4

Количественный и качественный анализ (фармацевтическая химия)

1. Хлорид – ионы обнаруживают:
– раствором серебра нитрата водным;
– раствором серебра нитрата в присутствии аммиака;
+ раствором серебра нитрата в присутствии ки­слоты азотной;
– раствором серебра нитрата в присутствии кислоты сер­ной.

2. Один из перечисленных ионов дает белый осадок с раствором бария хлорида в присутствии кислоты хлороводородной:
– нитрат-ион;
+ сульфат-ион;
– фосфат-ион;
– сульфид-ион.

3. Синее окрашивание раствора в присутствии аммиака дает:
– ион серебра;
– ион цинка;
– ион железа;
+ ион меди.

4. Розовая окраска калия перманганата исчезает:
– в присутствии кислоты азотной;
– в присутствии кислоты серной;
– в присутствии натрия сульфата и кислоты серной;
+ в присутствии на­трия нитрита и кислоты серной.

5. Перечисленные лекарственные вещества проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:
– калия перманганат;
+ водорода пероксид;
+ натрия нитрит;
– ка­лия иодид.

6. Ион аммония можно обнаружить:
– раствором бария хлорида;
+ реактивом Несслера;
– раствором ка­лия иодида;
– раствором калия перманганата.

7. Кислую реакцию среды имеет раствор:
– натрия гидрокарбоната;
– кальция хлорида;
+ цинка сульфата;
– натрия хлорида.

8. Одно из лекарственных веществ темнеет при действии восстанови­телей:
– калия иодид;
– серебра нитрат;
– натрия бромид;
– фенол.

9. Одно из лекарственных веществ при хранении розовеет вследствие окисления:
+ резорцин;
– натрия хлорид;
+ серебра нитрат;
– бария сульфат для рентгеноскопии.

10. Лекарственное средство «Резорцин» изменил свой внешний вид при хранении вследствие окисления. Какой метод можно использовать для определения допустимого предела изменения данного лекарственного ве­щества:
– определение рН;
– определение степени мутности;
+ определение окраски;
– определение золы.

11. Одним из перечисленных реактивов можно определить примесь иодидов в препарате «Калия бромид», основываясь на различной способно­сти этих двух веществ к окислению:
– калия перманганат;
+ железа (III) хлорид;
– раствор иода;
– се­ребра нитрат.

12. Одно из перечисленных лекарственных веществ при хранении из­меняет свой внешний вид вследствие потери кристаллизационной воды:
– кальция хлорид;
+ меди сульфат;
– натрия иодид;
– калия хлорид.

13. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь бро­матов в лекарственном средстве «Калия бромид»:
– серебра нитрат;
+ кислота серная;
– бария хлорид;
– аммония ок­салат.

14. ГФ требует определять цветность лекарственного средства «Калия бромид», так как данное вещество может:
– восстанавливаться;
+ окисляться;
– подвергаться гидролизу;
– взаимодействовать с углекислотой воздуха с образованием окрашенных продуктов.

15. Одним из перечисленных реактивов можно открыть примесь иода­тов в препарате «Калия иодид»:
– аммония оксалат;
– натрия гидроксид;
– раствор аммиака;
+ ки­слота хлороводородная.

16. Окрашенным лекарственным веществом является:
+ йод;
– калия хлорид;
– натрия хлорид;
– натрия йодид.

17. При добавлении к раствору лекарственного вещества кислоты азотной разведенной и раствора серебра нитрата образуется белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака:
– натрия йодид;
– калия йодид;
+ натрия хлорид;
– раствор йода спиртовый 5%.

18. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной и хлороформа (при взбалтывании) хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет:
– калия йодид;
– натрия хлорид;
– натрия фторид;
+ натрия бромид.

19. При взаимодействии кислоты хлороводородной разведенной с марганца (IV) оксидом выделяется:
– кислород;
+ хлор;
– хлора (I) оксид;
– хлора (VII) оксид.

20. Примесь иодидов в препаратах калия бромид и натрия бромид определяют реакцией с:
– серебра нитратом;
– хлорамином;
– кислотой серной концентрированной;
+ железа (III) хлоридом.

21. В химических реакциях проявляют свойства как окислителя, так и восстановителя:
– калия йодид;
+ натрия нитрит;
+ раствор водорода пероксида;
– натрия хлорид.

22. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора ализаринсульфоната натрия и циркония нитрата возникает красное окрашивание, переходящее в желтое:
– натрия хлорид;
– калия хлорид;
+ натрия фторид;
– натрия йодид.

23. При добавлении к раствору лекарственного вещества раствора кислоты виннокаменной и натрия ацетата постепенно выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и щелочах:
+ калия хлорид;
– натрия фторид;
– кислота хлористоводородная разведенная;
– натрия бромид.

24. От прибавления к раствору калия бромида нескольких капель раствора железа (III) хлорида и раствора крахмала появляется синее окрашивание. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве примеси:
– сульфатов;
+ йодидов;
– броматов;
– хлоридов.

25. От прибавления к раствору натрия бромида кислоты серной концентрированной раствор окрашивается в желтый цвет. Это свидетельствует о наличии примеси:
+ броматов;
– йодидов;
– сульфатов;
– хлоридов.

26. От прибавления к раствору калия хлорида кислоты серной разведенной наблюдается помутнение. Это свидетельствует о наличии в лекарственном средстве следующей примеси:
+ солей бария;
– солей железа;
– солей аммония;
– хлоридов.

27. К раствору лекарственного средства прибавляют раствор йодида калия и титруют раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания без индикатора. Это метод количественного определения:
+ раствора йода спиртового 10%;
– кислоты хлористоводородной разведенной;
– натрия хлорида;
– натрия бромида.

28. К раствору лекарственного вещества добавляют уксусный ангидрид, кипятят, охлаждают и титруют кислотой хлорной. Это метод количественного определения:
– натрия хлорида;
+ натрия фторида;
– натрия бромида;
– натрия йодида.

29. Необходимым условием титрования лекарственных веществ группы хлоридов и бромидов методом Мора является:
– кислая реакция среды;
– щелочная реакция среды;
– присутствие кислоты азотной;
+ реакция среды близкая к нейтральной.

30. Щелочную реакцию среды водного раствора имеют:
– натрия хлорид;
– магния сульфат;
+ натрия тетраборат;
+ натрия гидрокарбонат.

31. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
– натрия тетраборат;
+ кислота хлористоводородная;
– кальция хлорид;
+ кислота борная.

32. Выделение пузырьков газа наблюдают при добавлении кислоты хлороводородной к:
+ литию карбонату;
– магния сульфату;
– натрия тетраборату;
– раствору водорода пероксида.

33. Определить примесь минеральных кислот в кислоте борной можно:
– по фенолфталеину;
– по лакмусу красному;
+ по метиловому оранжевому;
– по лакмусу синему.

34. Количество примеси карбонатов в натрия гидрокарбонате устанавливают:
– титрованием кислотой;
– по реакции с насыщенным раствором магния сульфата;
– по окраске фенолфталеина;
+ прокаливанием.

35. Бария сульфат для рентгеноскопии:
– растворим в кислоте хлороводородной;
– растворим в щелочах;
– растворим в аммиаке;
+ нерастворим в воде, кислотах и щелочах.

36. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:
– алкалиметрии;
+ ацидиметрии (прямое титрование);
– ацидиметрии (обратное титрование);
– комплексонометрии.

37. При растворении в воде подвергаются гидролизу:
+ натрия нитрит;
– кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ натрия тетраборат.

38. Количественное определение ацидиметрическим методом (обратное титрование) проводят для:
– натрия тетрабората;
– натрия гидрокарбоната;
+ лития карбоната;
– натрия нитрита.

39. В препарате кальция катион Ca2+ можно доказать:
+ по окрашиванию пламени;
– по реакции с аммиаком;
+ по реакции с аммония оксалатом;
– по реакции с кислотой хлороводородной.

40. Общими реакциями на препараты бора являются:
+ образование сложного эфира с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты;
– реакция с кислотой хлороводородной;
+ реакция с куркумином;
– реакция с аммония оксалатом.

41. При неправильном хранении изменяют свой внешний вид:
+ натрия тетраборат;
+ калия йодид;
+ кальция хлорид;
+ магния сульфат.

42. В виде инъекционных растворов применяются:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
+ натрия хлорид;
– натрия тетраборат.

43. С помощью метода комплексонометрии количественно определяют:
+ магния сульфат;
+ кальция хлорид;
– лития карбонат;
– натрия тетраборат.

44. Завышенный результат количественного определения вследствие неправильного хранения может быть у:
– кальция хлорида;
+ натрия тетрабората;
+ магния сульфата;
– кислоты борной.

