Количественное определение хлоридов методом обратного осадительного титрования в иммунобиологических лекарственных препаратах (ОФС.1.7.2.0030.15)
Государственная фармакопея 13 издание (ГФ XIII)
ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ
ОФС.1.7.2.0030.15 Количественное определение хлоридов методом обратного осадительного титрования в иммунобиологических лекарственных препаратах
ОФС вводится впервые
Настоящая общая фармакопейная статья предназначена для определения хлоридов методом обратного осадительного титрования в иммунобиологических лекарственных препаратах (ИЛП) и их растворителях, не содержащих другие галогениды (иодиды, фториды, бромиды), окислители или соли ртути. Методы осадительного титрования основаны на реакциях осаждения определяемого компонента титрантом раствором, образующим осадок с определяемыми компонентами.
Для проведения реакции осаждения при титриметрическом анализе необходимо соблюдение следующих условий:
1) осадок должен быть практически нерастворим;
2) выпадение осадка должно происходить достаточно быстро;
3) результаты титрования не должны искажаться явлениями адсорбции (соосаждения);
4) при титровании должна фиксироваться точка эквивалентности.
Ионы хлора (Cl‾) определяют тиоцианометрическим (роданометрическим, аргентометрическим) методом по Фольгарду (обратное титрование). В качестве титранта используют стандартный раствор аммония тиоцианата (аммония роданида) NH4SCN, в качестве индикатора для определения точки эквивалентности насыщенный раствор квасцов железоаммонийных (NH4Fe(SO4)2 * 12Н2О).
Cущность метода обратного титрования по Фольгарду заключается в следующем: при добавлении к раствору, содержащему ионы хлора, избытка титрованного раствора серебра нитрата (AgNO3) образуется осадок серебра хлорида (AgCl). Избыток серебра нитрата оттитровывают раствором аммония тиоцианата с образованием практически нерастворимого осадка серебра роданида (AgSCN) в присутствии индикатора квасцов железоаммонийных. В точке эквивалентности ионы железа (III) взаимодействуют с тиоцианат-ионами (SCN‾), образуя растворимое комплексное соединение тёмно-красного цвета.
Процесс обратного титрования (по методу Фольгарда) протекает по следующей схеме реакций:
Cl ‾ + Ag + = ↓AgCl + Ag + (избыток)
Ag + (избыток) + SCN ‾ = ↓Ag SCN
Fe 3 + + 3 SCN ‾ = [ Fe ( SCN)3 ]
Определение хлоридов в лекарственных средствах
В коническую колбу вместимостью 50 -100 мл вносят точный объём образца (А), содержащий 0,3–1,5 мг хлор-ионов (что при пересчёте соответствует 0,5–2,5 мг натрия хлорида), прибавляют 8–10 мл воды очищенной, 5 мл (точный объём) 0,01 М раствора серебра нитрата, 1,0 мл азотной кислоты концентрированной и перемешивают. Содержимое колбы нагревают, доводят до кипения, и осторожно по каплям прибавляют насыщенный раствор калия перманганата, не допуская вспенивания и выплёскивания, до получения фиолетово-коричневого окрашивания, не исчезающего в течение 5 мин выдерживания колбы при температуре кипения. К горячему испытуемому раствору на конце шпателя прибавляют глюкозу (40–140 мг) до исчезновения окраски.
Пробы охлаждают до комнатной температуры, прибавляют 0,5 мл насыщенного раствора квасцов железоаммонийных и при непрерывном перемешивании избыток 0,01 М раствора серебра нитрата медленно титруют 0,01 М раствором аммония тиоцианата до появления отчетливой светлой коричневато-оранжевой окраски.
Параллельно проводят контрольный опыт с пробой, не содержащей испытуемый образец (А).
Количество ионов Cl ‾, вступивших в реакцию с AgNO3 , определяют по разнице объёмов 0,01 М раствора NH4SCN, пошедшего на титрование контрольного и анализируемого растворов.
