

86. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлороводородной выделяет углерода диоксид:
— Магния сульфат.
— Натрия хлорид.
+ Натрия гидрокарбонат.
— Кальция хлорид.

87. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:
+ Индикатору фенолфталеину.
— Реакции с серной кислотой.
— Реакции с уксусной кислотой.
— Индикатору метиловому красному.

88. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
— Йодометрии.
— Комплексонометрии.
+ Ацидиметрии.
— Аргентометрии.

89. Спиртовый раствор борной кислоты горит:
— Красным пламенем.
— Фиолетовым пламенем.
— Желтым пламенем.
+ Пламенем с зеленой каймой.

90. Эффект реакции подлинности — розовое пятно на куркумовой бумаге, переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, соответствует лекарственному веществу:
— Кислота глютаминовая.
— Кислота хлороводородная.
— Кислота бензойная.
+ Кислота борная.

91. Титрование борной кислоты проводят в присутствии:
— Спирто-хлороформной смеси.
— Хлороформа.
— Спирта.
+ Глицерина.

92. Куркумовой бумажкой определяют:
— Натрия хлорид.
— Натрия бромид.
+ Натрия тетраборат.
— Натрия йодид.

93. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность:
— Калия йодида.
— Натрия бромида.
+ Магния сульфата.
— Калия хлорида.

94. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность:
— Калия хлорида.
— Кальция хлорида.
— Цинка сульфата.
+ Натрия бромида.

95. Эффект реакции подлинности — белый студенистый осадок — соответствует лекарственному веществу:
— Магния сульфат.
— Калия хлорид.
+ Цинка сульфат.
— Натрия бромид.

96. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария:
— Чёрный осадок.
— Синее окрашивание.
— Серый осадок.
+ Белый осадок.

97. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок:
— Натрия йодид.
— Магния сульфат.
+ Кальция хлорид.
— Калия йодид.

98. Экономически выгодным методом количественного определения концентрированного раствора кальция хлорида 50% является:
— Меркуриметрия.
— Аргентометрия.
+ Рефрактометрия.
— Комплексонометрия.

99. В методе комплексонометрии используют индикатор:
— Эозинат натрия.
— Метиловый оранжевый.
— Фенолфталеин.
+ Хромовый темно-синий.

100. Комплексонометрия — фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества:
— Натрия хлорида.
— Димедрола.
— Глюкозы.
+ Магния сульфата.

101. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме
Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% — 200 ml
D.S.
— Алкалиметрия.
— Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
— Ацидиметрия.

102. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии:
— Кислота хлороводородная.
— Кислота азотная.
+ Кислота серная разбавленная.
— Натрия гидроксид.

103. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу комплексонометрии:
— Кислота хлороводородная.
— Кислота азотная.
— Кислота серная разбавленная.
+ Аммиачный буферный раствор.

104. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания необходимой среды при количественном определении по методу нитритометрии:
— Аммиачный буферный раствор.
— Натрия гидроксид.
— Кислота серная разбавленная.
+ Кислота хлороводородная.

105. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом:
— Йодометрии.
+ Комплексонометрии.
— Алкалиметрии.
— Нитритометрии.

106. Метод количественного определения цинка сульфата:
— Аргентометрия по Фаянсу.
— Аргентометрия по Мору.
— Ацидиметрия.
+ Комплексонометрия.

107. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
— Димедрол.
— Глюкозу.
+ Кальция хлорид.
— Прокаина гидрохлорид.

108. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом:
— Кальция лактат.
— Магния сульфат.
— Цинка сульфат.
+ Калия хлорид.

109. При определении подлинности серебра нитрата используют:
— Винную кислоту в присутствии ацетата натрия.
— Оксалат аммония.
— Реактив Несслера.
+ Раствор формальдегида.

110. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином:
— Желтый осадок.
+ Синее окрашивание.
— Белый осадок.
— Малиновое окрашивание.

111. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии:
— Раствора хлороводородной кислоты.
— Азотной кислоты.
— Раствора хлорида бария.
+ Ацетата натрия и этанола.

112. Продукты кислотного гидролиза ацетилсалициловой кислоты:
— Натрия салицилат, кислота уксусная.
— Кислота салициловая, натрия салицилат.
+ Кислота салициловая, кислота уксусная.
— Натрия салицилат, натрия ацетат.

113. Продукт гидролитического разложения анальгина и метенамина:
— Аммиак.
— Оксид серы IV.
+ Формальдегид.
— Оксид углерода IV.

114. Индикатор метода аргентометрии по Фольгарду:
— Хромовый тёмно-синий.
+ Железо-аммонийные квасцы.
— Мурексид.
— Бромфеноловый синий.

115. Индикатор метода нейтрализации:
+ Метиловый оранжевый.
— Бромфеноловый синий.
— Мурексид.
— Железо-аммонийные квасцы.

116. Метод количественного определения натрия тетрабората:
— Алкалиметрия.
— Аргентометрия.
+ Ацидиметрия.
— Комплексонометрия.

117. Растворы каких лекарственных средств нужно отпускать из аптек в склянках темного стекла?
— Калия хлорида.
+ Калия бромида.
+ Калия йодида.
— Цинка сульфата.
+ Серебра нитрата.

118. При хранении пероксида водорода учитываются свойства:
— Кислотные.
— Хорошая растворимость в воде и спирте.
+ Восстановительные.
+  Окислительные.
+ Выделение кислорода при разложении.

119. Реакцию подлинности на катион калия проводят с реактивом:
— Раствор оксалата аммония.
+ Раствор гексонитрокобальтата натрия (III).
— Раствор гидрофосфата натрия.
— Раствор гексацианоферрата (II) калия.

120. Характерный запах имеют лекарственные вещества:
+ Тиамина бромид.
+ Натрия хлорид.
+ Кальция глюконат.
+ Эуфиллин.
— Формалин.

121. Аммиачным запахом обладает лекарственное вещество:
— Теобромин.
— Кофеин.
— Пиридоксина гидрохлорид.
+ Эуфиллин.

122. Амфотерные свойства проявляет лекарственное вещество:
+ Норсульфазол.
— Кислота хлороводородная.
— Барбитал.
— Цинка сульфат.

123. Лекарственное средство, при идентификации которого используют метод флюоресценции:
— Атропина сульфат.
+ Резорцин.
— Прокаина гидрохлорид.
— Магния сульфат.

124. Микрокристаллоскопическую реакцию с раствором дихромата калия и хлороводородной кислотой проводят для:
— Парацетамола.
+ Тримекаина.
— Ксикаина.
— Барбитала.

125. Процессы, возникающие при хранении лекарственных веществ:
+ Окисление.
+ Гидролиз.
+ Поглощение углекислоты.
+ Выветривание кристаллизационной воды.
+ Поглощение влаги.

126. Тип реакции взаимодействия лекарственного вещества, имеющего в структуре первичную ароматическую аминогруппу, с нитритом натрия в кислой среде:
— Окисление.
— Осаждение.
+ Диазотирование.
— Электрофильное замещение.

127. При выполнении реакции образования азокрасителя используют реактивы:
— Нитрат серебра, формалин, аммиак.
— Нитрит натрия, азотную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
— Нитрат натрия, хлороводородную кислоту, щелочной раствор B-нафтола.
+ Нитрит натрия, кислоту хлороводородную, щелочной раствор B-нафтола.

128. Бензокаин, ацетилсалициловая кислота, прокаина гидрохлорид имеют общую функциональную группу:
— Нитрогруппу.
— Аминогруппу.
— Гидроксильную группу.
+ Сложноэфирную группу.

129. Бензокаин, стрептоцид имеют общую функциональную группу:
— Нитрогруппу.
+ Первичную ароматическую аминогруппу.
— Гидроксильную группу.
— Сложноэфирную группу.

130. Прокаина гидрохлорид от бензокаина можно отличить по реакции:
— Пиролиза.
— Образования азокрасителя.
+ Осаждения раствором серебра нитрата.
— Образования ауринового красителя.