45. При количественном определении кислоты борной добавляют для усиления кислотных свойств:
+ глицерин;
– спирт этиловый;
– раствор аммиака;
– хлороформ.

46. Не пропускает рентгеновские лучи и применяется при рентгенологических исследованиях:
– лития карбонат;
– натрия тетраборат;
+ бария сульфат;
– кислота борная.

47. Доказательство иона лития проводят реакцией:
– с сульфат-ионом;
– с фосфат-ионом в кислой среде;
+ с фосфат-ионом в щелочной среде;
– с фосфат-ионом в нейтральной среде.

48. Общей реакцией на натрия гидрокарбонат и лития карбонат является реакция с:
+ кислотой хлороводородной;
– раствором натрия гидроксида;
– раствором аммиака;
– реакция окрашивания пламени в желтый цвет.

49. В отличие от натрия гидрокарбоната, используемого для приема внутрь, натрия гидрокарбонат, используемый в инъекционных растворах должен:
– не содержать примеси хлоридов;
+ быть бесцветным;
+ быть прозрачным;
– иметь нейтральную реакцию среды.

50. Для доказательства бария сульфата для рентгеноскопии препарат предварительно:
– растворяют в кислоте;
– растворяют в щелочи;
– кипятят с кислотой;
+ кипятят с натрия гидрокарбонатом.

51. Характерную окраску пламени дают:
+ кальция хлорид;
+ натрия гидрокарбонат;
+ лития карбонат;
– магния сульфат.

52. Осадки гидроксидов с аммиаком дают:
+ магния сульфат;
– кальция хлорид;
– лития карбонат;
– бария сульфат.

53. С кислотой хлороводородной реагируют:
+ натрия тиосульфат;
+ натрия гидрокарбонат;
– бария сульфат;
+ лития карбонат.

54. Примесь фосфатов в бария сульфате для рентгеноскопии определяют с:
– молибдатом аммония;
– молибдатом аммония в щелочной среде;
+ молибдатом аммония в азотнокислой среде;
– сульфатом магния.

55. Пламенем с зеленой каймой горит спиртовый раствор:
– кальция хлорида;
+ кислоты борной;
– натрия тетрабората;
– лития карбоната.

56. Кислую реакцию среды водного раствора имеют препараты:
+ цинка сульфат;
– серебра нитрат;
– натрия гидрокарбонат;
– кальция хлорид.

57. Лекарственное вещество в химическом отношении является продуктом гидролиза:
– натрия тиосульфат;
+ висмута нитрат основной;
– бария сульфат;
– натрия тетраборат.

58. Перечисленные лекарственные вещества, кроме одного, могут проявлять в химических реакциях свойства восстановителя:
– водорода пероксид;
– железа (II) сульфат;
– калия йодид;
+ серебра нитрат.

59. С раствором аммиака комплекс синего цвета образует лекарственное вещество:
– серебра нитрат;
– цинка сульфат;
– висмута нитрат основной;
+ меди сульфат.

60. Лекарственное вещество с калия йодидом в водном растворе образует осадок, растворяющийся в избытке реактива:
+ висмута нитрат основной;
– серебра нитрат;
– меди сульфат;
– железа сульфат.

61. Для проведения испытания подлинности и количественного определения препарата требуется предварительная минерализация:
– висмута нитрат основной;
+ протаргол;
– цинка оксид;
– бария сульфат.

62. При количественном определении железа сульфата, цинка сульфата, натрия тетрабората, меди сульфата, натрия тиосульфата – завышенный результат может быть получен из-за:
– поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
– гидролиза;
– поглощения оксида углерода (IV).

63. Методом комплексонометрии в кислой среде количественно определяют лекарственное вещество:
– цинка оксид;
– магния оксид;
– магния сульфат;
+ висмута нитрат основной.

64. Методом комплексонометрии в присутствии гексаметилентетрамина количественно определяют лекарственное вещество:
– магния сульфат;
+ цинка оксид;
– кальция хлорид;
– висмута нитрат основной.

65. По списку «А» хранят препарат:
– бария сульфат;
– цинка сульфат;
+ серебра нитрат;
– натрия тетраборат.

66. Серебра нитрат по нормативной документации количественно определяют методом:
– меркуриметрия;
+ тиоционатометрия;
– йодометрия,
– комплексонометрия.

67. Методом перманганатометрии можно количественно определить все лекарственные вещества кроме:
– железа сульфата;
– натрия нитрита;
+ серебра нитрата;
– раствора пероксида водорода.

68. Заниженный результат при количественном определении железа (II) сульфата был получен в результате:
– восстановления препарата;
+ окисления препарата;
– гигроскопичности препарата;
– выветривания препарата.

69. Для цинка оксида, магния сульфата, висмута нитрата основного, кальция хлорида – общим методом количественного определения является:
– гравиметрия;
– перманганатометрия;
– йодометрия;
+ комплексонометрия.

70. Описание свойств: «белый аморфный или кристаллический порошок; практически нерастворимый в воде; смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет» – соответствует лекарственному веществу:
– магния сульфату;
– колларголу;
+ висмута нитрату основному;
– цинка оксиду.

71. Реакции окисления используют в анализе лекарственных средств:
+ калия йодид;
+ глюкоза;
+ хлоралгидрат;
+ кислота аскорбиновая

72. При количественном определении меди сульфата, магния сульфата, натрия тетрабората, цинка сульфата – завышенный результат может быть получен вследствие:
– поглощения влаги;
+ потери кристаллизационной воды;
– гидролиза;
– поглощения диоксида углерода.

73. Одно из лекарственных веществ не может быть использовано и в качестве лекарственного средства, и реактива, и титрованного раствора:
– кислота хлороводородная;
– калия перманганат;
+ раствор аммиака;
– натрия нитрит.

74. Формальдегид легко вступает в реакции:
+ присоединения;
+ окислительно-восстановительные;
– замещения;
– обмена.

75. Все лекарственные вещества представляют собой белые кристаллические порошки, кроме:
– лактозы;
– хлоралгидрата;
+ фторотана;
– гексаметилентетрамина.

76. Наличие перекисных соединений как недопустимой примеси в эфире для наркоза определяют по реакции с :
– калия перманганатом в кислой среде;
– натрия гидроксидом;
+ калия йодидом;
– кислотой хромотроповой.

77. И соли аммония, и параформ определяют в одном из лекарственных средств:
– спирт этиловый;
– раствор формальдегида;
+ гесаметилентетрамин;
– глюкоза.

78. Реакцию образования йодоформа нельзя использовать для:
– определения подлинности этанола;
– определения примеси хлоралкоголята в хлоралгидрате;
– определения подлинности лактат-иона;
+ примеси метанола в спирте этиловом.

79. Формула для расчета концентрации раствора применяется при использовании:
+ рефрактометрии;
– поляриметрии;
– полярографии;
– спектрофотометрии.

80. Удельный показатель поглощения это:
+ оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см;
– показатель преломления раствора;
– угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл;
– фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.

81. Для обнаружения альдегидов как примеси в других лекарственных средствах используют наиболее чувствительную реакцию с:
– реактивом Фелинга;
– реактивом Толленса;
– кислотой салициловой в присутствии кислоты серной;
+ реактивом Несслера.

82. При хранении раствора формальдегида в нем образовался белый осадок. Это обусловлено:
– хранением препарата при температуре выше 9 оС;
+ хранением при температуре ниже 9 оС;
– хранением при доступе влаги;
– хранением в посуде светлого стекла.

83. Натрия гидрокарбонат и натрия метабисульфит одновременно добавляют для стабилизации раствора для инъекций:
+ кислоты аскорбиновой;
– магния сульфата;
– гексаметилентетрамина;
– глюкозы.

84. С реактивом Фелинга не реагирует:
– глюкоза;
– раствор формальдегида;
– лактоза;
+ калия ацетат.

85. Количественное определение кислоты аскорбиновой можно проводить методами:
– ацидиметрии;
+ алкалиметрии;
+ йодометрии;
+ йодатометрии.

86. Количественное определение калия ацетата можно проводить методами:
– йодометрии;
– нитритометрии;
+ кислотно-основного титрования в неводной среде;
+ ацидиметрии.

87. Значение величины молярной массы эквивалента кислоты аскорбиновой при йодатометрическом количественном определении равно:
– М.м. кислоты аскорбиновой;
+ Ѕ М.м. кислоты аскорбиновой;
– 1/3 М.м. кислоты аскорбиновой;
– ј М.м. кислоты аскорбиновой.

88. Комплексонометрическим методом количественно определяют лекарственные вещества:
– кислота аскорбиновая;
– калия ацетат;
+ кальция глюконат;
+ магния сульфат.

89. Восстанавливающими свойствами обладают лекарственные средства:
+ калия йодид;
+ кислота аскорбиновая;
– натрия хлорид;
+ раствор формальдегида.

90. Кислота аскорбиновая образует соль с реактивом:
– железа (III) хлоридом;
– серебра нитратом;
+ железа (II) сульфатом;
– натрия гидрокарбонатом.

91. Методом кислотно-основного титрования количественно определяют:
+ калия ацетат;
– серебра нитрат;
+ аминалон;
– раствор тетацина кальция.

92. Для консервирования крови используют:
– кислоту глутаминовую;
– кальция хлорид;
+ натрия цитрат для инъекций;
– калия ацетат.

93. Витаминным средством является:
– аминалон;
– пирацетам;
– кислота глутаминовая;
+ кислота аскорбиновая.

94. Для количественного определения аминалона можно использовать:
+ метод кислотно-основного титрования в неводных средах;
– комплексонометрию;
+ алкалиметрию в присутствии формальдегида;
– аргентометрию.

95. С раствором меди сульфата в определенных условиях реагируют:
+ кислота глутаминовая;
+ глюкоза;
+ калия йодид;
– магния сульфат.

96. Кислоту аскорбиновую количественно можно определить:
+ алкалиметрически;
– аргентометрически;
+ йодометрически;
+ йодатометрически.

97. Щелочную реакцию среды водного раствора имеет:
– натрия хлорид;
– калия бромид;
+ калия ацетат;
+ натрия гидрокарбонат.

98. Кислую реакцию среды водного раствора имеют:
+ кислота аскорбиновая;
– аминалон;
+ кислота глутаминовая;
– кальция лактат.

99. С раствором железа (III) хлорида реагируют:
+ кислота аскорбиновая;
+ кальция глюконат;
+ калия ацетат;
+ калия йодид.

100. Амфолитами являются:
+ цинка оксид;
+  аминалон;
– кислота аскорбиновая;
– калия ацетат.

101. Метод йодометрии используют для количественного определения:
– натрия бромида;
+ метионина;
+ цистеина;
+ кислоты аскорбиновой.

102. Серусодержащими аминокислотами являются:
– кислота аскорбиновая;
– аминалон;
+ метионин;
+ цистеин.

103. Метод Кьельдаля используют для количественного определения:
– нитроглицерина;
+ пирацетама;
– раствора формальдегида;
+ аминалона.

104. Гидроксамовую реакцию дают:
– кальция лактат;
– аминалон;
+ пирацетам;
– калия ацетат.

105. Кислотные свойства кислоты аскорбиновой обусловлены наличием в структуре:
– фенольных гидроксилов;
– одного енольного гидроксила;
+ двух енольных гидроксилов;
– лактонного кольца.

106. При количественном определении метионина йодометрическим методом образуется:
– сероводород;
– дисульфид метионина;
+ сульфоксид метионина;
– сульфат метионина.

107. Оптически активными веществами являются:
+ кислота глутаминовая;
– метионин;
+ кислота аскорбиновая;
– калия ацетат.

108. Щелочному гидролизу подвергаются:
– калия ацетат;
+ нитроглицерин;
+ кислота аскорбиновая;
+ пирацетам.

109. При сплавлении со щелочью меркаптан образует:
– аминалон;
+ метионин;
– кислота глутаминовая;
– раствор тетацина кальция для инъекций.

110. Значение удельного вращения определяют у:
– метионина;
– калия ацетата;
– спирта этилового;
+ кислоты глутаминовой.

111. Двухосновной аминокислотой является:
– аминалон;
– пирацетам;
+ кислота глутаминовая;
– метионин.

112. Солью азотсодержащего органического основания является:
+ стрептомицина сульфат;
– феноксиметилпенициллин;
– оксациллина натриевая соль;
– цефалотина натриевая соль.

113. По химическому строению гликозидом является:
– цефалексин;
– феноксиметилпенициллин;
+ амикацина сульфат;
– карбенициллина динатриевая соль.

114. К группе b-лактамидов относится:
– канамицина сульфат;
+ цефалексин;
– амикацина сульфат;
– гентамицина сульфат.

115. Полусинтетическим пенициллином не является:
– оксациллина натриевая соль;
+ феноксиметилпенициллин;
– клоксациллина натриевая соль;
– ампициллин.

116. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при взаимодействии с 1-нафтолом и натрия гипохлоритом дает красное окрашивание:
– цефалотина натриевая соль;
– оксациллина натриевая соль;
+ стрептомицина сульфат;
– феноксиметилпенициллин.

117. Лекарственное вещество белого цвета, растворимо в воде, при нагревании с натрия гидроксидом и последующим добавлении кислоты хлороводородной и железа (III) хлорида образуется фиолетовое окрашивание:
+ стрептомицина сульфат;
– амоксициллина тригидрат;
– бензилпенициллина натриевая соль;
– карбенициллина динатриевая соль.

118. Амфотерный характер проявляют лекарственные вещества:
– бензилпенициллина натриевая соль;
– феноксиметилпенициллин;
– стрептомицина сульфат;
+ цефалексин.

 119. Реакции окисления используют в анализе лекарственных веществ:
+ калия йодида;
+ глюкозы;
+ хлоралгидрата;
+ кислоты аскорбиновой

120. Получение гидроксаматов железа (III) или меди (II) возможно для:
+ оксациллина натриевой соли;
+ цефалексина;
+ бензилпенициллина;
+ феноксиметилпенициллина.

121. Изменение химической структуры под действием щелочей происходит у лекарственных веществ:
– канамицина сульфат;
+ цефалексина;
+ феноксиметилпенициллина;
+ стрептомицина сульфата.

122. Феноксиметилпенициллин можно отличить от бензилпенициллина натриевой соли по:
+ реакции с кислотой хромотроповой;
– внешнему виду;
+ растворимости в воде;
– гидроксамовой реакции.

123. При количественном определении синэстрола методом ацетилирования параллельно проводят контрольный опыт потому, что:
– ангидрид уксусный, используемый для ацетилирования синэстрола, не является титрованным раствором;
– синэстрол при ацетилировании определяют методом обратного титрования;
+ ацетилирование синэстрола проводят в жестких условиях (длительное нагревание);
– при количественном определении синэстрола методом ацетилирования контрольный опыт не проводят.

124. Для количественного определения бензилпенициллина натриевой соли можно применить методы:
+ гравиметрический;
+ йодиметрический;
+ микробиологический;
– нитритометрический.

125. Для количественного определения оксациллина натриевой соли можно применить методы:
+ нейтрализации;
+ УФ-спектрофотометрии;
+ фотоэлектроколориметрии;
– нитритометрии.

126. Бензилпенициллина калиевая соль несовместима в водных растворах с:
– натрия хлоридом;
+ натрия гидрокарбонатом;
+ новокаином;
– адреналина гидрохлоридом.

127. a-кетольную группу в своей структуре содержат:
+ гидрокортизон;
– прогестерон;
– метилтестостерон;
+ преднизолон.

128. a-кетольную группу в кортикостероидах можно доказать реакциями с:
+ реактивом Фелинга;
– раствором гидроксиламина;
+ аммиачным раствором серебра нитрата;
+ раствором 2,3,5-трифенилтетразолия.

129. Реагентом, позволяющим дифференцировать стероидные гормоны является:
+ кислота серная концентрированная;
– реактив Фелинга;
– раствор кислоты азотной концентрированной;
– раствор гидроксиламина.

130. Гидроксамовая реакция может быть использована в анализе:
– дигитоксина;
+ дезоксикортикостерона ацетата;
– камфоры;
– дексаметазона.

131. Реакция образования оксима может быть применена для анализа:
– метиландростендиола;
+ прегнина;
+ камфоры;
– эстрадиола дипропионата.

132. Кортизон взаимодействует с гидроксиламином за счет:
– стероидного цикла;
+ кето-группы в 3-м положении;
– спиртового гидроксила;
+ a-кетольной группы.

133. Реакцию образования 2,4-динитрофенилгидразона применяют для количественного определения:
– этинилэстрадиола;
– преднизона;
+ прогестерона;
– кортизона ацетата.

134. Отличить преднизолона ацетат от кортизона ацетата можно по реакции с:
– раствором гидроксиламина;
+ кислотой серной концентрированной;
– реактивом Фелинга;
– раствором фенилгидразина.

135. Общей реакцией идентификации для приведенных соединений являются:
– образование оксима;
+ образование азокрасителя;
– взаимодействие с раствором серебра нитрата;
+ ацетилирование.

