рН растворов протолитов

1. Молекула или ион, способные отдавать протоны, называются:
+ протолитической кислотой
— протолитическим основанием
— амфолитом
— протолитом

2. Константа кислотной ионизации гидросульфит-иона при 25°С равна:
— 1,4 · 10-2
+ 6,2 · 10-8
— 7,1 · 1013
— 1,5 · 10-7

3. Константа основной ионизации гидросульфит-иона при 25°С равна:
— 1,4 · 10-2
— 6,2 · 10-8
+ 7,1 · 10-13
— 1,5 · 10-7

4. рН раствора лимонной кислоты при 25°С составляет 3,62. Равновесная концентрация гидроксид-ионов (С, моль/л) равна:
— 2,4 · 10-4
+ 4,2 · 10-11
— 7,4 · 10-13
— 2,2 · 10-7

5. Гидроксильный показатель для 0,05М раствора соляной кислоты равен:
— 1,30
— 12,70
— 1,37
+ 12,63

6. Водородный показатель для 0,1 М раствора метиламина при 25°С равен:
— 2,17
+ 11,83
— 3,34
— 13,00

7. Водородный показатель для водного раствора дигидроарсената калия составляет:
— 2,25
— 6,77
+ 4,51
— 9,15

8.Установите соответствие между веществом и формулой для расчёта рН раствора этого вещества

1. Na2S А. рН = 7 + ½ (рКаI + lgСсоли)
2. NH42 Б. рН = 7 + ½ (рКаII + lgСсоли)
3. K3PO4 В. рН = 7 + ½ (рКаIII + lgСсоли)
4. Ba(NO2) 2 Г. рН = 7,00
5. SrCl2 Д. pH = 7 — ½(pKb + lgCсоли)
6. NH4Br Е. рН = 7 + ½ (рКаI – pKbI)

+ Ответ: 1-Б, 2-Е, 3-В, 4-А, 5-Г, 6-Д

9. Какая из формул подходит для расчёта рН системы, полученной смешением 20мл 0,1М раствора Н3РO4 и 20мл 0,2М раствора КОН
— рН = ½ (рКаI  –  pKaII)
— pH = pKaII + lg (νNa2HPO4 / νNaH2PO4)
— pH = pKaI + lg (νNaH2PO4 / νH3PO4)
+ рН = ½ (рКаII  –  pKaIII)

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru