Буферная система. Буферный раствор. Тест

Буферная система второго типа состоит из:
+ слабого основания и соли этого основания и сильной кисло­ты;
— слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания;
— двух солей;
— сильного основания и соли этого основания и сильной кислоты.

Буферная система первого типа это:
— пиридиновая;
+ ацетатная;
— аммиачная.

В фосфатной неорганической буферной системе роль протолитической кислоты выполняет:
— H3PO4
— НРO42-
+ Н2РO4

Водородный показатель буферного раствора первого типа рас­считывается по формуле:
— рН = ½ (рК к-ты + рС);
+ рН = рК к-ты + lg υск
— рН = рα + рС
— рН = 14 – (рК осн. + lg υск)

При добавлении посторонней сильной кислоты к аммиачной бу­ферной системе протекает процесс:
— NH4+ + H2O ↔ NH3 • H2O + H+
— NH3 • H2O ↔ NH4+ + OH
+ H3O+ + NH3 • H2O ↔ NH4+ + 2H2O
— NH4+ + OH ↔ NH3 • H2O

Единицей измерения буферной емкости является:
— моль •л
— моль•кг
— ммоль•л
+ моль экв•л

Каково буферное отношение для гидрокарбонатной буферной системы, если она обладает большей буферной емкостью по ки­слоте?
+ Vc/Vk >1
— Vc/Vk < 1
— Vc/Vk = 1

Для фосфатной буферной системы, состоящей из 100 мл 0,1М NaH2PO4 и 100 мл 0,2М Na2HPO4:
+ Вк > Вo;
— Вк < Во;
— Вк = Во

 Какая буферная система обладает большей емкостью по кислоте, чем по основанию?
— 100 мл 0,1М Н2СО3, 100 мл 0,1М NaHCО3;
+ 50 мл 1 М Н2СО3, 100 мл 1 M NaHCО3;
— 100 мл 1 М Н2СО3, 50 мл 1 M NaHCО3;
— 200 мл 0,5 М Н2СО3, 100 мл 0,5 М NaHCО3

При ацидозе в качестве экстренной меры не используют раствор:
— гидрокарбоната натрия;
+ аскорбиновой кислоты;
— лактата натрия;
— трисамина

Категории
Рекомендации
Подсказка
Нажмите Ctrl + F, чтобы найти фразу в тексте
Партнеры
А знаете ли вы, что нажав сочетание клавиш Ctrl+F - можно воспользоваться поиском по сайту?
X
Copyrights © 2015: FARMF.RU - тесты, лекции, обзоры
яндекс.ћетрика
Рейтинг@Mail.ru