131. Для норсульфазола и прокаина гидрохлорида общей реакцией является:
— Образование ауринового красителя.
+ Образование азокрасителя.
— С раствором щелочи.
— Реакция с хлоридом железа III.

132. Глютаминовая, аминокапроновая, бензойная, салициловая кислоты содержат функциональную группу:
— Альдегидную.
+ Аминогруппу.
— Карбоксильную.
— Сложноэфирную.

133. Лекарственное средство, содержащее в своем составе сложноэфирную группу:
— Кислота ацетилсалициловая.
— Натрия салицилат.
+ Димедрол.
— Формалин, раствор формальдегида.

134. Соединение, содержащее в своем составе первичную ароматическую аминогруппу:
+ Димедрол.
— Бензокаин.
— Натрия салицилат.
— Антипирин.

135. Фенольный гидроксил открывают реактивом:
— Раствора бария хлорида.
— Раствора меди II сульфата.
— Раствора серебра нитрата.
+ Раствора железа III хлорида.

136. Фенольный гидроксил содержит в своем составе лекарственное средство:
— Хинина гидрохлорид.
— Метенамин.
— Сульфацетамид натрия.
+ Резорцин.

137. Для количественного анализа лекарственных средств, имеющих в молекуле первичную ароматическую аминогруппу, может быть использован метод:
— Комплексонометрии.
— Аргентометрии.
+ Нитритометрии.
— Кислотно-основного титрования.

138. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности спиртов:
— «Серебрянного зеркала».
— Образования азокрасителя.
+ Этерификации.
— Гидролиза.

139. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности на первичную ароматическую аминогруппу:
— Гидролиза.
— Этерификации.
+ Образования азокрасителя.
— «Серебрянного зеркала».

140. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности сложных эфиров:
— «Серебрянного зеркала».
— Образования азокрасителя.
— Этерификации.
+ Гидролиза.

141. Реакция, которая используется при доказательстве подлинности альдегидов:
— Гидролиза.
— Этерификации.
— Образования азокрасителя.
+ «Серебрянного зеркала».

142. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах спиртового гидроксила:
+ Кислота уксусная.
— Раствор хлорида железа III.
— Аммиачный раствор оксида серебра.
— Реактив Несслера.

143. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах альдегидной группы:
+ Раствор гидроксида диамин-серебра.
— Раствор хлорида железа III.
— Раствор меди сульфата.
— Кислота уксусная.

144. Реактив, который можно использовать для доказательства наличия в органических лекарственных средствах амидной группы:
— Аммиачный раствор оксида серебра.
— Раствор хлорида железа III.
+ Раствор меди сульфата.
— Кислота уксусная.

145. Спирт этиловый обнаруживают реакцией:
— С аммиачным раствором оксида серебра.
— С реактивом Несслера.
+ Образования йодоформа.
— Образования ауринового красителя.

146. Метенамин определяют по реакции:
+ С серной кислотой и раствором гидроксида натрия при нагревании.
— С реактивом Фелинга.
— С раствором сульфата меди.
— С раствором хлорида бария.

147. Метенамин в лекарственных формах определяют методом:
— Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии (прямое титрование).
— Ацидиметрии (обратное титрование).
— Йодометрии.

148. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Возьми: Раствора метенамина 40% 10 мл.
Дай таких доз № 10 в ампулах
— Комплексонометрия.
— Йодометрия.
+ Рефрактометрия.
— Аргентометрия.

149. В результате взаимодействия глюкозы с реактивом Фелинга при нагревании образуется:
— Красное окрашивание.
+ Осадок кирпично-красного цвета.
— Осадок белого цвета.
— Сине-фиолетовое окрашивание.

150. Реакция определения подлинности глюкозы выполняется с реактивом:
— раствором оксалата аммония.
— Бромной водой.
— Концентрированной серной кислотой.
+ Реактивом Фелинга.

151. В реакцию с раствором гидроксида диамин серебра вступает лекарственное средство:
— Спирт этиловый.
— Метенамин.
+ Глюкоза.
— Кальция хлорид.

152. При взаимодействии кальция глюконата с хлоридом железа III, образуется окрашивание:
— Оранжевое.
+ Светло-зеленое.
— Красное.
— Фиолетовое.

153. Качественная реакция на цитрат натрия для инъекций — это реакция с:
— Раствором хлорида бария.
+ Раствором хлорида кальция.
— Раствором хлорида железа III.
— Раствором сульфата меди.

154. Фармакопейный метод количественного определения натрия цитрата для инъекций:
— Метод комплексонометрии.
+ Метод ионнообменной хроматографии.
— Метод алкалиметрии.
— Метод рефрактометрии.

155. Фармакопейный метод количественного определения натрия гидроцитрата для инъекций:
— Ацидиметрия.
— Аргентометрия.
+ Алкалиметрия.
— Йодометрия.

156. При определении подлинности димедрола используют реакцию:
— Образования азокрасителя.
— «Серебрянного зеркала».
— С реактивом Несслера.
+ Образования оксониевой соли.

157. Реакция кислоты аскорбиновой с раствором серебра нитрата протекает за счет:
— Спиртового гидроксила.
+ Ендиольной группы.
— Карбонильной группы.

158. С раствором оксалата аммония образует белый осадок лекарственное вещество:
— Прокаина гидрохлорид.
— Аскорбиновая кислота.
+ Кальция глюконат.
— Салициловая кислота.

159. Качественная реакция на резорцин — это реакция с:
— Раствором ацетата натрия.
— Раствором хлорида аммония.
+ Раствором хлорида железа III.
— Раствором аммиака.

160. Методом комплексонометрии определяют количественное содержание:
— Формалина.
— Метенамина.
+ Кальция глюконата.
— Резорцина.

161. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения бензойной кислоты:
— Восстановительные.
— Окислительные.
+ Кислотные.
— Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

162. Фармакопейный метод количественного определения эфедрина гидрохлорида:
— Перманганатометрия.
— Алкалиметрия.
+ Ацидиметрия в неводной среде.
— Броматометрия.

163. Методы количественного определения димедрола:
+ Неводное титрование.
+ Нейтрализация в спирто-хлороформной среде.
— Комплексонометрия.
— Нитритометрия.
+ Аргентометрия.

164. Серебра нитрат используют для идентификации лекарственных веществ:
— Димедрола, бензокаина, бензоата натрия.
— Аскорбиновой кислоты, бензокаина, резорцина.
— Бензокаина, димедрола.
+ Аскорбиновой кислоты, димедрола.

165. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с хлоридом железа III ее растворяют:
— В спирте.
— В разбавленной хлороводородной кислоте.
— В 10% растворе щелочи.
+ В растворе щелочи 0,1 моль/л.

166. Натрия салицилат образует с хлоридом железа III:
— Розовое окрашивание.
— Желтое окрашивание.
— Белый осадок.
+ Красно-фиолетовое окрашивание.

167. В результате взаимодействия бензоата натрия с хлоридом железа III образуется:
— Синее окрашивание.
— Белый осадок.
+ Розовато-желтый осадок.
— Серый осадок.

168. Салициловая кислота образует с раствором формальдегида в присутствии концентрированной серной кислоты:
— Бензальдегид.
— Феррипирин.
+ Ауриновый краситель.
— Азокраситель.

169. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
— Дибазол.
— Бензокаин.
— Фурацилин.
+ Салицилат натрия.

170. Количественное содержание ацетилсалициловой кислоты определяют методом:
— Ацидиметрии.
+ Алкалиметрии.
— Комплексонометрии.
— Аргентометрии.

171. Качественная реакция на салициловую кислоту — это реакция с:
+ Раствором хлорида железа III
— Раствором хлороводородной кислоты
— Раствором хлорида бария
— Раствором нитрата серебра

172. Лекарственное средство, для которого характерна реакция с хлоридом железа III:
+ Адреналина гидротартрат.
— Прокаина гидрохлорид.
— Глюкоза.
— Димедрол.

173. Лекарственное средство, содержащее в своём составе сложноэфирную группу:
— Димедрол.
+ Ацетилсалициловая кислота.
— Салициловая кислота.
— Глютаминовая кислота.

