Физико-химические свойства дисперсных систем

1. Раствор называется изотоническим, если он имеет:
– осмотическое давление ниже осмотического давления плаз­мы;
+ осмотическое давление равное осмотическому давлению плазмы;
– осмотическое давление выше осмотического давления плаз­мы;
– осмотическое давление в 2 раза меньше осмотического дав­ления плазмы.

2. Уравнение Вант-Гоффа для расчета осмотического давления рас­твора электролита имеет вид:
– π = CRT;
+ π = iCRT;
– π = αCRT;
– π = (С/n)RT.

3. Чему равен изотонический коэффициент раствора Ca(NO₃)₂ (ка­жущаяся степень диссоциации последнего +75%):
+ 2,5;
– 1,75;
– 2,75;
– -0,5.

4. Взяты растворы КСl, C₆H₁₂O₆, Na₂SO₄, CH₃COOH (α = 0,013) с одинаковой молярной концентрацией. Какой из этих растворов будет иметь наибольшее осмотическое давление:
– СН₃СООН;
– C₆H₁₂O₆;
– КСl;
+Na₂SO₄.

5. Чему будет равна молярная концентрация раствора NaCl, изотоничного цельной крови (π_крови = 7,63 атм):
– 0,3 моль/л;
+ 0,15 моль/л;
– 6,66 моль/л;
– 3,33 моль/л.

6. Укажите единицы измерения осмотического давления в СИ:
– атм:
– Дж;
– Н*м;
+ Па.

7. ИЭТ белка равна 5. При каком рН осмотическое давление раство­ра белка будет минимальным:
– рН = 3;
– рН = 6;
+ рН ~ 5;
– рН > 7.

8. При помещении клеток в гипертонический раствор вода из клеток уходит в более концентрированный раствор, и наблюдается сморщивание (высушивание) клеток. Это явление называется:
– лизисом;
+ плазмолизом;
– гемолизом;
– синерезисом.

9. Метод криометрии основан на эффекте:
+ понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем;
– повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем;
– постоянства солевого состава внутри клеток;
– проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану.

10. Взяты растворы фруктозы, NH₃*H₂O(α = 0,013), Ca(NО₃)₂, KNО₃ с одинаковой моляльной концентрацией. Какой из этих раство­ров будет иметь самую низкую температуру замерзания:
– KNО₃;
– С₆Н₁₂О₆;
– NH₃*H₂О;
+ Ca(NО₃)₂