136. Дезоксикортикостерон дает оранжево-желтый осадок с:
– раствором серебра нитрата;
+ реактивом Фелинга;
– уксусным ангидридом;
– раствором гидроксиламина.

137. При определении посторонних примесей в кортизоне ацетате используют метод:
– УФ-спектрофотометрии;
– гравиметрии;
– фотоэлектроколриметрии;
+ тонкослойной хроматографии.

138. Реакцию образования сложного эфира с последующим определением его температуры плавления используют для идентификации:
+ метилтестостерона;
– тестостерона пропионата;
– кортизона ацетата;
+ синэстрола.

139. Дигитоксин дает окрашенные продукты при взаимодействии с:
+ кислотой уксусной ледяной, содержащей 0,05% железа (III) хлорида и кислоту серную концентрированную;
+ кислотой серной концентрированной;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида;
+ реактивом Фелинга.

140. Строфантин-К реагирует с образованием окрашенных продуктов с реактивами:
+ кислотой серной концентрированной;
+ кислотой пикриновой;
– железа (III) хлоридом;
+ щелочным раствором натрия нитропруссида.

141. Структурная формула соответствует лекарственному веществу:

– дикаину;
+ фенилсалицилату;
– кислоте мефенамовой;
– парацетамолу.

142. Рациональное название – натрия 2-[(2,6-дихлорфенил)аминофенил] ацетат – принадлежит лекарственному веществу:
+ ортофен;
– викасол;
– парацетамол;
– кислота ацетисалициловая.

143. Незамещенный фенольный гидроксил в химической структуре имеет лекарственное вещество:
– новокаин;
+ парацетамол;
– натрия бензоат;
– анестезин.

144. Легко растворимо в воде лекарственное вещество:
+ новокаин;
– кислота ацетилсалициловая;
– тимол;
– фенилсалицилат.

145. Образование азокрасителя с солью диазония без предварительного гидролиза возможно для лекарственного вещества:
– новокаина;
– тримекаина;
– парацетамола;
– кислоты бензойной.

146. Гидроксамовая проба может быть применена для идентификации лекарственного вещества:
– тимола;
+ новокаина;
– натрия бензоата;
– резорцина.

147. Примесь кислоты салициловой в лекарственном веществе «Кислота ацетилсалициловая» можно определить с помощью реактивов:
+ железа (III) хлорид;
– натрия нитрит в кислой среде;
– бромная вода;
– соль диазония.

148. Производным ацетанилида являются:
+ парацетамол;
– галоперидол;
– анестезин;
+ тримекаин.

149. Сложными эфирами являются:
– тетрациклин;
+ прозерин;
– натрия салицилат;
– галоперидол.

150. Амидная группа имеется в химической структуре:
– тимола;
– анестезина;
– фенилсалицилата;
+ тримекаина.

151. В реакции комплексообразования с солями тяжелых металлов вступают:
+ натрия пара-аминосалицилат;
– новокаин;
+ натрия салицилат;
+ парацетамол.

152. Алкалиметрия может быть использована для количественного определения:
– натрия бензоата;
+ кислоты салициловой;
– анестезина;
+ кислоты ацетилсалициловой.

153. Броматометрия может быть использована для количественного определения:
– тримекаина;
+ парацетамола;
+ натрия салицилата;
– кислоты бензойной.

154. Нитритометрия может быть использована для количественного определения:
+ новокаина;
– тимола;
– резорцина;
– викасола.

155. При количественном определении парацетамола методом нитритометрии необходима стадия предварительного кислотного гидролиза потому, что:
– в химическую структуру парацетамола входит простая эфирная группа;
– в химическую структуру парацетамола входит сложная эфирная группа;
+ кислотный гидролиз проводят для деблокирования первичной ароматической аминогруппы;
– при нитритометрическом количественном определении парацетамола предварительного кислотного гидролиза не проводят.

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru

У вас включен AdBlock!

Привет! Нас зовут Дима и Аня. Мы создали этот сайт с различными интересными статьями. Для нас очень важно, чтобы вы отключили AdBlock. Ведь именно за счет рекламы живет этот сайт. Огромное спасибо.

Уведомление для пользователей AdBlock

У вас включен AdBlock!

Привет! Нас зовут Дима и Аня. Мы создали этот сайт с различными интересными статьями. Для нас очень важно, чтобы вы отключили AdBlock. Ведь именно за счет рекламы живет этот сайт. Огромное спасибо.