174. Идентификацию ацетилсалициловой кислоты проводят:
— По образованию соли диазония.
+ По продуктам щелочного гидролиза.
— По образованию азокрасителя.
— По реакции окисления.

175. Химические свойства, которые лежат в основе количественного определения ацетилсалициловой кислоты методом алкалиметрии:
— Восстановительные.
— Окислительные.
+ Кислотные.
— Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

176. Количественное определение натрия салицилата проводят методом:
— Нитритометрии.
— Йодометрии.
— Аргентометрии.
+ Ацидиметрии.

177. Количественное определение натрия бензоата в лекарственных формах проводят методом:
— Алкалиметрии.
+ Ацидиметрии.
— Рефрактометрии.
— Аргентометрии.

178. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором хлорида железа III:
— Стрептоцид.
— Дибазол.
+ Натрия бензоат.
— Прокаина гидрохлорид.

179. Реакция с перманганатом калия и серной кислотой характерна для:
+ Прокаина гидрохлорида.
— Дибазола.
— Бензокаина.
— Анальгина.

180. Количественное содержание бензокаина можно определить методом:
+ Нитритометрии.
— Комплексонометрии.
— Аргентометрии.
— ацидиметрии (прямое титрование).

181. Количественное определение прокаина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
— Аргентометрии.
— Йодометрии.
+ Нитритометрии.
— Алкалиметрии.

182. Лекарственное средство, относящееся к производным сульфаниловой кислоты:
— Дибазол.
+ Сульфацетамид натрия.
— Натрия салицилат.
— Кислота аскорбиновая.

183. Норсульфазол при пиролизе образует плав:
— Синего цвета.
— Желтого цвета с запахом сернистого газа.
+ Темно-бурого цвета с запахом сероводорода.
— Черного цвета.

184. Реакция пиролиза характерна для:
— Бензоата натрия.
— Никотинамида.
+ Норсульфазола.
— Фурацилина.

185. Плав сине-фиолетового цвета при пиролизе образует:
— Бутадион.
+ Стрептоцид.
— Дибазол.
— Бензокаин.

186. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди в присутствии 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия:
— Анальгин.
— Дибазол.
— Никотиновая кислота.
+ Норсульфазол.

187. Эффект реакции взаимодействия норсульфазола с раствором сульфата меди:
— Осадок желтого цвета.
— Сине-фиолетовое окрашивание.
+ Грязно-фиолетовый осадок.
— Белый осадок.

188. При выполнении реакции отличия на сульфацетамид натрия образуется осадок:
— Грязно-фиолетовый.
+ Голубовато-зеленый, не изменяющийся при стоянии.
— Желтовато-зеленый, переходящий в коричневый.
— Синий.

189. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором сульфата меди:
— Пиридоксина гидрохлорид.
+ Норсульфазол натрия.
— Дибазол.
— Пилокарпина гидрохлорид.

190. Йодометрическим методом можно определить количественное содержание:
+ Анальгина.
+ Антипирина.
— Бутадиона.
+ Фурацилина.
— Бензокаина

191. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения антипирина методом йодометрии:
— Восстановительные.
— Окислительные.
— Кислотные.
+ Способность вступать в реакцию замещения на галогены.

192. Для отличия сульфаниламидов применяется реакция:
— С нитратом серебра.
— Диазотирования и азосочетания.
+ С сульфатом меди.
— Бромирования.

193. Качественная реакция на сульфацетамид натрия:
+ Образование азокрасителя.
— Окисление хлорамином.
— Разложение щелочью.
— Образование оксониевой соли.

194. Фармакопейный метод количественного определения стрептоцида:
— Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
— Йодометрия.
— Комплексонометрия.

195. Метод количественного определения сульфацетамида натрия по ГФ:
— Аргентометрия.
— Фотометрия.
— Рефрактометрия.
+ Нитритометрия.

196. Метод количественного определения норсульфазола по ГФ:
+ Нитритометрия.
— Рефрактометрия.
— Фотометрия.
— Аргентометрия.

197. Метод количественного определения стрептоцида по ГФ:
— Ацидиметрия.
+ Нитритометрия.
— Рефрактометрия.
— Фотометрия.

198. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
— Кодеин.
+ Дибазол.
— Магния сульфат.
— Барбитал натрия.

199. При нитритометрическом титровании используют индикатор:
— Тимолфталеин.
+ Тропеолин 00.
— Кристаллический фиолетовый.
— Фенолфталеин.

200. К условиям нитритометрического титрования не относится:
— Кислотность среды.
+ Добавление органического растворителя.
— Температурный режим.
— Скорость титрования.

201. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
— Метенамин.
— Атропина сульфат.
+ Папаверина гидрохлорид.
— Цинка сульфат.

202. Химические свойства, лежащие в основе количественного определения аскорбиновой кислоты методом йодометрии:
— Способность вступать в реакцию замещения на галогены.
— Кислотные.
— Окислительные.
+ Восстановительные.

203. Методами алкалиметрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:
— Бензокаин.
— Барбитал натрия.
+ Хинина гидрохлорид.
— Хинина сульфат.

204. С раствором хлорида железа III образует интенсивное красное окрашивание:
+ Антипирин.
— Анальгин.
— Бутадион.
— Лидокаин.

205. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом нитритометрии:
— Прокаина гидрохлорид.
— Сульфацетамид.
+ Теобромин.
— Норсульфазол.

206. Красновато-серебристый осадок дибазол образует:
— С хлороводородной кислотой.
— С серной кислотой.
+ С раствором йода в кислой среде.
— С раствором щелочи.

207. В реакцию с реактивом Фелинга вступает лекарственное средство:
— Пилокарпина гидрохлорид.
— Метенамин.
— Кодеин.
+ Глюкоза.

208. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Легаля:
— Прокаина гидрохлорид.
— Атропина сульфат.
+ Пилокарпина гидрохлорид.
— Хинина гидрохлорид.

209. Подлинность атропина сульфата определяют по реакции:
— Мурексидной пробы.
+ Реакции Витали-Морена.
— Таллейохинной пробы.
— Образования азокрасителя.

210. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором сульфата меди в присутствии карбонат-буферного раствора:
— Анальгин.
— Кофеин-бензоат натрия.
— Этилморфина гидрохлорид.
+ Фенобарбитал.

211. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с раствором гидроксида натрия при нагревании:
— Тетрациклина гидрохлорид.
+ Левомицетин.
— Рибофлавин.
— Кислота аскорбиновая.

212. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции Витали-Морена:
— Хинина гидрохлорид.
— Кодеин.
— Кодеина фосфат.
+ Атропина сульфат.

213. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «мурексидная проба»:
— Хинина гидрохлорид.
— Левомицетин.
+ Теофиллин.
— Фенобарбитал.

214. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «мурексидная проба»:
— Кодеин.
— Кодеина фосфат.
— Морфина гидрохлорид.
+ Кофеин-бензоат натрия.

215. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «мурексидная проба»:
+ Кофеин.
— Этилморфина гидрохлорид.
— Кодеина фосфат.
— Барбитал.

216. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции «таллейохинная проба»:
— Кофеин-бензоат натрия.
— Папаверина гидрохлорид.
+ Хинина гидрохлорид.
— Атропина сульфат.

217. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с хлоридом железа III:
— Теобромин.
— Теофиллин.
— Эуфиллин.
+ Кофеин-бензоат натрия.

218. Реакция «таллейохинная проба» — это групповая реакция на лекарственные вещества — производные:
— Аминокислоты.
— Пурина.
— Фенантренизохинолина.
+ Хинолина.

219. Реакция «мурексидная проба» — это групповая реакция на лекарственные вещества — производные:
— Хинолина.
— Фенантренизохинолина.
— Тропана.
+ Пурина.

220. Реакция Витали-Морена — это групповая реакция на лекарственные вещества — производные:
— Фенантренизохинолина.
+ Тропана.
— Аминокислот.
— Пурина.

