Буферная система. Буферный раствор. Тест

Буферная система второго типа состоит из:
+ слабого основания и соли этого основания и сильной кисло­ты;
– слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания;
– двух солей;
– сильного основания и соли этого основания и сильной кислоты.

Буферная система первого типа это:
– пиридиновая;
+ ацетатная;
– аммиачная.

В фосфатной неорганической буферной системе роль протолитической кислоты выполняет:
– H3PO4
– НРO42-
+ Н2РO4

Водородный показатель буферного раствора первого типа рас­считывается по формуле:
– рН = ½ (рК к-ты + рС);
+ рН = рК к-ты + lg υск
– рН = рα + рС
– рН = 14 – (рК осн. + lg υск)

При добавлении посторонней сильной кислоты к аммиачной бу­ферной системе протекает процесс:
– NH4+ + H2O ↔ NH3 • H2O + H+
– NH3 • H2O ↔ NH4+ + OH
+ H3O+ + NH3 • H2O ↔ NH4+ + 2H2O
– NH4+ + OH ↔ NH3 • H2O

Единицей измерения буферной емкости является:
– моль •л
– моль•кг
– ммоль•л
+ моль экв•л

Каково буферное отношение для гидрокарбонатной буферной системы, если она обладает большей буферной емкостью по ки­слоте?
+ Vc/Vk >1
– Vc/Vk < 1
– Vc/Vk = 1

Для фосфатной буферной системы, состоящей из 100 мл 0,1М NaH2PO4 и 100 мл 0,2М Na2HPO4:
+ Вк > Вo;
– Вк < Во;
– Вк = Во

 Какая буферная система обладает большей емкостью по кислоте, чем по основанию?
– 100 мл 0,1М Н2СО3, 100 мл 0,1М NaHCО3;
+ 50 мл 1 М Н2СО3, 100 мл 1 M NaHCО3;
– 100 мл 1 М Н2СО3, 50 мл 1 M NaHCО3;
– 200 мл 0,5 М Н2СО3, 100 мл 0,5 М NaHCО3

При ацидозе в качестве экстренной меры не используют раствор:
– гидрокарбоната натрия;
+ аскорбиновой кислоты;
– лактата натрия;
– трисамина

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Помощь проекту
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
Яндекс.Метрика
Рейтинг@Mail.ru