Содержание хлоридов (Х) в процентах вычисляют по формуле:
где: Vк – объем 0,01 М раствора аммония тиоцианата, пошедший на титрование контрольного раствора, мл;
Vоп – объем 0,01 М раствора аммония тиоцианата, пошедший на титрование испытуемого раствора, мл;
А – объем испытуемого раствора, взятого на анализ, мл;
К – поправочный коэффициент к молярности аммония тиоцианата;
0,0003544 – титр по хлор-иону* количество хлоридов в г, соответствующее 1 мл 0,01М раствора аммония тиоцианата; (*для пересчёта на натрия хлорид используют значение титра по натрия хлориду – 0,0005844, г/мл);
100 – коэффициент пересчёта в проценты.
Примечания.
1. Приготовление испытуемого раствора – указывают в фармакопейной статье или нормативной документации.
2. Приготовление 0,1 М титрованного раствора серебра нитрата. В мерной колбе вместимостью 1000 мл растворяют в воде очищенной 17 г серебра нитрата, доводят объём раствора тем же растворителем до метки и перемешивают.
Около 0,15 г (точная навеска) натрия хлорида, прокалённого при температуре 250–300 ºС до постоянной массы, растворяют в 50 мл воды очищенной, добавляют 1,0 мл 5 % раствора калия хромата (К2СrO4) и титруют приготовленным раствором серебра нитрата до появления слабой красновато-оранжевой окраски, не исчезающей при перемешивании.
Молярность (М) приготовленного раствора серебра нитрата проверяют по формуле:
М = а/0,05844 * V,
где а – навеска натрия хлорида, г;
0,05844 – количество натрия хлорида, соответствующее 1 мл 1 М раствора натрия хлорида, г/мл;
V – объём раствора серебра нитрата, пошедший на титрование навески натрия хлорида, мл.
При несоответствии заданной молярности раствор укрепляют или разводят до 0,1 М, повторно проверяя титр раствора.
Раствор хранят в склянке из тёмного стекла с притёртой пробкой в защищённом от света месте при комнатной температуре.
3. Приготовление 0,01 М раствора серебра нитрата. В мерную колбу вместимостью 50 мл вносят 5 мл 0,1 М титрованного раствора серебра нитрата, доводят объём раствора водой очищенной до метки и перемешивают. Раствор готовят перед использованием.
4. Приготовление 0,1 М титрованного раствора аммония тиоцианата. В мерной колбе вместимостью 1000 мл в воде очищенной растворяют 7,6-8,0 г аммония тиоцианата, доводят объём раствора тем же растворителем до метки и перемешивают.
Титр аммония тиоцианата устанавливают по 0,1 М раствору серебра нитрата. К 20 мл 0,1 М раствора серебра нитрата прибавляют 25 мл воды очищенной, 0,5 мл азотной кислоты концентрированной, 1 мл насыщенного раствора квасцов железоаммонийных и титруют приготовленным раствором аммония тиоцианата до появления светлой жидкости коричневато-оранжевого цвета. Молярность раствора аммония тиоцианата вычисляют по формуле:
М = М0 * V0/V,
где: М0 – молярность 0,1 М раствора серебра нитрата, г;
V0 – объём 0,1 М раствора серебра нитрата, мл;
V – объём 0,1 М раствора аммония тиоцианата, мл.
После определения титра раствор укрепляют или разводят до 0,1 М раствора, повторно проверяя титр.
Возможно приготовление 0,1 М раствора аммония тиоцианата из стандарт-титра в ампуле (фиксанала) согласно инструкции по применению.
5. Приготовление 0,01 М раствора аммония тиоцианата. В мерную колбу вместимостью 50 мл вносят 5 мл 0,1 М раствора аммония тиоцианата, доводят объём раствора водой очищенной до метки и тщательно перемешивают. Раствор готовят перед использованием.
6. Приготовление насыщенного раствора квасцов железоаммонийных. В 100 мл воды очищенной растворяют 40 г квасцов железоаммонийных, фильтруют, добавляют 16 % раствор азотной кислоты до перехода коричневой окраски в желтовато-зелёную. Раствор хранят во флаконе из тёмного стекла в защищённом от света месте при комнатной температуре.
7. Определение поправочного коэффициента к молярности аммония тиоцианата. Поправочный коэффициент определяют как отношение теоретически заданного объёма титранта (5 мл) к его объёму в контрольном эксперименте (5/Vк). Показатель поправочного коэффициента должен находиться в пределах (1 ± 0,02).