221. Лекарственное средство, подлинность которого можно определить по реакции с нитратом серебра:
— Кофеин.
— Кофеин-бензоат натрия.
— Кодеин.
+ Теобромин.

222. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
— Рибофлавин.
— Кофеин.
+ Барбитал.
— Резорцин.

223. Лекарственное средство, подлинность которого определяют с раствором нитрата кобальта в присутствии хлорида кальция, спирта и раствора гидроксида натрия:
— Дибазол.
— Тиамина бромид.
+ Фенобарбитал.
— Папаверина гидрохлорид.

224. Лекарственное средство, подлинность которого определяют по реакции с нитратом серебра:
— Кодеин.
+ Кодеина фосфат.
— Кофеин.
— Кофеин-бензоат натрия.

225. Различить теобромин и теофиллин можно по реакциям взаимодействия:
+ С хлоридом кобальта
— С гидроксидом натрия.
— С реактивом Люголя.
— С сульфатом меди.

226. Реакция с реактивом Марки положительна у препаратов:
+ Кодеина.
— Атропина сульфата.
+ Кодеина фосфата.
— Пилокарпина гидрохлорида.
+ Морфина гидрохлорида.

227. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить методом алкалиметрии:
— Атропина сульфат.
— Папаверина гидрохлорид.
— Хинина гидрохлорид.
+ Кодеин.

228. Фармакопейный метод количественного определения фурацилина:
— Йодометрия (прямое титрование).
— Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
— Броматометрия (прямое титрование).

229. Фармакопейный метод количественного определения антипирина:
— Йодометрия (прямое титрование).
— Йодатометрия.
+ Йодометрия (обратное титрование).
— Броматометрия (прямое титрование).

230. Фармакопейный метод количественного определения анальгина:
— Йодатометрия.
+ Йодометрия (прямое титрование).
— Йодометрия (обратное титрование).
— Ацидиметрия.

231. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод алкалиметрии используют для:
+ Атропина сульфата.
— Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.

232. При количественном экспресс-анализе лекарственной формы метод аргентометрии используют для:
— Атропина сульфата.
— Анальгина.
— Аскорбиновой кислоты.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
+ Тиамина бромида.

233. При количественном экспресс-анализе на лекарственную форму метод йодометрии используется для:
— Атропина сульфата.
+ Анальгина.
+ Аскорбиновой кислоты.
— Пилокарпина гидрохлорида.
—  Тиамина бромида.

234. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме:
Rp: Sol. Pilocarpini hydrochloridi 0,04% 100 ml
D.S.
— Рефрактометрия.
— Йодометрия.
+ Аргентометрия.
— Комплексонометрия.

235. Содержание атропина сульфата в лекарственной форме определяют методом:
— Аргентометрии.
— Меркуриметрии.
+ Алкалиметрии.
— Ацидиметрии.

236. Метод неводного титрования является фармакопейным для следующих препаратов:
+ Атропина сульфата.
2. Бутадиона.
+ Пилокарпина гидрохлорида.
4. Антипирина.
+ Промедола.

237. Фармакопейный метод количественного определения адреналина гидротартрата:
— Алкалиметрия.
+ Неводное титрование.
— Аргентометрия.
— Комплексонометрия.

238. Этилморфина гидрохлорид количественно можно определить методом:
— Броматометрии.
— Ацидиметрии.
— Нитритометрии.
+ Алкалиметрии.

239. Количественное определение морфина гидрохлорида по ГФ проводят методом:
— Алкалиметрии.
— Аргентометрии.
— Кислотно-основного титрования в водной среде.
+ Кислотно-основного титрования в неводной среде.

240. При титровании пилокарпина гидрохлорида методом ацидиметрии в неводной среде добавляют ацетат ртути или уксусный ангидрид для:
— Создания среды.
+ Связывания хлоридов ионов.
— Усиления основных свойств.
— Усиления кислотных свойств.

241. Лекарственное средство, хорошо растворимое в воде:
— Рибофлавин.
— Кислота бензойная.
— Норсульфазол.
+ Метенамин.

Сущность метода поляриметрии
— разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
— изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов
— поглащение света анализируемым веществом
+ отклонение плоскости поляризации поляризованного луча света оптически активными веществами
— преломнение луча света анализируемым веществом

Иодометрическим методом в щелочной среде определяется лекарственное средство
— натрия тиосульфат
+ глюкоза
— бутадион
— анальгин
— резорцин

При проведении химического контроля в аптеках показателем качества изготовления ЛС является
— «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ) и количественный анализ лекарственных веществ в лекарственной форме
— растворимость, «подлинность», испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ)
+ pH, «подлинность», количественный анализ
— испытание на чистоту и допустимые пределы примесей (качественный анализ)
— «подлинность» и количественный анализ лекарственных веществ

Отличие раствора натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната
+ индикатор лакмуса
— индикатор фенолфталеина
— индикатор метилововго красного
— реакция с кислотой уксусной
— реакция с минеральной кислотой

Основные задачи фармацевтической химии решает:
— организация управления фармацевтической службой
+ синтез и контроль качества лекарственных средств
— изготовление и контроль качества лекарственных средств
— сертификация лекарственных средств
— регистрация лекарственных средств

Сущность метода хромотографии
— разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
— изменение величины индикаторного электрода электронной пары в зависимости от концентрации ионов
— поглощение света анализируемым веществом
+ отклонение плоскости пуляризации пуляризованного луча света оптически активными веществами
— преломление луча света анализируемым веществом

К подлинности лекарственных средств не относится анализ
— количественный анализ
— элементный анализ
+ структурный анализ
— анализ по ионам
— анализ по функциональным группам

Примесь йодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют с:
— серебра нитратом
— хлорамином
— концентрированной кислотой серной
+ железа (III) хлоридом и крахмалом
— калия перманганатом

Изменяет внешний вид при прокаливании:
— натрия хлорид
— бария сульфат
+ магния оксид
— висмута нитрат основной
— натрия гидрокарбонат

Для идентификации кислоты бензойной реакцией с железа (III) хлоридом лекарственный препарат растворяют в:
— воде
— 10% растворе натрия гидроксида
— разбавленной кислоте хлороводородной
— спирте
+ эквивалентном количестве 0,1н раствора натрия гидроксида

Гексаметилентетрамин и кислота ацетилсалициловая реагируют между собой с образованием окрашенного соединения в присутствии:
— разбавленной кислоты хлороводородной
— раствора аммиака
+ концентрированной кислоты хлороводородной
— раствора натрия гидроксида
— концентрированной кислоты серной

Отсутствие примеси восстанавливающих веществ в воде очищенной устанавливают по:
— появлению синей окраски от прибавления раствора дифениламина
— сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты серной
— сохранению окраски раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводо родной
+ обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты серной
— обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде кислоты хлороводородной

Примесь солей аммония и параформа в гексаметилентетрамине по ГФ обнаруживают реакцией с:
— щелочью
— раствором йода
— реактивом Фелинга
+ реактивом Несслера
— кислотой хлороводородной

Инъекционные растворы кислоты аскорбиновой стабилизируют по НД, добавляя:
— натрия гидрокарбонат и натрия хлорид
+ натрия хлорид и натрия метабисульфит
— натрия гидроксид и натрия метабисульфит
— натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит
— натрия карбонат

К общеалкалоидным реактивам не относится:
— танин
— реактив Марки
— кислота пикринвая
+ реактив Драгендорфа
— реактив Бушарда

Кислота хлороводородная как стабилизатор входит в состав инъекционного раствора:
— атропина сульфата
— кальция хлорида
— кофеин-бензоата натрия
— анальгина
+ эуфиллина

Циклическим уреидом по строению является:
— рутин
— фтивазид
— норсульфазол
+ барбитал
— бутадион

Йодометрическим методом в кислой среде определяется
— натрия туосульфат
+ глюкоза
— хлоралгидрат
— анальгин
— резорцин

Сущность метода потенциометрия
+ разделение смеси веществ, основанное на их непрерывном распределении между подвижной и неподвижной фазами
— изменение величины потенциала индикаторного электрода электродной пары в зависимости от концентрации ионов
— поглощение света анализируемым веществом
— отклонение плоскости поляризации поляризованного света оптически активными веществами
— преломление света анализируемым веществом

