Физико-химические свойства дисперсных систем
1. Раствор называется изотоническим, если он имеет:
– осмотическое давление ниже осмотического давления плазмы;
+ осмотическое давление равное осмотическому давлению плазмы;
– осмотическое давление выше осмотического давления плазмы;
– осмотическое давление в 2 раза меньше осмотического давления плазмы.
2. Уравнение Вант-Гоффа для расчета осмотического давления раствора электролита имеет вид:
– π = CRT;
+ π = iCRT;
– π = αCRT;
– π = (С/n)RT.
3. Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca(NO3)2 (кажущаяся степень диссоциации последнего +75%):
+ 2,5;
– 1,75;
– 2,75;
– -0,5.
4. Взяты растворы КСl, C6H12O6, Na2SO4, CH3COOH (α = 0,013) с одинаковой молярной концентрацией. Какой из этих растворов будет иметь наибольшее осмотическое давление:
– СН3СООН;
– C6H12O6;
– КСl;
+Na2SO4.
5. Чему будет равна молярная концентрация раствора NaCl, изотоничного цельной крови (πкрови = 7,63 атм):
– 0,3 моль/л;
+ 0,15 моль/л;
– 6,66 моль/л;
– 3,33 моль/л.
6. Укажите единицы измерения осмотического давления в СИ:
– атм:
– Дж;
– Н*м;
+ Па.
7. ИЭТ белка равна 5. При каком рН осмотическое давление раствора белка будет минимальным:
– рН = 3;
– рН = 6;
+ рН ~ 5;
– рН > 7.
8. При помещении клеток в гипертонический раствор вода из клеток уходит в более концентрированный раствор, и наблюдается сморщивание (высушивание) клеток. Это явление называется:
– лизисом;
+ плазмолизом;
– гемолизом;
– синерезисом.
9. Метод криометрии основан на эффекте:
+ понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем;
– повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем;
– постоянства солевого состава внутри клеток;
– проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану.
10. Взяты растворы фруктозы, NH3*H2O(α = 0,013), Ca(NО3)2, KNО3 с одинаковой моляльной концентрацией. Какой из этих растворов будет иметь самую низкую температуру замерзания:
– KNО3;
– С6Н12О6;
– NH3*H2О;
+ Ca(NО3)2