1. Для каких веществ применяется теория ПР?
— растворимые сильные и слабые электролиты
+ малорастворимые сильные и слабые электролиты
— малорастворимые сильные электролиты
— малорастворимые слабые электролиты
2. Малорастворимый электролит в незначительной степени растворятся, образуя ионы насыщенного раствора. Как называется этот процесс?
— ионизация
— диссоциация
— нестойкость
+ гетерогенное равновесие
3. Как называется константа равновесия для системы «осадок электролита — насыщенный раствор электролита» без учета ионной силы раствора?
+ концентрационное произведение растворимости
— термодинамическое произведение растворимости
— константа ионизации
— константа нестойкости
4. Взяли 1 мл 0,01М раствора нитрата серебра подкислили, разбавили водой до 250 мл и добавили 2 мл 0,01М раствора NaCl. Выпадет ли осадок или раствор останется прозрачным? Температура 25 °С.
— ПК << ПР, раствор ненасыщенный, поэтому останется прозрачным
— ПК = ПР = 1,78 · 10-10, раствор насыщенный, поэтому останется прозрачным
+ ПК = 3,2 · 10-9 > ПР, раствор пересыщенный, поэтому выпадет осадок
— ПК = 5 · 10-4 > ПР, раствор пересыщенный, поэтому выпадет осадок
5. Один осадок можно полно перевести в другой, если последний:
— не растворим
+ более растворим
— менее растворим
6. Какой прием не относится к способам растворения осадка?
— связывание ионов насыщенного раствора в слабый электролит
— связывание ионов насыщенного раствора в газ
— связывание ионов насыщенного раствора в комплексный ион
+ связывание ионов насыщенного раствора в менее растворимый осадок
7. Какой из факторов не влияет на растворимость осадка?
— природа вещества
— ионная сила раствора
— присутствие одноименного иона
— комплексообразование
— рН раствора
+ окислительно-восстановительный потенциал системы
— температура
8. Установите соответствие между веществом и формулой для расчета растворимости:
| 1. А2В | S = 5vПР/108 |
| 2. АВ | S = 3vПР/4 |
| 3. А3В2 | S = vПР |
| 4. А3В | S = 4vПР/27 |
+ Ответ: 1-Б, 2-В, 3-А, 4-Г
9. Растворимость сульфата бария при 24 С составляет 10″ моль/л. Укажите растворимость вещества в г/100 мл.
— 2,33 · 10-3
+ 2,33 · 10-4
— 2,33 · 10-2
— 2,33 · 10-5
10. Солевой эффект — это незначительное увеличение растворимости осадка за счет:
— добавления одноименной соли
+ увеличения ионной силы раствора
— увеличения температуры
— добавления избытка осадителя