Титр титраната по определенному веществу по ГФ ХП определяют в единицах
— г/мл
— г/л
+ мг/л
— мг/мл
— г/100мл

Натрия тиосульфат, натрия нитрит и натрия гидрокарбонат можно дифференцировать одним реагентом:
+ раствором йода
— раствором аммиака
— калия перманганатом
— серебра нитратом
— кислотой хлороводородной

Испытание на примеси, которые в данной концентрации раствора лекарственного вещества «не должны обнаруживаться», проводят сравнением с:
— растворителем
— эталонным раствором на определяемую примесь
+ раствором препарата без основного реактива
— водой очищенной
— буферным раствором

Метод УФ-спектрофотометрии не используется в анализе:
— цефалексина
— стрептомицина сульфата
— феноксиметилпенициллина
— цефалотина натриевой соли
+ бензилпенициллина калиевой соли

В химических реакциях проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя:
+ калия йодид
— серебра нитрат
— водорода пероксид
— натрия бромид
— натрия тиосульфат

Реакция гидролитического расщепления в щелочной среде используется для количественного определения:
+ валидола
— резорцина
— стрептоцида
— глюкозы

Отличить рутин от кверцетина можно:
— раствором натрия гидроксида
— получением азокрасителя
+ цианидиновой пробой
— раствором Фелинга
— раствором железа (III) хлорида

Общим методом количественного определения раствора пероксида водорода, натрия нитрита, железа (II) сульфата, железа восстановленного является:
— ацидиметрия
— алкалиметрия
— рефрактометрия
+ комплексонометрия
— перманганатометрия

Общим в строении камфоры и преднизолона является наличие:
+ кетогруппы
— гидроксильных групп
— ядра циклопентанпергидрофенантрена
— системы сопряженных двойных связей

Метод нитритометрии применяется для количественного определения:
+ барбитала
— оксафенамида
— левомицетина
— теобромина
— кислоты никотиновой

Неокрашенным лекарственным веществом является:
— хинина сульфат
— хинозол
— кислота фолиевая
— рибофлавин
+ рутин

Обязательные требования ГФ XI, предъявляемые к инъекционным лекарственным формам:
+ апирогенность
+ стерильность
стабильность
изотоничность

Класс чистоты производственных помещений для изготовления инъекционных растворов определяется:
температурным режимом помещений
+ содержанием механических частиц в 1 л воздуха
специальной санитарной подготовкой помещений
+ содержанием микробных клеток в 1 м3 воздуха 3.

Для повышения химической устойчивости в состав ампульного стекла добавляют:
+ бора оксид
магния оксид
+ алюминия оксид
натрия оксид

В качестве растворителей для приготовления инъекционных растворов в соответствии с ГФ XI используют:
+ этилолеат
+ воду для инъекций
+ масла жирные
масло вазелиновое

Способы внутренней мойки ампул:
+ вакуумный
+ пароконденсационный
+ термический
ультразвуковой

Отжиг ампул проводят при:
быстром нагреве до температуры размягчения стекла и рез­ком охлаждении
+ нагреве до температуры размягчения стекла, выдержке и медленном охлаждении
медленном нагреве до начала плавления стекла и ступенча­том охлаждении

Преимущества шприцевого способа наполнения ампул:
+ высокая точность дозирования
высокая производительность
возможность эффективного применения газовой защиты
возможность наполнения ампул с капиллярами любой формы

После запайки и стерилизации ампулы помещают в раствор метиленового синего с целью определения:
химической стойкости ампул
целостности стекла
прозрачности раствора
+ качества запайки ампул

Аквадистилляторы для получения воды апирогенной в условиях промышленного производства:
термокомпрессионный
+ «финн-аква»
трехступенчатый горизонтальный
«грибок»

Фильтрующие материалы, используемые для стерильной фильтрации:
ацетатцеллюлозные мембраны
обеззоленная бумага
+ капрон
+ бельтинг

Методы стерилизации растворов в ампулах по ГФ XI:
+ термический паровой
+ фильтрованием
+ радиационный
+ газовый

Нормы наполнения ампул по ГФ XI издания зависят от:
способа наполнения ампул
+ вязкости раствора
марки стекла
+ номинального объема ампул

Особенности технологии инъекционного раствора кислоты аскорбиновой:
добавление натрия гидрокарбоната
+ приготовление раствора в токе инертного газа
+ добавление натрия метабисульфита
добавление трилона Б

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Хлорид — ионы обнаруживают:
— раствором серебра нитрата водным;
— раствором серебра нитрата в присутствии аммиака;
+ раствором серебра нитрата в присутствии ки­слоты азотной;
— раствором серебра нитрата в присутствии кислоты сер­ной.

2. Один из перечисленных ионов дает белый осадок с раствором бария хлорида в присутствии кислоты хлороводородной:
— нитрат-ион;
+ сульфат-ион;
— фосфат-ион;
— сульфид-ион.

3. Синее окрашивание раствора в присутствии аммиака дает:
— ион серебра;
— ион цинка;
— ион железа;
+ ион меди.

4. Розовая окраска калия перманганата исчезает:
— в присутствии кислоты азотной;
— в присутствии кислоты серной;
— в присутствии натрия сульфата и кислоты серной;
+ в присутствии на­трия нитрита и кислоты серной.

5. Перечисленные лекарственные вещества проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:
— калия перманганат;
+ водорода пероксид;
+ натрия нитрит;
— ка­лия иодид.

6. Ион аммония можно обнаружить:
— раствором бария хлорида;
+ реактивом Несслера;
— раствором ка­лия иодида;
— раствором калия перманганата.

7. Кислую реакцию среды имеет раствор:
— натрия гидрокарбоната;
— кальция хлорида;
+ цинка сульфата;
— натрия хлорида.

8. Одно из лекарственных веществ темнеет при действии восстанови­телей:
— калия иодид;
— серебра нитрат;
— натрия бромид;
— фенол.

9. Одно из лекарственных веществ при хранении розовеет вследствие окисления:
+ резорцин;
— натрия хлорид;
+ серебра нитрат;
— бария сульфат для рентгеноскопии.

10. Лекарственное средство «Резорцин» изменил свой внешний вид при хранении вследствие окисления. Какой метод можно использовать для определения допустимого предела изменения данного лекарственного ве­щества:
— определение рН;
— определение степени мутности;
+ определение окраски;
— определение золы.

11. Одним из перечисленных реактивов можно определить примесь иодидов в препарате «Калия бромид», основываясь на различной способно­сти этих двух веществ к окислению:
— калия перманганат;
+ железа (III) хлорид;
— раствор иода;
— се­ребра нитрат.

12. Одно из перечисленных лекарственных веществ при хранении из­меняет свой внешний вид вследствие потери кристаллизационной воды:
— кальция хлорид;
+ меди сульфат;
— натрия иодид;
— калия хлорид.

13. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь бро­матов в лекарственном средстве «Калия бромид»:
— серебра нитрат;
+ кислота серная;
— бария хлорид;
— аммония ок­салат.

14. ГФ требует определять цветность лекарственного средства «Калия бромид», так как данное вещество может:
— восстанавливаться;
+ окисляться;
— подвергаться гидролизу;
— взаимодействовать с углекислотой воздуха с образованием окрашенных продуктов.

15. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь иода­тов в препарате «Калия иодид»:
— аммония оксалат;
— натрия гидроксид;
— раствор аммиака;
+ ки­слота хлороводородная.

16. Окрашенным лекарственным веществом является:
+ йод;
— калия хлорид;
— натрия хлорид;
— натрия йодид.

17. При добавлении к раствору лекарственного вещества кислоты азотной разведенной и раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака:
— натрия йодид;
— калия йодид;
+ натрия хлорид;
— раствор йода спиртовый 5%.

18. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной и хлороформа (при взбалтывании) хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет:
— калия йодид;
— натрия хлорид;
— натрия фторид;
+ натрия бромид.

19. При взаимодействии кислоты хлороводородной разведенной с марганца (IV) оксидом выделяется:
— кислород;
+ хлор;
— хлора (I) оксид;
— хлора (VII) оксид.

20. Примесь иодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют реакцией с:
— серебра нитратом;
— хлорамином;
— кислотой серной концентрированной;
+ железа (III) хлоридом.

21. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя:
— калия йодид;
+ натрия нитрит;
+ раствор водорода пероксида;
— натрия хлорид.

22. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата возникает красное окрашивание, переходящее в желтое:
— натрия хлорид;
— калия хлорид;
+ натрия фторид;
— натрия йодид.

23. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора кислоты виннокаменной и натрия ацетата постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и щелочах:
+ калия хлорид;
— натрия фторид;
— кислота хлористоводородная разведенная;
— натрия бромид.

24. От прибавления к раствору калия бромида нескольких капель раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала появляется синее окрашивание. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве примеси:
— сульфатов;
+ йодидов;
— броматов;
— хлоридов.

25. От прибавления к раствору натрия бромида кислоты серной концентрированной раствор окрашивается в желтый цвет. Это свидетельствует о наличии примеси:
+ броматов;
— йодидов;
— сульфатов;
— хлоридов.

26. От прибавления к раствору калия хлорида кислоты серной разведенной наблюдается помутнение. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве следующей примеси:
+ солей бария;
— солей железа;
— солей аммония;
— хлоридов.

27. К раствору лекарственного средства прибавляют раствор йодида калия и титруют раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определения:
+ раствора йода спиртового 10%;
— кислоты хлористоводородной разведенной;
— натрия хлорида;
— натрия бромида.

28. К раствору лекарственного вещества добавляют уксусный ангидрид, кипятят, охлаждают и титруют кислотой хлорной. Это метод количественного определения:
— натрия хлорида;
+ натрия фторида;
— натрия бромида;
— натрия йодида.

29. Необходимым условием титрования лекарственных веществ группы хлоридов и бромидов методом Мора является:
— кислая реакция среды;
— щелочная реакция среды;
— присутствие кислоты азотной;
+ реакция среды близкая к нейтральной.

30. Щелочную реакцию среды водного раствора имеют:
— натрия хлорид;
— магния сульфат;
+ натрия тетраборат;
+ натрия гидрокарбонат.

31. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
— натрия тетраборат;
+ кислота хлористоводородная;
— кальция хлорид;
+ кислота борная.

32. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к:
+ литию карбонату;
— магния сульфату;
— натрия тетраборату;
— раствору водорода пероксида.

33. Определить примесь минеральных кислот в кислоте борной можно:
— по фенолфталеину;
— по лакмусу красному;
+ по метиловому оранжевому;
— по лакмусу синему.

34. Количество примеси карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливают:
— титрованием кислотой;
— по реакции с насыщенным раствором магния сульфата;
— по окраске фенолфталеина;
+ прокаливанием.

35. Бария сульфат для рентгеноскопии:
— растворим в кислоте хлороводородной;
— растворим в щелочах;
— растворим в аммиаке;
+ нерастворим в воде, кислотах и щелочах.

36. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
— алкалиметрии;
+ ацидиметрии (прямое титрование);
— ацидиметрии (обратное титрование);
— комплексонометрии.

37. При растворении в воде подвергаются гидролизу:
+ натрия нитрит;
— кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ натрия тетраборат.

38. Количественное определение ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для:
— натрия тетрабората;
— натрия гидрокарбоната;
+ лития карбоната;
— натрия нитрита.

39. В препарате кальция катион Ca2+ можно доказать:
+ по окрашиванию пламени;
— по реакции с аммиаком;
+ по реакции с аммония оксалатом;
— по реакции с кислотой хлороводородной.

40. Общими реакциями на препараты бора являются:
+ образование сложного эфира с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты;
— реакция с кислотой хлороводородной;
+ реакция с куркумином;
— реакция с аммония оксалатом.

41. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид:
+ натрия тетраборат;
+ калия йодид;
+ кальция хлорид;
+ магния сульфат.

42. В виде инъекционных растворов применяются:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
+ натрия хлорид;
— натрия тетраборат.

43. С помощью метода комплексонометрии количественно определяют:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
— лития карбонат;
— натрия тетраборат.

44. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у:
— кальция хлорида;
+ натрия тетрабората;
+ магния сульфата;
— кислоты борной.

45. При количественном определении кислоты борной добавляют для усиления кислотных свойств:
+ глицерин;
— спирт этиловый;
— раствор аммиака;
— хлороформ.

46. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях:
— лития карбонат;
— натрия тетраборат;
+ бария сульфат;
— кислота борная.

47. Доказательство иона лития проводят реакцией:
— с сульфат-ионом;
— с фосфат-ионом в кислой среде;
+ с фосфат-ионом в щелочной среде;
— с фосфат-ионом в нейтральной среде.

48. Общей реакцией на натрия гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с:
+ кислотой хлороводородной;
— раствором натрия гидроксида;
— раствором аммиака;
— реакция окрашивания пламени в желтый цвет.

49. В отличие от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах должен:
— не содержать примеси хлоридов;
+ быть бесцветным;
+ быть прозрачным;
— иметь нейтральную реакцию среды.

50. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно:
— растворяют в кислоте;
— растворяют в щелочи;
— кипятят с кислотой;
+ кипятят с натрия гидрокарбонатом.

51. Характерную окраску пламени дают:
+ кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ лития карбонат;
— магния сульфат.

52. Осадки гидроксидов с аммиаком дают:
+ магния сульфат;
— кальция хлорид;
— лития карбонат;
— бария сульфат.

53. С кислотой хлороводородной реагируют:
+ натрия тиосульфат;
+ натрия гидрокарбонат;
— бария сульфат;
+ лития карбонат.

54. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с:
— молибдатом аммония;
— молибдатом аммония в щелочной среде;
+ молибдатом аммония в азотнокислой среде;
— сульфатом магния.

55. Пламенем с зеленой каймой горит спиртовый раствор:
— кальция хлорида;
+ кислоты борной;
— натрия тетрабората;
— лития карбоната.

56. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты:
+ цинка сульфат;
— серебра нитрат;
— натрия гидрокарбонат;
— кальция хлорид.

57. Лекарственное вещество в химическом отношении является продуктом гидролиза:
— натрия тиосульфат;
+ висмута нитрат основной;
— бария сульфат;
— натрия тетраборат.

58. Перечисленные лекарственные вещества, кроме одного, могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя:
— водорода пероксид;
— железа (II) сульфат;
— калия йодид;
+ серебра нитрат.

59. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует лекарственное вещество:
— серебра нитрат;
— цинка сульфат;
— висмута нитрат основной;
+ меди сульфат.

60. Лекарственное вещество с калия йодидом в водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива:
+ висмута нитрат основной;
— серебра нитрат;
— меди сульфат;
— железа сульфат.

61. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата требуется предварительная минерализация:
— висмута нитрат основной;
+ протаргол;
— цинка оксид;
— бария сульфат.

62. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата — завышенный результат может быть получен из-за:
— поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
— гидролиза;
— поглощения оксида углерода (IV).

63. Методом комплексонометрии в кислой среде количественно определяют лекарственное вещество:
— цинка оксид;
— магния оксид;
— магния сульфат;
+ висмута нитрат основной.

64. Методом комплексонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют лекарственное вещество:
— магния сульфат;
+ цинка оксид;
— кальция хлорид;
— висмута нитрат основной.

65. По списку «А» хранят препарат:
— бария сульфат;
— цинка сульфат;
+ серебра нитрат;
— натрия тетраборат.

66. Серебра нитрат по нормативной документации количественно определяют методом:
— меркуриметрия;
+ тиоционатометрия;
— йодометрия,
— комплексонометрия.

67. Методом перманганатометрии можно количественно определить все лекарственные вещества кроме:
— железа сульфата;
— натрия нитрита;
+ серебра нитрата;
— раствора пероксида водорода.

68. Заниженный результат при количественном определении железа (II) сульфата был получен в результате:
— восстановления препарата;
+ окисления препарата;
— гигроскопичности препарата;
— выветривания препарата.

69. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида — общим методом количественного определения является:
— гравиметрия;
— перманганатометрия;
— йодометрия;
+ комплексонометрия.

70. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически нерастворимый в воде; смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет» — соответствует лекарственному веществу:
— магния сульфату;
— колларголу;
+ висмута нитрату основному;
— цинка оксиду.

71. Реакции окисления используют в анализе лекарственных средств:
+ калия йодид;
+ глюкоза;
+ хлоралгидрат;
+ кислота аскорбиновая

72. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата — завышенный результат может быть получен вследствие:
— поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
— гидролиза;
— поглощения диоксида углерода.

73. Одно из лекарственных веществ не может быть использовано и в качестве лекарственного средства, и реактива, и титрованного раствора:
— кислота хлороводородная;
— калия перманганат;
+ раствор аммиака;
— натрия нитрит.

74. Формальдегид легко вступает в реакции:
+ присоединения;
+ окислительно-восстановительные;
— замещения;
— обмена.

75. Все лекарственные вещества представляют собой белые кристаллические порошки, кроме:
— лактозы;
— хлоралгидрата;
+ фторотана;
— гексаметилентетрамина.

76. Наличие перекисных соединений как недопустимой примеси в эфире для наркоза определяют по реакции с :
— калия перманганатом в кислой среде;
— натрия гидроксидом;
+ калия йодидом;
— кислотой хромотроповой.

77. И соли аммония, и параформ определяют в одном из лекарственных средств:
— спирт этиловый;
— раствор формальдегида;
+ гесаметилентетрамин;
— глюкоза.

78. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для:
— определения подлинности этанола;
— определения примеси хлоралкоголята в хлоралгидрате;
— определения подлинности лактат-иона;
+ примеси метанола в спирте этиловом.

79. Формула для расчета концентрации раствора применяется при использовании:
+ рефрактометрии;
— поляриметрии;
— полярографии;
— спектрофотометрии.

80. Удельный показатель поглощения это:
+ оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см;
— показатель преломления раствора;
— угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл;
— фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.

81. Для обнаружения альдегидов как примеси в других лекарственных средствах используют наиболее чувствительную реакцию с:
— реактивом Фелинга;
— реактивом Толленса;
— кислотой салициловой в присутствии кислоты серной;
+ реактивом Несслера.

82. При хранении раствора формальдегида в нем образовался белый осадок. Это обусловлено:
— хранением препарата при температуре выше 9 оС;
+ хранением при температуре ниже 9 оС;
— хранением при доступе влаги;
— хранением в посуде светлого стекла.

83. Натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит одновременно добавляют для стабилизации раствора для инъекций:
+ кислоты аскорбиновой;
— магния сульфата;
— гексаметилентетрамина;
— глюкозы.

84. С реактивом Фелинга не реагирует:
— глюкоза;
— раствор формальдегида;
— лактоза;
+ калия ацетат.

85. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно проводить методами:
— ацидиметрии;
+ алкалиметрии;
+ йодометрии;
+ йодатометрии.

86. Количественное определение калия ацетата можно проводить методами:
— йодометрии;
— нитритометрии;
+ кислотно-основного титрования в неводной среде;
+ ацидиметрии.

87. Значение величины молярной массы эквивалента кислоты аскорбиновой при йодатометрическом количественном определении равно:
— М.м. кислоты аскорбиновой;
+ Ѕ М.м. кислоты аскорбиновой;
— 1/3 М.м. кислоты аскорбиновой;
— ј М.м. кислоты аскорбиновой.

88. Комплексонометрическим методом количественно определяют лекарственные вещества:
— кислота аскорбиновая;
— калия ацетат;
+ кальция глюконат;
+ магния сульфат.

89. Восстанавливающими свойствами обладают лекарственные средства:
+ калия йодид;
+ кислота аскорбиновая;
— натрия хлорид;
+ раствор формальдегида.

90. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом:
— железа (III) хлоридом;
— серебра нитратом;
+ железа (II) сульфатом;
— натрия гидрокарбонатом.

91. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют:
+ калия ацетат;
— серебра нитрат;
+ аминалон;
— раствор тетацина кальция.

92. Для консервирования крови используют:
— кислоту глутаминовую;
— кальция хлорид;
+ натрия цитрат для инъекций;
— калия ацетат.

93. Витаминным средством является:
— аминалон;
— пирацетам;
— кислота глутаминовая;
+ кислота аскорбиновая.

94. Для количественного определения аминалона можно использовать:
+ метод кислотно-основного титрования в неводных средах;
— комплексонометрию;
+ алкалиметрию в присутствии формальдегида;
— аргентометрию.

95. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют:
+ кислота глутаминовая;
+ глюкоза;
+ калия йодид;
— магния сульфат.

96. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить:
+ алкалиметрически;
— аргентометрически;
+ йодометрически;
+ йодатометрически.

97. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет:
— натрия хлорид;
— калия бромид;
+ калия ацетат;
+ натрия гидрокарбонат.

98. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
+ кислота аскорбиновая;
— аминалон;
+ кислота глутаминовая;
— кальция лактат.

99. С раствором железа (III) хлорида реагируют:
+ кислота аскорбиновая;
+ кальция глюконат;
+ калия ацетат;
+ калия йодид.

100. Амфолитами являются:
+ цинка оксид;
+ аминалон;
— кислота аскорбиновая;
— калия ацетат.

101. Метод йодометрии используют для количественного определения:
— натрия бромида;
+ метионина;
+ цистеина;
+ кислоты аскорбиновой.

102. Серусодержащими аминокислотами являются:
— кислота аскорбиновая;
— аминалон;
+ метионин;
+ цистеин.

103. Метод Кьельдаля используют для количественного определения:
— нитроглицерина;
+ пирацетама;
— раствора формальдегида;
+ аминалона.

104. Гидроксамовую реакцию дают:
— кальция лактат;
— аминалон;
+ пирацетам;
— калия ацетат.

105. Кислотные свойства кислоты аскорбиновой обусловлены наличием в структуре:
— фенольных гидроксилов;
— одного енольного гидроксила;
+ двух енольных гидроксилов;
— лактонного кольца.

106. При количественном определении метионина йодометрическим методом образуется:
— сероводород;
— дисульфид метионина;
+ сульфоксид метионина;
— сульфат метионина.

107. Оптически активными веществами являются:
+ кислота глутаминовая;
— метионин;
+ кислота аскорбиновая;
— калия ацетат.

108. Щелочному гидролизу подвергаются:
— калия ацетат;
+ нитроглицерин;
+ кислота аскорбиновая;
+ пирацетам.

109. При сплавлении со щелочью меркаптан образует:
— аминалон;
+ метионин;
— кислота глутаминовая;
— раствор тетацина кальция для инъекций.

110. Значение удельного вращения определяют у:
— метионина;
— калия ацетата;
— спирта этилового;
+ кислоты глутаминовой.

111. Двухосновной аминокислотой является:
— аминалон;
— пирацетам;
+ кислота глутаминовая;
— метионин.

112. Солью азотсодержащего органического основания является:
+ стрептомицина сульфат;
— феноксиметилпенициллин;
— оксациллина натриевая соль;
— цефалотина натриевая соль.

113. По химическому строению гликозидом является:
— цефалексин;
— феноксиметилпенициллин;
+ амикацина сульфат;
— карбенициллина динатриевая соль.

114. К группе b-лактамидов относится:
— канамицина сульфат;
+ цефалексин;
— амикацина сульфат;
— гентамицина сульфат.

115. Полусинтетическим пенициллином не является:
— оксациллина натриевая соль;
+ феноксиметилпенициллин;
— клоксациллина натриевая соль;
— ампициллин.

116. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при взаимодействии с 1-нафтолом и натрия гипохлоритом дает красное окрашивание:
— цефалотина натриевая соль;
— оксациллина натриевая соль;
+ стрептомицина сульфат;
— феноксиметилпенициллин.

117. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при нагревании с натрия гидроксидом и последующим добавлении кислоты хлороводородной и железа (III) хлорида образуется фиолетовое окрашивание:
+ стрептомицина сульфат;
— амоксициллина тригидрат;
— бензилпенициллина натриевая соль;
— карбенициллина динатриевая соль.

118. Амфотерный характер проявляют лекарственные вещества:
— бензилпенициллина натриевая соль;
— феноксиметилпенициллин;
— стрептомицина сульфат;
+ цефалексин.

119. Реакции окисления используют в анализе лекарственных веществ:
+ калия йодида;
+ глюкозы;
+ хлоралгидрата;
+ кислоты аскорбиновой 

120. Получение гидроксаматов железа (III) или меди (II) возможно для:
+ оксациллина натриевой соли;
+ цефалексина;
+ бензилпенициллина;
+ феноксиметилпенициллина.

121. Изменение химической структуры под действием щелочей происходит у лекарственных веществ:
— канамицина сульфат;
+ цефалексина;
+ феноксиметилпенициллина;
+ стрептомицина сульфата.

122. Феноксиметилпенициллин можно отличить от бензилпенициллина натриевой соли по:
+ реакции с кислотой хромотроповой;
— внешнему виду;
+ растворимости в воде;
— гидроксамовой реакции.

123. При количественном определении синэстрола методом ацетилирования параллельно проводят контрольный опыт потому, что:
— ангидрид уксусный, используемый для ацетилирования синэстрола, не является титрованным раствором;
— синэстрол при ацетилировании определяют методом обратного титрования;
+ ацетилирование синэстрола проводят в жестких условиях (длительное нагревание);
— при количественном определении синэстрола методом ацетилирования контрольный опыт не проводят.

124. Для количественного определения бензилпенициллина натриевой соли можно применить методы:
+ гравиметрический;
+ йодиметрический;
+ микробиологический;
— нитритометрический.

125. Для количественного определения оксациллина натриевой соли можно применить методы:
+ нейтрализации;
+ УФ-спектрофотометрии;
+ фотоэлектроколориметрии;
— нитритометрии.

126. Бензилпенициллина калиевая соль несовместима в водных растворах с:
— натрия хлоридом;
+ натрия гидрокарбонатом;
+ новокаином;
— адреналина гидрохлоридом.

127. a-кетольную группу в своей структуре содержат:
+ гидрокортизон;
— прогестерон;
— метилтестостерон;
+ преднизолон.

128. a-кетольную группу в кортикостероидах можно доказать реакциями с:
+ реактивом Фелинга;
— раствором гидроксиламина;
+ аммиачным раствором серебра нитрата;
+ раствором 2,3,5-трифенилтетразолия.

129. Реагентом, позволяющим дифференцировать стероидные гормоны является:
+ кислота серная концентрированная;
— реактив Фелинга;
— раствор кислоты азотной концентрированной;
— раствор гидроксиламина.

130. Гидроксамовая реакция может быть использована в анализе:
— дигитоксина;
+ дезоксикортикостерона ацетата;
— камфоры;
— дексаметазона.

131. Реакция образования оксима может быть применена для анализа:
— метиландростендиола;
+ прегнина;
+ камфоры;
— эстрадиола дипропионата.

132. Кортизон взаимодействует с гидроксиламином за счет:
— стероидного цикла;
+ кето-группы в 3-м положении;
— спиртового гидроксила;
+ a-кетольной группы.

133. Реакцию образования 2,4-динитрофенилгидразона применяют для количественного определения:
— этинилэстрадиола;
— преднизона;
+ прогестерона;
— кортизона ацетата.

134. Отличить преднизолона ацетат от кортизона ацетата можно по реакции с:
— раствором гидроксиламина;
+ кислотой серной концентрированной;
— реактивом Фелинга;
— раствором фенилгидразина.

135. Общей реакцией идентификации для приведенных соединений являются:
— образование оксима;
+ образование азокрасителя;
— взаимодействие с раствором серебра нитрата;
+ ацетилирование.

136. Дезоксикортикостерон дает оранжево-желтый осадок с:
— раствором серебра нитрата;
+ реактивом Фелинга;
— уксусным ангидридом;
— раствором гидроксиламина.

137. При определении посторонних примесей в кортизоне ацетате используют метод:
— УФ-спектрофотометрии;
— гравиметрии;
— фотоэлектроколриметрии;
+ тонкослойной хроматографии.

138. Реакцию образования сложного эфира с последующим определением его температуры плавления используют для идентификации:
+ метилтестостерона;
— тестостерона пропионата;
— кортизона ацетата;
+ синэстрола.

139. Дигитоксин дает окрашенные продукты при взаимодействии с:
+ кислотой уксусной ледяной, содержащей 0,05% железа (III) хлорида и кислоту серную концентрированную;
+ кислотой серной концентрированной;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида;
+ реактивом Фелинга.

140. Строфантин-К реагирует с образованием окрашенных продуктов с реактивами:
+ кислотой серной концентрированной;
+ кислотой пикриновой;
— железа (III) хлоридом;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида.

141. Структурная формула соответствует лекарственному веществу:
— дикаину;
+ фенилсалицилату;
— кислоте мефенамовой;
— парацетамолу.

142. Рациональное название — натрия 2-[(2,6-дихлорфенил)аминофенил] ацетат — принадлежит лекарственному веществу:
+ ортофен;
— викасол;
— парацетамол;
— кислота ацетисалициловая.

143. Незамещенный фенольный гидроксил в химической структуре имеет лекарственное вещество:
— новокаин;
+ парацетамол;
— натрия бензоат;
— анестезин.

144. Легко растворимо в воде лекарственное вещество:
+ новокаин;
— кислота ацетилсалициловая;
— тимол;
— фенилсалицилат.

145. Образование азокрасителя с солью диазония без предварительного гидролиза возможно для лекарственного вещества:
— новокаина;
— тримекаина;
— парацетамола;
— кислоты бензойной.

146. Гидроксамовая проба может быть применена для идентификации лекарственного вещества:
— тимола;
+ новокаина;
— натрия бензоата;
— резорцина.

147. Примесь кислоты салициловой в лекарственном веществе «Кислота ацетилсалициловая» можно определить с помощью реактивов:
+ железа (III) хлорид;
— натрия нитрит в кислой среде;
— бромная вода;
— соль диазония.

148. Производным ацетанилида являются:
+ парацетамол;
— галоперидол;
— анестезин;
+ тримекаин.

149. Сложными эфирами являются:
— тетрациклин;
+ прозерин;
— натрия салицилат;
— галоперидол.

150. Амидная группа имеется в химической структуре:
— тимола;
— анестезина;
— фенилсалицилата;
+ тримекаина.

151. В реакции комплексообразования с солями тяжелых металлов вступают:
+ натрия пара-аминосалицилат;
— новокаин;
+ натрия салицилат;
+ парацетамол.

152. Алкалиметрия может быть использована для количественного определения:
— натрия бензоата;
+ кислоты салициловой;
— анестезина;
+ кислоты ацетилсалициловой.

153. Броматометрия может быть использована для количественного определения:
— тримекаина;
+ парацетамола;
+ натрия салицилата;
— кислоты бензойной.

154. Нитритометрия может быть использована для количественного определения:
+ новокаина;
— тимола;
— резорцина;
— викасола.

155. При количественном определении парацетамола методом нитритометрии необходима стадия предварительного кислотного гидролиза потому, что:
— в химическую структуру парацетамола входит простая эфирная группа;
— в химическую структуру парацетамола входит сложная эфирная группа;
+ кислотный гидролиз проводят для деблокирования первичной ароматической аминогруппы;
— при нитритометрическом количественном определении парацетамола предварительного кислотного гидролиза не проводят.

А Вам помог наш сайт? Мы будем рады если Вы оставите несколько хороших слов о нас.
Категории
Рекомендации
Можно выбрать
Интересное
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
Яндекс.Метрика
Рейтинг@Mail.ru